摘 要：在新課改的背景下，高考化學試題逐步的由能力考查向素質考查方向轉移，試題難度呈穩(wěn)中下降趨勢，涉及的知識點有所增多，取材大部分來源于生活生產，考查內容基本來自課本主干知識，注重對學生綜合知識水平和創(chuàng)新能力的考查。這就要求教師在高三化學一輪復習的時候，要注重化學的基礎主干知識的復習，鞏固和強化學生的知識體系，同時加強對學生的思維能力訓練，提升學生分析和解決問題的能力。本文主要就高三化學一輪復習進行論述，提出一些粗淺的建議，供大家參考。

關鍵詞：高中化學；一輪復習；教學策略

高中化學一輪復習時間最長，也是加強和鞏固學生知識基礎，提升學生思維能力，幫助學生查漏補缺，健全學生高中化學知識體系最系統(tǒng)的復習方法。因此，高中化學教師要以教材知識為主，通過各種新穎、創(chuàng)新的知識應用提升學生的思維能力，讓學生不斷地進行探究和反思，從而有效的提高學生的知識水平。下面結合教學實踐談幾點高三化學一輪復習的建議：

一、 以課本為主，構建完整的知識體系

加強和鞏固教材中的知識是一輪復習的主要目的，教師在引導學生復習的過程中，應該以化學主干知識為基礎，而不被教材的章節(jié)所束縛，根據學生的知識水平，將化學知識進行分類，結合化學思想和方法來進行，讓學生按照知識的單元進行學習和訓練。這樣，更有利于提升學生的知識整合能力，將有關的化學知識都進行系統(tǒng)的復習和梳理，健全各個知識點，形成一個知識的整體，幫助學生有效的突破化學知識的重難點，掌握各個知識點之間的區(qū)別和聯(lián)系，從而提高學生的學習效率。

教師應該引導學生按照單元模塊的策略進行復習，將化學知識進行分類，諸如：概念、溶液中的離子平衡、有機化學、金屬和非金屬及其化合物、化學思想方法等，按照學生的認知規(guī)律和化學知識之間的內在聯(lián)系進行復習，同時加強學生計算、實驗能力的訓練，拓展學生的知識面，強化學生的化學學習和研究方法，讓學生將化學中的零散知識點進行融合，構建起完整的單元知識體系。

比如金屬元素及其化合物單元，涉及的知識點比較多，也和日常生產生活聯(lián)系比較緊密，常常結合工業(yè)生產和生活實際運用對學生進行考查，如果學生只是簡單的記憶知識和概念，往往起不到良好的知識運用效果。因此，在一輪復習中，教師可以引導學生根據金屬元素的活動順序，探究其共性和不同，按照元素周期表的元素性質變化規(guī)律，進行金屬及其化合物性質的研究和探討；根據電解質的強弱性質對鹽類的水溶液進行酸性、中性、堿性判斷；根據相鄰兩種金屬元素的性質，結合其金屬活動性順序，對反應現象進行推測；同時，對于比較特殊的金屬化合物Al2O3，既能和酸反應，也能和堿反應，要讓學生進行重點的復習，掌握氧化鋁的兩性。這樣，依據教材的內容，幫助學生進行知識單元的梳理，既能讓學生將化學知識融會貫通，也能完善學生的化學知識體系。

二、 加強學生的化學運算訓練，提高學生的綜合能力

化學運算是高中化學學習的重點內容，也是體現學生化學綜合能力的關鍵指標，因此，高中化學教師要在一輪復習中加強學生的化學運算訓練，提升學生的綜合能力。化學的運算常見的方法有“差量法”“守恒法”“極值法”“平均值法”“討論法”等，化學的運算一般以化學方程式為基礎，通過運算體現出化學物質的變化規(guī)律。

（一） 差量法

例題：標準狀況下，碳和16 g的氧氣在密閉容器中加熱進行充分反應后，冷卻后測得容器內的壓強增大了0.4倍，則密閉容器中有多少克碳參加了反應？

解析：反應后氣壓增大主要是由于產生了一氧化碳所致，通過計算可以知道參與反應的氧氣是1632=0.5 mol，生成的一氧化碳和二氧化碳一共是0.7 mol。由差量法可以簡單的算出，體積增加了0.2 mol，增加的體積主要是生成一氧化碳導致的，這樣就可以算出一氧化碳和二氧化碳的物質的量，從而得出答案為8.4 g。此外此題也可以通過守恒法進行解答，由一氧化碳和二氧化碳各含一個碳原子，可以通過反應后的其他摩爾數直接算出。

