鄧麗娟

“物質(zhì)的量”始終都是高考化學的重難點，在學習時很容易對其概念、關聯(lián)概念的表述和轉化理解不到位，造成分析錯誤。透析概念、理清關聯(lián)是破除誤區(qū)的有效方法，本文將詳盡闡釋“物質(zhì)的量”的學習誤區(qū)，與讀者交流學習。

誤區(qū)一：將物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的數(shù)量等同

該誤區(qū)來源于對物質(zhì)的量概念的理解不到位，物質(zhì)的量是用于計量含有一定數(shù)目的微觀粒子的集體的物理量。在理解“物質(zhì)的量”時需要明確兩點：一是“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能拆分或重組使用;二是“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子的量，如分子、原子、電子、中子等，不能用于宏觀物體的描述。

例1 化學物質(zhì)可以用于生活和生產(chǎn)，如醋酸鉀（CH，COOK）就是一種效果較好的融雪劑，下列選項關于醋酸鉀的說法正確的是（）。

A.1 mol的CHCOOK質(zhì)量為98g/mol

B.CH，COOK的摩爾質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等

C.1個CH，COOK微粒的質(zhì)量約為986.02x10

D.若一定量CH，COOK中含有6.02x10的碳原子，則CH，COOK的物質(zhì)的量為1 mol

解析 物質(zhì)的量是用于描述微觀粒子數(shù)目的量，對其理解應該結合其基本概念。A選項認定，1 mol的CH，COOK質(zhì)量為98g/mol，其質(zhì)量單位使用錯誤，應用“g”;B選項的說法將“摩爾質(zhì)量等同于相對分子質(zhì)量”，兩者僅在數(shù)值上相等，但屬于兩個不同的概念，因此說法錯誤;C選項是關于微觀粒子數(shù)與宏觀質(zhì)量之間的換算，基本關系是：1 mol（物質(zhì)的量）-+6.02x10（微粒數(shù)）。因此可得1個CH，C0OK微粒的物質(zhì)的量為6.02x102; mol，則其質(zhì)量為986.02x1058.顯然選項C的說法正確;D選項同樣是關于質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算，但需要注意碳原子與CH，COOK分子之間的比例關系，由化學式可知一個CH，COOK分子中含有2個碳原子，因此6.02x1023的碳原子對應的是0.5 mol的CH3COOK，選項D忽略了兩者的比例關系。

故正確的選項為C。

誤區(qū)二：對物質(zhì)的量關聯(lián)特征表述錯誤

物質(zhì)的量與其他化學概念之間有著一定的聯(lián)系，結合相關公式可以實現(xiàn)兩者的轉化，如物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量和組成粒子物質(zhì)之間的轉化。但是，其中經(jīng)常存在描述性的誤區(qū)，如物質(zhì)的量與氣體摩爾體積轉化時要用到“Vm=22.4 L/mol”，但該值的使用有兩個約束條件：1.僅限于氣體，固體和液體均不可使用;2.必須標定狀態(tài)為標準狀態(tài)，非標準狀態(tài)下其值不一定是22.4 L/mol。需要注意的是有些物質(zhì)的狀態(tài)會隨條件的改變而改變，如水標準狀態(tài)下為液態(tài)或固態(tài)，但某些條件下為氣態(tài)，此時就可能適用。

例2 在一定溫度和壓強條件下，已知某種30L氣體純凈物中含有6.02x102個分子，而這些分子是由1.204x10個原子組成，下列選項的說法不正確的是（）

A.該溫度和壓強條件可能處于標準狀態(tài)

B.如果標準狀態(tài)下該物質(zhì)為氣態(tài)，則體積為22.4L

C.可知該氣體純凈物中，每一個分子含有2個原子

D.如果氧氣在上述條件下也為氣態(tài)，則該條件下1 molO2的體積也為30L

解析 本題目主要是對物質(zhì)的量與氣體摩爾體積的轉化分析。A選項雖然用“可能”描述題干中的狀態(tài)，但考慮到該純凈物的體積和對應的分子數(shù)目，不可能處于標準狀態(tài);B選項是標準狀態(tài)下的描述轉化，純凈物的分子數(shù)為6.02x1023，如果在標準狀態(tài)下依然為氣體，根據(jù)摩爾體積常數(shù)可知為22.4L;C選項是分析該氣體純凈物分子與原子的關系，根據(jù)數(shù)量關系可知為1：2的比例關系;D選項是關于特定狀態(tài)下體積與分子數(shù)關系的分析，根據(jù)題干信息描述在上述狀態(tài)下30L的氣體對應6.02x102個分子，對應1 mol的氣體，而該對應關系與氣體的化學式無關，故說法也是正確的。故不正確的選項為A。

