江西省于都縣第三中學(xué)(342300)

王艷紅●

對高中化學(xué)解題思路研究

江西省于都縣第三中學(xué)(342300)

王艷紅●

在充分基于筆者多年教學(xué)工作經(jīng)驗情況下，重點圍繞于高中化學(xué)解題思路進(jìn)行研究，力圖為培養(yǎng)學(xué)生良好解題思路奠定堅實基礎(chǔ).

思維；解題；化學(xué)

高中化學(xué)作為一門理論與實驗知識兼?zhèn)涞恼n程，其教學(xué)中所涉及諸如概念、原理、化學(xué)性質(zhì)以及實驗操作要點等眾多內(nèi)容都在很大程度上增加了學(xué)生學(xué)習(xí)的難度.在這樣的情況下，一旦學(xué)生缺乏良好的解題思路，那么勢必會導(dǎo)致他們無法準(zhǔn)確地答題，進(jìn)而造成化學(xué)不能取得高分.有鑒于此，下文將在充分基于筆者多年教學(xué)工作經(jīng)驗情況下，重點圍繞于高中化學(xué)解題思路進(jìn)行研究，力圖為培養(yǎng)學(xué)生良好解題思路奠定堅實基礎(chǔ).

一、化學(xué)解題極值思路

結(jié)合筆者實踐來看，化學(xué)解題極值思路主要指在對象反應(yīng)中，假設(shè)出一個極端情況，隨后在此基礎(chǔ)上判斷出該反應(yīng)的極值區(qū)間，最后借助于進(jìn)行解題而得出答案.結(jié)合筆者實踐來看，化學(xué)解題極值思路一般適用于確定反應(yīng)中過量情形以及物質(zhì)成分.

1. 化學(xué)反應(yīng)中過量情形確定

例1 實驗中一個密封容器中放有以及NaOH兩種化學(xué)物質(zhì)，它們質(zhì)量為18.4g，隨后將該容器進(jìn)行加熱直至溫度到達(dá)250℃，最后待反應(yīng)完成并排氣冷卻后中剩余16.6g反應(yīng)物質(zhì)，那么請問密封容器中原NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

解題思路 對學(xué)生來說，該化學(xué)反應(yīng)題中所提供的已知條件如果采取常規(guī)解題方法不僅需要耗費大量的時間進(jìn)行計算，同時其結(jié)果準(zhǔn)確性也得不到保障.根據(jù)NaHCO3與NaOH反應(yīng)可知，該密封容器中生成物由Na2CO3、H2O以及CO2，此時如果學(xué)生采取極值思路假設(shè)反應(yīng)過后16.6g全為Na2CO3，隨后根據(jù)反應(yīng)式中NaHCO3與NaOH比例即可解答出.

2.物質(zhì)成分確定

例2 實驗室某2.8g混合物是由一般氧化物和堿性金屬所構(gòu)成，隨后將水加入混合物中去，待其反應(yīng)完成后得到3.36g生成物，那么該堿性金屬是( ).

A.鉀 B.銫 C.鈉 D.銣

二、化學(xué)解題差量思路

化學(xué)解題差量思路主要是通過對導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)前后差量的原因進(jìn)行分析，隨后借助于前后反應(yīng)比例關(guān)系予以解題.結(jié)合實踐來看，化學(xué)解題差量思路重點在于確定出化學(xué)反應(yīng)前后差量，隨后通過比例關(guān)系便可求出反應(yīng)物使用量.

例3 假設(shè)燒杯中AgNO3足量，隨后把一塊重量為12.8g銅片放入其中，待二者反應(yīng)一定時間將銅片拿出，最后經(jīng)洗凈烘干后銅片質(zhì)量達(dá)13.56g，那么該反應(yīng)中銅片被消耗了多少？

解題思路 該題中需要將AgNO3與銅片反應(yīng)后所增加固體質(zhì)量設(shè)為X，隨后通過AgNO3與銅片反應(yīng)中比例關(guān)系以及反應(yīng)前后質(zhì)量差量即可求解.

答：假設(shè)AgNO3與銅片反應(yīng)固體質(zhì)量增加X，根據(jù)其方程式比例可得

64g 216g (216-64=152g)

X

(13.56-12.8=0.76g)

由上述兩組比例可得，X=(64×0.76)/152=0.32，即該反應(yīng)中銅片被消耗了0.32g.

三、化學(xué)解題守恒思路

化學(xué)解題守恒思路核心在于化學(xué)反應(yīng)中所生產(chǎn)物在質(zhì)量、電子數(shù)或電荷等方面上始終與反應(yīng)物相同.

例4 現(xiàn)燒杯中有足量H2SO4溶液，隨后把重量為5.12g鐵粉加入其中，之后通過加熱并使用0.009mol Cl2以及2.53g KNO3方能把+2價Fe完全氧化，請問KNO3還原產(chǎn)物氮元素化合價是？

解題思路 該題解題中在加熱條件下使用0.009mol Cl2以及2.53g KNO3方能將5.12g鐵粉完全氧化，根據(jù)守恒思路來看，反應(yīng)前后氧化劑所得電子總數(shù)與還原劑相同，隨后根據(jù)Cl2、KNO3以及Fe三者反應(yīng)關(guān)系便可解除.

答：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中電子數(shù)守恒可知，Cl2、KNO3以及Fe三者氧化劑所得電子總數(shù)與還原劑相同得出：0.025X+0.018=0.093，解得X=3，即KNO3還原產(chǎn)物氮元素化合價為5-3=2.

例5 已知某金屬是鉀、鈉、銣以及鋰其中一種，隨后將該金屬與氧化物混合形成重10g混合物，最后加入水進(jìn)行反應(yīng)，待結(jié)束后并得到重量為14g無色晶體，那么請問該金屬有可能是什么？(注：鉀、鈉、銣以及鋰相對原子質(zhì)量分為是39、23、85.47和6.94)

解題思路 該題解題關(guān)鍵在于利用化學(xué)質(zhì)量守恒，即生成物質(zhì)量與反應(yīng)物相等，因而只需假設(shè)反應(yīng)所得產(chǎn)物相對分子質(zhì)量為Y，隨后根據(jù)鉀、鈉、銣以及鋰這四種物質(zhì)與水反應(yīng)大致得出Y的范圍，之后在通過對比這四種物質(zhì)相對原子質(zhì)量便可解答.

答：假設(shè)混合物與水反應(yīng)所生產(chǎn)無色晶體相對分子質(zhì)量為Y，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒定律以及鉀、鈉、銣以及鋰這四種物質(zhì)與水反應(yīng)可知，14.5

G632

B

1008-0333(2017)07-0088-01