林郡勇

（江門市新會陳瑞祺中學，廣東江門中，529000）

摘 要：新課程改革下，化學教學倡導實施觀念教學，提升學生學科素養(yǎng)。以“弱電解質(zhì)的電離”教學為例，闡述挖掘化學概念所蘊藏的化學觀念，實現(xiàn)從具體知識的傳授到核心觀念的建構(gòu)，促進學生認知發(fā)展。

關(guān)鍵詞：化學概念 微粒觀 平衡觀 變化觀

美國課程專家H. Lynn Erickon提出“觀念為本的課程與教學”，她認為“提高學業(yè)標準更多的是要求思維能力的提升，而不是掌握更多的事實內(nèi)容，課程內(nèi)容應(yīng)該圍繞各學科的核心觀念（居于學科中心，具體超越課堂之外的持久價值和遷移價值的關(guān)鍵性概念、原理或方法）實施。這表明能夠使學生終身受益的化學教學，不但是具體的化學知識，而更重要是影響學生人生觀和價值觀的化學思想觀念。

化學觀念建構(gòu)不是簡單從知識直接灌輸，而是讓學生主動建構(gòu)。通過事實概念原理等具體知識經(jīng)過思維提煉而形成的深層的、可遷移的，對化學學科持久的總觀性認識。這種觀念一旦形成就會引導和影響著學生獲取知識、解決問題時的思維習慣和方法選擇?；瘜W概念是對生活現(xiàn)象和化學事實分析、概括得出的理性知識，并能充分反映事物的本質(zhì)屬性，是高中化學教學中最基礎(chǔ)、最關(guān)鍵的知識內(nèi)容，對發(fā)展和構(gòu)建化學觀念具有重要的意義和價值。因此教師在教學中，應(yīng)盡量挖掘化學概念內(nèi)在知識價值，以化學概念知識為載體發(fā)展化學觀念，提高學生的學科素養(yǎng)，讓學生能終身發(fā)展。

一、挖掘化學概念所蘊藏的知識價值，明確教學重點所在

“弱電解質(zhì)的電離”是人教版《化學反應(yīng)原理》第三章水溶液中的離子平衡的開篇內(nèi)容，其中蘊藏著豐富的知識價值，主要體現(xiàn)在以下幾個方面。

1.生活生產(chǎn)的實用價值

酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)是離子反應(yīng)。離子反應(yīng)在許多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。如生命體內(nèi)的運輸系統(tǒng)以水溶液為主，離子反應(yīng)是了解生命過程的基礎(chǔ)。在實驗室內(nèi)或工業(yè)反應(yīng)器內(nèi)，人們經(jīng)常利用酸、堿和鹽反應(yīng)來進行雜質(zhì)的檢出與分離和制造新的化合物。在治理水體污染時，可利用離子反應(yīng)來處理水中存在的微量重金屬元素或燃料廢料。這些重要實用的價值在教學中首先讓學生感受到。

2.學科體系的方法論價值

“弱電解質(zhì)的電離”是本章的第一節(jié)，也是本章關(guān)鍵的內(nèi)容，它與溶液的酸堿性、鹽類的水解和溶液中離子反應(yīng)有直接關(guān)系。從知識聯(lián)系來看，化學平衡、電離平衡、溶解平衡是研究電解質(zhì)在溶液中發(fā)生各種變化的理論基礎(chǔ)，而電離平衡又是聯(lián)系化學平衡與溶解平衡的紐帶。因此本節(jié)知識對后續(xù)章節(jié)的學習有著重要的指導作用。

3.促進學生的化學觀念發(fā)展價值

從促進學生化學觀念發(fā)展的角度看，本節(jié)課的學習內(nèi)容包括：第一認識電解質(zhì)因電離的不同有強弱之分，發(fā)展對化合物及電解質(zhì)分類的認識；第二，認識弱電解質(zhì)在水溶液中的電離特征，濃度等條件對電離平衡的影響，深化對水溶液中電解質(zhì)的存在形式、微粒間的間的相互作用的認識；第三，從微觀、動態(tài)、平衡、定量的角度認識水溶液中電解質(zhì)的微粒存在形式、微粒間相互作用及微粒數(shù)量關(guān)系等，初步建立相應(yīng)的認識思路和方法。為此，可以確定“微粒觀”、“變化觀”、“化學平衡觀”作為弱電解質(zhì)的電離“教學的核心觀念。

