董志春

【摘 要】新課程的核心理念是減負(fù)增效，在教學(xué)中如何減少習(xí)題教學(xué)的非有效性，例舉了在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中存在的“非有效性”問(wèn)題，提出了以一題多變的習(xí)題教學(xué)模式，闡述了拓展性的“類(lèi)比”變題、尋因索果型的“逆向”變題等幾種變題模式，努力達(dá)到減負(fù)增效、符合新課程教學(xué)理念，并提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

【關(guān)鍵詞】減負(fù)增效；習(xí)題教學(xué)

減負(fù)增效是在新課程背景下，教育部針對(duì)基礎(chǔ)教育階段學(xué)生課業(yè)負(fù)擔(dān)過(guò)重，嚴(yán)重制約學(xué)生身心健康發(fā)展，影響學(xué)生各方面能力提高的一項(xiàng)有力舉措。減負(fù)增效是新一輪課程改革的目標(biāo)，減負(fù)是手段，增效是目的。要把學(xué)生過(guò)重的課業(yè)負(fù)擔(dān)減下來(lái)，關(guān)鍵是提高教學(xué)效益，多做“有用功”，少做或不做“無(wú)用功”。

在化學(xué)習(xí)題教學(xué)中，教師有必要提倡以“一題多變”的變式形式組織教學(xué)。這就是要不斷變換提供給學(xué)生的各種感性材料的表現(xiàn)形式，使非本質(zhì)屬性時(shí)有時(shí)無(wú)，而本質(zhì)屬性保持恒在。恰當(dāng)運(yùn)用變式，能使思維不受消極定勢(shì)的束縛，實(shí)現(xiàn)思維方向的靈活轉(zhuǎn)換，使思維呈發(fā)散狀態(tài)。一道題通過(guò)變式，或從特殊到一般，或改變背景將其推廣，可以讓學(xué)生真正感受到“源于課本，高于課本”的深刻含義。能使學(xué)生積極參與到課堂中來(lái)，多角度去理解、去體會(huì)同一個(gè)知識(shí)點(diǎn)。這是提高學(xué)生化學(xué)復(fù)習(xí)效率，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和信心，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維和創(chuàng)新精神的重要途徑，從而達(dá)到增效減負(fù)的目的。那么如何一題多變呢？

一、拓展性的“類(lèi)比”變題

針對(duì)學(xué)生在化學(xué)解題過(guò)程中暴露出來(lái)的認(rèn)知、情態(tài)、價(jià)值結(jié)構(gòu)中的缺陷，教師從三維角度對(duì)原有問(wèn)題進(jìn)行有意義的拓展，通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生解答拓展問(wèn)題對(duì)原有認(rèn)知、情態(tài)、價(jià)值結(jié)構(gòu)進(jìn)行重組和整合實(shí)施拓展構(gòu)建。它是指對(duì)原來(lái)問(wèn)題條件或結(jié)論的知識(shí)載體進(jìn)行類(lèi)比引伸，把相關(guān)知識(shí)進(jìn)行遷移、運(yùn)用，變出的問(wèn)題結(jié)構(gòu)與原題基本相同的一種變題方法。類(lèi)比推理的思想，是新課標(biāo)新增加的一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，因此，啟發(fā)學(xué)生“類(lèi)比”變題，不但能使學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)起到促進(jìn)作用，同時(shí)對(duì)于開(kāi)闊學(xué)生視野，舉一反三，觸類(lèi)旁通，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維和創(chuàng)新思維能力，都具有重要的作用。

例如學(xué)生在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》的化學(xué)平衡的移動(dòng)這一知識(shí)后，學(xué)生對(duì)于平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用類(lèi)習(xí)題的解答，往往感到困難。

請(qǐng)看習(xí)題：一定溫度下，在兩個(gè)不同的條件：（1）恒容密閉容器、（2）恒壓密閉容器，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)都充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量分別為a和b。則a與b的關(guān)系是（ ）

A、a>b B、a

變式1：將反應(yīng)“A（g）+3B（g）2C（g）”換為“N2（g）+3H2（g）2NH3（g）”

變式2：將反應(yīng)“A（g）+3B（g）2C（g）”換為“2HI（g）H2（g）+I2（g）”

變式3：將反應(yīng)“A（g）+3B（g）2C（g）”換為“mM （g）nN （g）”

該變式主要目的在于讓學(xué)生學(xué)會(huì)抽象問(wèn)題具體化，具體問(wèn)題抽象化。抽象問(wèn)題具體化，是指當(dāng)遇到抽象問(wèn)題時(shí)，想辦法將其中的抽象因素落實(shí)為某種具體因素，使之內(nèi)涵適當(dāng)減少，把握到問(wèn)題實(shí)質(zhì)之后，再回到抽象因素進(jìn)行解決。只有這樣才可以更加深刻地領(lǐng)會(huì)問(wèn)題中已知未知內(nèi)涵外延間的聯(lián)系，為舉一反三奠定基礎(chǔ)。

二、尋因索果型的“逆向”變題

“逆向”變題，是指將原化學(xué)問(wèn)題的結(jié)論作為條件之一，引伸出新的化學(xué)問(wèn)題，它與寫(xiě)出給定命題的逆命題有些相似。對(duì)于“相同的反應(yīng)物，由于滴加的順序不同，從而出現(xiàn)不同的現(xiàn)象與結(jié)論”一類(lèi)習(xí)題，是解答化學(xué)問(wèn)題的一個(gè)難點(diǎn)。如果運(yùn)用“逆向”變題，會(huì)取得較好的教學(xué)效果。

請(qǐng)看習(xí)題：將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中（假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物為NO），寫(xiě)出反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系的函數(shù)式。

變式1：燒杯中盛有22.4g鐵粉，向其中逐滴加入含HNO30.8mol的稀硝酸（假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物為NO），寫(xiě)出反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系的函數(shù)式。

變式2：將題目要求由寫(xiě)出函數(shù)式，改為畫(huà)圖。

教學(xué)的實(shí)踐證明，通過(guò)“逆向”變題，能使學(xué)生弄清問(wèn)題的因果關(guān)系，弄清問(wèn)題的“來(lái)龍去脈”，真正理解化學(xué)問(wèn)題的本質(zhì)，這樣較好的培養(yǎng)了學(xué)生“換位思考”的能力，對(duì)于像AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Al（OH）3沉淀的量、Na2CO3 溶液與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量等等的計(jì)算題，學(xué)生也能較好的進(jìn)行解答。

三、結(jié)語(yǔ)

要做好“一題多變”，首先要做好選“題”工作，然后精心挑選題目，認(rèn)真比較、總結(jié)、反思和探索，才能在課堂上，站在全局的高度上去把握相關(guān)的教學(xué)知識(shí)，提高復(fù)習(xí)的針對(duì)性和有效性，這正如宋朝大文學(xué)家蘇軾的名言“博觀而約取，厚積而薄發(fā)”。

參考文獻(xiàn)：

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