（二） 守恒法

例題：某燒堿樣品中含有雜質，已知：其中含有的雜質Na2CO3占0.56%（質量百分含量）、H2O占0.08%?，F在取a g該燒堿樣品溶于2 mol/L鹽酸40 mL后，并用2 mol/L NaOH溶液中和剩余的酸，隨后對溶液進行蒸發(fā)、干燥操作，則所得固體的質量為（ ）

A. 4.68 g B. 5.58a g

C. 2.34 gD. 2.34a g

解析：本題鹽酸過量，最后剩余的物質都是氯化鈉，用氯元素守恒可以輕易求得。根據氯元素守恒（HCl～NaCl），n（NaCl）=n（HCl）=2mol/L×40×10-3L=8×10-2mol，干燥固體質量為8×10-2mol×58.5g/mol=4.68g。本題如果用質量進行計算的話，因為有干擾項Na2CO3占0.56%、H2O占0.08%，燒堿樣品的取量a未知，會不能計算出結果。

（三） 極值法

例題：某稀硝酸中含有a g HNO3，現往溶液中添加b g鐵粉，鐵粉全部溶解并放出NO氣體，已知原溶液中的HNO3有a4g被還原，則a∶b不可能的是（ ）

A. 3∶2B. 3∶1

C. 4∶1D. 7∶2

解析：Fe與HNO3反應的時候，根據鐵的量，有兩種情況：

當鐵過量的時候，會生成硝酸亞鐵：

3Fe+8HNO3（?。?Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，這時可以求得a∶b為3∶1；

當稀硝酸過量的時候，會生成硝酸鐵：

Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+NO↑+2H2O。

這時可以求得a∶b為9∶2。由此可知：3∶1≤a∶b≤9∶2，

可知A項不正確。endprint

高中化學教師要在一輪復習中，通過對學生進行化學運算的訓練，讓學生掌握化學的基本運算規(guī)律，從化學反應的本質規(guī)律出發(fā)，往往可以收到事半功倍的效果。

三、 注重化學實驗的本質，提升學生的創(chuàng)新能力

高中化學主要是以實驗為基礎的學科，化學的實驗是高中教學中的重點內容，隨著新課改素質教育的深化實施，化學實驗在學習中的作用更加的突出?？v觀近幾年的高考，化學實驗試題也越來越注重學生的綜合化學素質，通過對學生的實驗創(chuàng)新能力的考查，結合題中物質的化學性質，讓學生進行推理和判斷，既考查學生的基礎化學知識，又對學生的實驗創(chuàng)新提出了較高的要求。因此，高中化學教師在一輪實驗復習中，要注重學生創(chuàng)新能力的培養(yǎng)，不僅要讓學生掌握實驗儀器的常規(guī)用法，還要進行創(chuàng)新應用，以促進學生素質的發(fā)展。

比如：（2017·全國Ⅰ卷）10. 實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（ ）

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C. 結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

本題主要是考查學生化學實驗中的物質分離和提純，以及一些實驗的基本操作方法，該題通過對啟普發(fā)生器的創(chuàng)新應用，來考查學生的化學基本知識和實驗創(chuàng)新能力，體現高考對學生核心素養(yǎng)的選拔要求。

再比如2017年全國Ⅰ卷的26題，該題是一道綜合性的化學實驗試題，

對實驗儀器進行了創(chuàng)新應用，考查學生對化學實驗儀器功能的掌握程度，體現了試題對學生實驗基本能力和探究能力的要求，另一方面該題運用了較新穎的背景資料，考查學生在新情境中的數據分析能力和知識運用能力。在體現化學實驗創(chuàng)新精神的基礎上，對化學的主干知識進行考查，體現了試題對學生化學知識的考查。

通過高考化學實驗考查的方法分析，高中化學教師在進行一輪復習的時候，也要從化學實驗儀器的創(chuàng)新使用、實驗的推理和探究、實驗的物質合成等方面進行變式和創(chuàng)新，結合時代的精神，在教給學生實驗知識的同時，促進學生對化學實驗本質內容的深入理解，從而培養(yǎng)學生的化學操作能力和創(chuàng)新能力。

總之，教師在進行化學一輪復習的時候，要結合學生的知識水平和認知能力，充分調動學生的主動性和積極性，引導學生以教學內容為基礎，在復習的過程中，進行不斷地思考和探索，有效的提高學生的思維能力，從而有效的提高學生的復習效果。

參考文獻：

[1] 王永森.高中化學中的氧化還原系統(tǒng)及其應用[J].化學教學，2015（6）.

[2] 曾國瓊，董軍.促進學生自主建構與發(fā)展化學觀念的高三化學教學——以“鋁及其化合物”高三復習課為例[J].中學化學教學參考，2014（21）.

作者簡介：王錦峰，福建省南平市，福建省浦城一中。endprint