二、實施知識價值的具體教學策略

基于對化學知識的深刻理解和反思應(yīng)用，讓具體知識服務(wù)于觀念建構(gòu)，從而增進對化學觀念的發(fā)展和構(gòu)建。確立圍繞“弱電解質(zhì)有強弱之分——弱電解質(zhì)存在電離平衡——影響電離平衡的因素——電離平衡的實際應(yīng)用”幾個方面展開教學。

環(huán)節(jié)一：基于生活事例，發(fā)現(xiàn)問題。

問題1：清潔衛(wèi)生潔具常用鹽酸，為什么不用較安全的醋酸？不同電解質(zhì)的電離是否有差異（以HCl、CH3COOH為例）？

問題2：請設(shè)計合理的實驗方案，證明你的猜想？

【學生設(shè)計方案和實驗】

1.用PH試紙分別測量0.1mol/L 的鹽酸、醋酸的PH。

2.分別試驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)。

3.分別試驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量碳酸鈉固體的反應(yīng)。

4.分別試驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸的導電性。

5.其它方案等

問題3：根據(jù)鹽酸和醋酸電離數(shù)據(jù)分析，比較鹽酸和醋酸的電離程度差別？

本環(huán)節(jié)設(shè)計意圖：聯(lián)系生活實際提出問題，激發(fā)學生的學習熱情，引發(fā)學生思考。通過實驗的設(shè)計和驗證，充分發(fā)揮了學生的自主能動性，有效培養(yǎng)學生實驗探究能力，提升學生自主學習的能力，促進學生創(chuàng)新意識與實踐能力的發(fā)展。在事實、實驗和數(shù)據(jù)對比下讓學生深刻認識到電解質(zhì)有強弱之分。

環(huán)節(jié)2：基于實驗，分析問題，初步建立概念

問題4：醋酸分子能部分電離出離子，即：CH3COOH

→CH3COO - + H+，那么溶液中有沒有醋酸根與氫離子結(jié)合的過程（CH3COO - + H+ → CH3COOH）呢？

【學生實驗】在盛有3 ml 0.1 mol/L CH3COOH的試管內(nèi)加入少量CH3COONH4晶體，充分振蕩后，測其溶液的PH。并分析酸性強弱發(fā)生變化的原因。

問題5：將100ml蒸餾水與1ml的冰醋酸混合，醋酸在電離過程中各微粒濃度有哪些變化呢？

問題6：將100ml蒸餾水與1ml的冰醋酸混合，開始時V離子和V分子怎樣變化？當V離子= V分子時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？請你畫出這個過程的V～t圖。

本環(huán)節(jié)設(shè)計意圖：在學生了解了電解質(zhì)有強弱之分的基礎(chǔ)上，以醋酸電離為載體，從理性的角度，對數(shù)據(jù)的分析，引導學生從定性分析到對微觀種類、數(shù)量的定量分析，認識到醋酸電離是可逆的，發(fā)展學生對弱電解質(zhì)電離平衡的存在，為深入理解弱電解質(zhì)的電離平衡打下基礎(chǔ)。

三、教后反思

“觀念為本”的課堂教學注重所學知識的持久性影響和遷移性價值，強調(diào)培養(yǎng)學生深層理解力和科學思維能力。教師在教學過程中，所采取的每項策略都要指向：是否有利于增進學生對化學學科本質(zhì)規(guī)律的認識，是否有利于激發(fā)學生高水平的思維活動，確保化學知識教學始終朝著增進學生觀念構(gòu)建的方向推進。在構(gòu)建觀念教學過程中還要調(diào)動學生的積極性，讓學生主動參與到教學活動中來，獨立地或與同學、老師合作去探究知識之間的聯(lián)系和隱藏在事實背后的重要思想觀念，從而最終建構(gòu)起指導自己認識化學學科觀念體系。

參考文獻：

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