祝晶

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

（1）了解弱電解質(zhì)在水中的電離情況，能描述電離平衡。

（2）知道電離平衡是一種雙向、動(dòng)態(tài)的平衡狀態(tài)。

（3）知道影響電離平衡移動(dòng)的因素。

過(guò)程與方法：

（1）能運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)分析弱電解質(zhì)的電離平衡。

（2）初步建立水溶液中的離子平衡的思維分析模式。

（3）利用對(duì)比的方法，提高學(xué)生的遷移能力和邏輯推理能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

（1）通過(guò)電離平衡的分析過(guò)程，形成辯證思維的方法，發(fā)展學(xué)生的思維深度。

（2）感受物質(zhì)之間的相互聯(lián)系，滲透動(dòng)態(tài)觀、微粒觀、定量觀等化學(xué)基本觀念。

（3）通過(guò)討論、交流、分享和實(shí)驗(yàn)，感受到合作學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。

教學(xué)重、難點(diǎn)

重點(diǎn)：弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素。

難點(diǎn)：理解弱電解質(zhì)的電離平衡是雙向互變、動(dòng)態(tài)的過(guò)程。

教學(xué)過(guò)程：

一、溫故知新——引入環(huán)節(jié)

[介紹] 鹽酸與醋酸如同一對(duì)“兄弟”，被人們廣泛應(yīng)用在生活、生產(chǎn)中。鹽酸可以除水垢、除銹，而醋酸可以用于調(diào)味、制藥。

[提問(wèn)]二者都有酸性，酸性是否一樣呢？我們?nèi)绾蝸?lái)驗(yàn)證呢？

[思考、回答] 用PH試紙測(cè)相同濃度的鹽酸和乙酸溶液的PH。

[實(shí)驗(yàn)]測(cè)0.1mol/L 鹽酸和0.1mol/L 乙酸溶液的PH。

[實(shí)驗(yàn)]按照學(xué)案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、觀察、記錄、分析。

[講解]我們分享實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

二、新課講解

任務(wù)一：分析電解質(zhì)的電離過(guò)程

[過(guò)渡]根據(jù)公式，可以把PH換算成C（H+），0.1mol/L鹽酸中C（H+）為0.1mol/L，0.1mol/L乙酸中C（H+）為0.001mol/L。

[提問(wèn)]為什么相同濃度的鹽酸與乙酸，C（H+）差異如此之大呢？

[思考、回答]0.1mol/L鹽酸中存在0.1mol/L H+和0.1mol/LCl-，0.1mol/L乙酸中存在0.001mol/L H+、0.1mol/L CH3COO-和CH3COOH。

[講解]物質(zhì)的組成決定性質(zhì)，下面分析鹽酸和乙酸溶液的組成。溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，二者溶劑是相同的，溶質(zhì)不同。接下來(lái)分析鹽酸和乙酸溶液中溶質(zhì)的微粒存在形式。

[提問(wèn)]根據(jù)溶質(zhì)微粒組成的分析，鹽酸和乙酸的電離有何不同？

[思考、回答]HCl在水中全部電離，CH3COOH在水中部分電離。

[小結(jié)]由此可見(jiàn)，相同濃度的鹽酸和乙酸的酸性不同的原因是二者的電離程度不同造成的。

任務(wù)二：建立弱電解質(zhì)的電離平衡

[提問(wèn)]你對(duì)乙酸在水溶液中部分電離的“部分”是如何理解的？

[思考、回答]1.一部分電離，一部分不電離。2.乙酸電離的同時(shí)CH3COO-和H+可能結(jié)合成分子。

[提問(wèn)] CH3COOH的電離是靜態(tài)的，還是動(dòng)態(tài)的呢？那么，已經(jīng)電離產(chǎn)生的CH3COO-和H+是否可能重新結(jié)合成CH3COOH分子呢？有沒(méi)有什么辦法可以證明這一點(diǎn)呢？用什么試劑呢？

[思考、回答]實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，

用酸和乙酸鹽進(jìn)行反應(yīng)測(cè)PH。

[實(shí)驗(yàn)]向0.1mol/L 鹽酸溶液中加入乙酸銨固體，測(cè)混合溶液的PH。

[實(shí)驗(yàn)]按照學(xué)案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、觀察、記錄、分析。

[提問(wèn)]根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出什么結(jié)論？

[思考、回答]PH增大，C（H+）

減小，說(shuō)明CH3COO-可以與H+結(jié)合生成CH3COOH。

[講解] 由這個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們對(duì)乙酸的電離有了更深一層的認(rèn)識(shí)。在水溶液中，乙酸可以電離出CH3COO-和H+， CH3COO-和H+相互碰撞又結(jié)合成分子，可見(jiàn)該過(guò)程是可逆的、動(dòng)態(tài)的。

[板書(shū)]

CH3COOH CH3COO-+H+

[講解] 科學(xué)家阿累尼烏斯早在十九世紀(jì)就發(fā)現(xiàn)了這個(gè)理論，這個(gè)就是我們今天要研究的弱電解質(zhì)的電離平衡。

[提問(wèn)]請(qǐng)根據(jù)前面的分析和化學(xué)平衡知識(shí)，給電離平衡下一個(gè)定義。

[板書(shū)] 電離平衡的定義。

[思考、回答]在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與其離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持不變。

[問(wèn)題]把冰醋酸加入到水中，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率如何變化？能不能用v—t圖象來(lái)描述一下？

[提問(wèn)]根據(jù)化學(xué)平衡的特征，請(qǐng)你分析弱電解質(zhì)電離平衡的特征？

[思考、回答]逆、等、動(dòng)、定、變。

任務(wù)三：探究電離平衡的影響因素

[提問(wèn)]根據(jù)弱電解質(zhì)電離平衡的特征我們知道，電離平衡可以發(fā)生移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離平衡受哪些因素會(huì)影響呢？

[提問(wèn)] 請(qǐng)根據(jù)化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，采用哪些方法可以改變乙酸的電離程度？

[思考、回答] 主要原因：弱電解質(zhì)自身的性質(zhì)，外界因素：濃度、溫度。

[講解]請(qǐng)大家分享自己的方法。

[思考、分析]先自己填寫學(xué)案，后互相討論、補(bǔ)充。

[提問(wèn)]我們用什么方法來(lái)證明乙酸的電離程度改變了？

[思考、分享]實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

[實(shí)驗(yàn)]向0.1mol/L 乙酸溶液中加入乙酸銨固體，測(cè)溶液的PH。

[實(shí)驗(yàn)]按照學(xué)案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、觀察、記錄、分析。

[提問(wèn)] 向鹽酸和乙酸溶液中分別加入乙酸銨固體，均使PH增大，請(qǐng)你利用所學(xué)知識(shí)加以解釋。

三、歸納總結(jié)

[總結(jié)]

水溶液中的離子平衡

[設(shè)置意圖]通過(guò)總結(jié)，使學(xué)生思路清晰，學(xué)會(huì)分析水溶液中離子平衡的方法和思維模式。

四、實(shí)踐應(yīng)用

[學(xué)以致用]氨水在生活中應(yīng)用廣泛，可以做洗滌劑、皮膚刺激藥、消毒藥等。設(shè)計(jì)多種實(shí)驗(yàn)方案，證明NH3·H2O是弱堿。

[知識(shí)拓展]將0.06 mol/L HCl溶液與0.1 mol/L CH3COONa溶液等體積混合，充分反應(yīng)。根據(jù)混合后溶液中微粒的數(shù)目填寫：C（ ） + C（ ） = 0.05 mol/L