李志明

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，要讓學(xué)生學(xué)好化學(xué)，首先要了解化學(xué)學(xué)科的這一特征，并引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)去學(xué)習(xí)化學(xué)。課堂演示實(shí)驗(yàn)是老師引導(dǎo)學(xué)生學(xué)好化學(xué)的主要途徑，但做為一名化學(xué)教師，誰(shuí)不曾遇到過(guò)演示實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)意外的時(shí)候，也許都曾有過(guò)！那么如何做到遇而不避，借機(jī)引導(dǎo)，讓實(shí)驗(yàn)探究定格教學(xué)的精彩瞬間，恐怕不是每一位化學(xué)教師都能做到的，一般都是給學(xué)生草草解釋一下了事。筆者認(rèn)為教育教學(xué)的目的是：授之以漁，而不是授之以魚。所以，演示實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)意外的時(shí)候，如果老師能借機(jī)展開相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)學(xué)生而言無(wú)疑是一次絕佳的教育學(xué)習(xí)的機(jī)會(huì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究讓他們體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法；通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成學(xué)而會(huì)思、思而有惑、有惑必解的學(xué)習(xí)習(xí)慣。每一位化學(xué)老師都知道實(shí)驗(yàn)的體驗(yàn)和成功，能有力地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。下面，筆者結(jié)合自己參與組內(nèi)聽評(píng)課時(shí)的一次經(jīng)歷談一點(diǎn)想法。

一、問(wèn)題提出

在一次組內(nèi)聽評(píng)課上，執(zhí)教教師與學(xué)生一起完成有關(guān)“過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)”的演示實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了證明產(chǎn)物中有氫氧化鈉生成，向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到溶液局部變紅色隨之又褪色。絕大多數(shù)學(xué)生顯得很好奇，但老師的解釋是剩余的過(guò)氧化鈉體現(xiàn)漂白性所致，可是筆者觀察到溶液是澄清的，這就說(shuō)明沒(méi)有淡黃色的過(guò)氧化鈉固體剩余，那這樣的解釋合理嗎？作為一次聽評(píng)課，授課老師可能考慮的是課堂教學(xué)的完整性，沒(méi)有展開過(guò)多的實(shí)驗(yàn)探究。其實(shí)，授課老師若能借機(jī)引導(dǎo)，用相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)的本質(zhì)，豈不是一堂更精彩的課。為此，筆者在課下做了如下實(shí)驗(yàn)。

二、實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)1：把水滴入盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中制得澄清的溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到溶液局部變紅色后又褪色。

實(shí)驗(yàn)2：取實(shí)驗(yàn)1中的溶液少許，用0.1級(jí)筆式pH計(jì)測(cè)其溶液pH為10.1，這說(shuō)明溶液呈堿性。

實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中加入適量的二氧化錳固體并加熱，觀察到立即產(chǎn)生大量氣體，用帶火星的木條放在試管口，觀察到帶火星的木條復(fù)燃，這說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中生成的氣體為氧氣。

實(shí)驗(yàn)4：對(duì)于實(shí)驗(yàn)3中的溶液充分振蕩后靜置，取上層清液少許，用0.1級(jí)筆式pH計(jì)測(cè)其溶液pH仍為10.1，然后滴入幾滴酚酞溶液，觀察到溶液變紅色卻不褪色。

三、原因分析

我們知道，在普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)必修1》的教師教學(xué)用書的P55中有說(shuō)明：“過(guò)氧化鈉易潮解，與水或稀酸作用時(shí)生成過(guò)氧化氫并放熱，過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，立即分解放出氧氣?！彼裕^(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的過(guò)程應(yīng)表示為：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH，2H2O2=2H2O+O2↑，那么實(shí)驗(yàn)1中滴入酚酞溶液后溶液局部變紅色說(shuō)明反應(yīng)確實(shí)生成氫氧化鈉，但褪色應(yīng)該是反應(yīng)生成的過(guò)氧化氫的強(qiáng)氧化性漂白作用所致，并非是剩余的過(guò)氧化鈉。當(dāng)然，實(shí)驗(yàn)3中加入適量的二氧化錳固體對(duì)過(guò)氧化氫分解起催化作用，使其分解產(chǎn)生了氧氣和水。另外，產(chǎn)生的水雖然對(duì)氫氧化鈉溶液造成了稀釋，但溶液濃度的微小變化用0.1級(jí)筆式pH計(jì)無(wú)法準(zhǔn)確的測(cè)量，所以兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的溶液pH為10.1在誤差允許的范圍里。

四、實(shí)驗(yàn)結(jié)論及教學(xué)反思

上述過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)表明該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH，2H2O2=2H2O+O2↑，而我們通常所寫的：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑就不能反映出該反應(yīng)的本質(zhì)。那我們從氧化還原反應(yīng)的角度分析得出還原產(chǎn)物為NaOH的說(shuō)法是不合理的，因?yàn)樵摲磻?yīng)Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH不是氧化還原反應(yīng)，而2H2O2=2H2O+O2↑屬于氧化還原反應(yīng)。為此，筆者也查閱了高考中考查過(guò)氧化鈉的試題設(shè)置，往往都會(huì)避開關(guān)于氧化還原反應(yīng)的分析，所以筆者建議我們?cè)谥v授有關(guān)過(guò)氧化鈉的知識(shí)時(shí)，應(yīng)讓學(xué)生理解清楚反應(yīng)的本質(zhì)。

說(shuō)明：此文為省級(jí)“十二五”規(guī)劃課題《新課程背景下高中化學(xué)高效課堂建設(shè)的探索性研究》（課題號(hào)：GS[2015]GHB0717）的研究成果。