任麗麗

摘 要：硫酸的特征，尤其是濃硫酸的三大特性決定硫酸的用途；因此在日常教學(xué)中要使學(xué)生掌握濃硫酸的性質(zhì)和檢驗硫酸根離子的原理和方法。教會學(xué)生通過實驗和觀察從而建立自己的科學(xué)模型，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。

關(guān)鍵詞：吸水性 脫水性 強(qiáng)氧化性

【中圖分類號】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識碼】A 【文章編號】1005-8877（2019）14-0069-01

溫習(xí)課堂所學(xué)稀硫酸的通性：1、指示劑反應(yīng)：2、與活潑金屬發(fā)生生成氫氣3、與金屬氧化物反應(yīng)的規(guī)律與化學(xué)方程式4、與堿反應(yīng)5、與鹽反應(yīng)?，F(xiàn)有已經(jīng)失去標(biāo)簽的兩瓶硫酸溶液，它們都為沒有顏色的溶液，怎樣辨別兩瓶硫酸是否有差別？通過讓學(xué)生知識點(diǎn)小鏈接，思考，回憶硫酸的物理性質(zhì)。日常實驗的濃硫酸相對質(zhì)量為98.3，密度較大，硫酸是難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水并且能與水任意比例互溶。在溶于水是會釋放大量的熱。通過以下幾個問題引發(fā)學(xué)生的思考，加強(qiáng)學(xué)生對濃硫酸性質(zhì)的研究。相關(guān)問題是1、進(jìn)行稀釋濃硫酸的操作時有什么注意事項？2、在濃硫酸制取氯化氫氣體中應(yīng)用了什么化學(xué)性質(zhì)？3、已知濃硫酸的難揮發(fā)性，如果使用不當(dāng)，未將瓶口蓋上，其濃度和質(zhì)量，將會有什么變化？

為解決這個問題，通過小組合作先來完成下列實驗

實驗1：準(zhǔn)備兩只表面皿，先向兩只表面皿中加入等量的膽礬，再分別加入等體積的濃硫酸和稀硫酸。觀察實驗現(xiàn)象。經(jīng)過討論實驗現(xiàn)象：藍(lán)色晶體變成白色。

得出結(jié)論：硫酸銅中的水只會被濃硫酸吸收，不會被稀硫酸吸收。所以稀硫酸不具備濃硫酸的吸水性。讓學(xué)生通過兩者對比從而理解濃硫酸的特性—吸水性。

指導(dǎo)學(xué)生解決問題3濃硫酸難揮發(fā)，放在空氣中的濃硫酸質(zhì)量將怎么變化？濃硫酸質(zhì)量變大，得到結(jié)論：濃硫酸吸收了空氣中的水分而使質(zhì)量增加，驗證了的濃硫酸的吸水性。

實驗2：將等量蔗糖放在兩個燒杯中，分別往兩個燒杯里加入等量的濃硫酸和稀硫酸。觀察實驗現(xiàn)象。小組討論得出實驗現(xiàn)象：加入濃硫酸的蔗糖變黑；體積膨脹；放出大量熱；產(chǎn)生有刺激性的氣體。加入稀硫酸的蔗糖沒有其它變化。得出結(jié)論：濃硫酸具有脫水性。由實驗得出濃硫酸的第二個特性：脫水性

提出問題吸水性與脫水性是否相同？給出時間讓小組討論得出結(jié)論吸水性和脫水性不同，吸水性是吸H2O，脫水性是脫去有機(jī)物中的結(jié)合水，而是把有機(jī)物中的氫、氧原子按2：1的個數(shù)比脫去，而生成水。揭示反應(yīng)本質(zhì)。激發(fā)興趣。培養(yǎng)觀察能力與描述現(xiàn)象能力。

引起回憶要讓學(xué)生可以在小組討論的基礎(chǔ)發(fā)現(xiàn)問題，找到可以問題解決方案。

例如知識引入把實驗二中生成的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液的顏色又會怎么變化，由這種變化可以得到濃硫酸的什么特性？

探究：Cu+稀H2SO4

Cu+濃H2SO4

稀硫酸是非氧化性的酸，它的氧化性由氫離子決定，所以銅不和稀硫酸反應(yīng)。銅和濃硫酸如果能反應(yīng)，那么濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)，是強(qiáng)氧化性。把知識點(diǎn)串聯(lián)起來，能夠聯(lián)系前后的知識點(diǎn)，明白知識點(diǎn)之間的聯(lián)系。激活舊知識。激發(fā)好奇心。培養(yǎng)觀察能力、敘述能力及嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)作風(fēng)。

實驗3：將試管傾斜，緩慢放入銅片，再沿試管壁注入適量濃硫酸，觀察實驗現(xiàn)象。

小組合作現(xiàn)象概括：[實驗現(xiàn)象]銅片會慢慢消失，溶液變成藍(lán)色并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味氣體。[結(jié)論]濃硫酸有強(qiáng)氧化性，強(qiáng)氧化性是六價硫離子提供的，六價硫離子被還原成為二氧化硫。二氧化硫有漂白性。讓學(xué)生學(xué)會書寫方程式，目的培養(yǎng)學(xué)生知識遷移能力。學(xué)生進(jìn)行自主討論，得出濃硫酸有很強(qiáng)的氧化性，可以氧化不活潑的的氧化銅和銀（除了鉑和金）。

哪些氣體可以用濃硫酸干燥？哪些不可以用濃硫酸干燥氣體？（根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)）小組展示可以用濃硫酸干燥的氣體：H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2；不可以用濃硫酸干燥的氣體：堿性氣體（NH3）、還原性氣體（H2S、HI、HBr）

引發(fā)深度思考氧化性是不是濃硫酸的特性？濃、稀硫酸的氧化性有什么不同？從濃稀硫酸的組成微粒和與金屬反應(yīng)的差別開始對比思考。對比、討論出： 稀硫酸也有氧化性，它的氧化性是氫離子提供的，但是濃硫酸的氧化性是硫離子提供的，硫離子氧化性比氫離子強(qiáng)，所以濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)；稀硫酸的氧化性是由于它電離出的H+引起的。H+的氧化性比+6價硫的弱。幫助學(xué)生理解濃稀硫酸為什么化學(xué)性質(zhì)不同？