誤區(qū)三：對關聯(lián)特征轉化、分析公式利用錯誤與物質(zhì)的量相關的知識進行轉化分析時需要借助對應的公式，但由于關聯(lián)特征較多，如不能正確理解概念則很容易將公式混淆，陷人分析誤區(qū)。準確理解關聯(lián)概念的本質(zhì)聯(lián)系是利用公式的關鍵，高中化學與“物質(zhì)的量”相關聯(lián)的有氣體體積、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、反應熱等，其中標準狀態(tài)下的氣體轉化用“V。=22.4 L/mol”，非標準狀態(tài)則用

n=pV/RT

與物質(zhì)的質(zhì)量之間的轉化用摩爾質(zhì)量，與物質(zhì)的量濃度之間的轉化用

c=n/V

每一個定義和公式都具有各自成立的特殊條件，理解其深層內(nèi)涵是關鍵。

例3 N，為阿伏加德羅常數(shù)，下列選項的說法正確的是（）

A.在常溫條件下，78g的固體Na2O2含有4N的陰陽離子數(shù)

B.在標準狀態(tài)下，2.24L的CCl，中含有0.4N的C-CI鍵數(shù)目

C.常溫條件下，質(zhì)量均為32g的O2和O，中含有的氧原子數(shù)都為2N

D.對于物質(zhì)的量濃度相等的溶液，所含有的溶質(zhì)粒子數(shù)也是相等的

解析 A選項是關于物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量微粒數(shù)的轉化，根據(jù)過氧化鈉的摩爾質(zhì)量可知78g含有Na2O2的物質(zhì)的量為1 mol，而陰陽離子數(shù)與分子數(shù)之比為2：1，則對應的陰陽離子總數(shù)為3N，說法錯誤;B選項是關于物質(zhì)的量與氣體體積、化學鍵數(shù)目之間的轉化，標準狀態(tài)下，CCl，不是氣體，故不可以使用標準氣體摩爾體積，說法錯誤;C選項將物質(zhì)的質(zhì)量轉化為氧原子的物質(zhì)的量，則32g對應2 mol的氧原子，則原子數(shù)為2N，說法正確;D選項是關于物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量之間的轉化，根據(jù)公式

n=cV

可知，當溶液的體積未知的情況下無法確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量，也就無法確定對應粒子數(shù)目，說法錯誤。

故正確的選項為C。

誤區(qū)四：對物質(zhì)的量濃度的理解不到位

“物質(zhì)的量濃度”是“物質(zhì)的量”的一個延伸概念，在配制特定濃度的溶液時需要利用公式

c=n/V

進行計算分析，而在該過程中常陷人一些理解上的誤區(qū)，如這里的體積V是溶液的體積，不能理解為溶劑的體積，公式中的n是溶解了的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。另外，對于氣體溶于水后的物質(zhì)的量濃度計算，溶液的體積不等同于水的體積與氣體的體積之和，而應依據(jù)公式

V=m/p

進行嚴格計算。

例4 溫度為tC時，將ag的NH，完全溶解于水獲得了VmL的溶液，若假設溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為w，所含的NH：的物質(zhì)的量為b mol，則下列選項的說法正確的是（）。

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=x100%ρV-a

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c=51000a-mol/L

C.溶液中的c（OH-）=氣10006 mol·L-1+c（H）

D.若向上述溶液中加VmL的水，則溶液的質(zhì)量分數(shù)將大于0.5w.

解析 NH;溶于水獲得的是氨水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為w=，x100%，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度ρV1000a為c==17U mol/L，根據(jù)電荷守恒可得c（OH）=10006-mol·L-+c（H），故選項A.B錯誤，C正確;與水等體積混合，獲得的稀氨水的質(zhì)量將比原氨水的質(zhì)量2倍還大，則對應的質(zhì)量分數(shù)將小于0.5w，選項D錯誤。

故正確的選項為C。