邵亞南

對于初中化學(xué)來說，雖然學(xué)習(xí)時間短，但卻是學(xué)生走進(jìn)化學(xué)的重要道路.要想在化學(xué)學(xué)習(xí)中取到很好的成績，學(xué)生就要熟練掌握各種解題方法，提高解題能力.初中化學(xué)解題中有許多的技巧和方法，教師要教會學(xué)生在實(shí)際的應(yīng)用過程中通過對每種方法的理解，確定解題的方法.教師還要在教學(xué)中合理運(yùn)用解題方法，提高學(xué)生的解題能力.

一、縱橫聯(lián)想，多元遷移

化學(xué)基礎(chǔ)知識是非常重要的，教師要強(qiáng)化這方面的教學(xué)，提高學(xué)生解題時的聯(lián)想能力和知識遷移能力.為了提高學(xué)生的解題能力，就需要讓學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識，應(yīng)對靈活多變的題目.因此，教師應(yīng)該在教學(xué)中重視學(xué)生基礎(chǔ)知識和基本解題能力的培養(yǎng).例如，在講“幾種常見的酸”時，我給出一道題：用一種白色混合物做實(shí)驗(yàn)，這種白色混合物可能是碳酸鈉、氯化鈣中的一種或兩種.現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：將混合物放到足量的水中，得到無色透明液體，在上述溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，混合物中含有什么？肯定發(fā)生的化學(xué)方程式有什么？對于這道題，學(xué)生首先要考慮碳酸鈉和氯化鈣的性質(zhì)，它們的水溶液是不是無色透明的液體？這就得看學(xué)生的基本功，當(dāng)加入鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，說明肯定有碳酸鈉，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳.而對于氯化鈣的水溶液，學(xué)生可能就沒有頭緒了，氯化鈣和鹽酸是不反應(yīng)的，但是學(xué)生可能會遺漏如果是碳酸鈉和氯化鈣的混合溶液，就會生成CaCO3白色沉淀，就不會是無色透明的液體了.對于解這道題目，學(xué)生應(yīng)該充分對知識進(jìn)行遷移，對化學(xué)知識有扎實(shí)的基礎(chǔ).

二、一題多解，發(fā)散思維

化學(xué)中一種物質(zhì)可以和很多種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，所以一道題就可能出現(xiàn)多種解題方法.初中生化學(xué)解題思維能力的訓(xùn)練，需要學(xué)生通過不斷的習(xí)題練習(xí)，鞏固所學(xué)知識，掌握多樣化的解題方法.這樣，學(xué)生在面對同樣的習(xí)題時，可以從不同的角度尋求不同的解題方法，提高解題的成功率，促進(jìn)學(xué)生解題思維能力的形成.在習(xí)題教學(xué)中，教師可以開展一題多解教學(xué).例如，在講“鋼鐵的銹蝕與防護(hù)”時，我給出一道題：在100g未知濃度的稀硫酸溶液中投入8g鐵屑，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，溶液中仍然有一定量的鐵屑剩余，過濾稱量后，濾液質(zhì)量為105.4g，求在此稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).這是一道典型的一題多解類型的題目，首先應(yīng)該想到鐵屑和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑，8g的鐵屑沒有反應(yīng)完，稀硫酸反應(yīng)完全，在反應(yīng)過后，得到的是硫酸亞鐵的水溶液.硫酸亞鐵的相對分子質(zhì)量是152，溶液的質(zhì)量增加了5.4g.鐵的相對分子質(zhì)量是56，氫氣的相對分子質(zhì)量是2.這道題可以用差量法，從前后溶液中水的質(zhì)量不變?nèi)胧郑蛘邚姆磻?yīng)前后溶液中的溶質(zhì)入手，或者從反應(yīng)后的濾液入手，或者從反應(yīng)前后硫酸根離子的質(zhì)量不變?nèi)胧?通過一題多解，能夠培養(yǎng)學(xué)生的思維能力.

三、適時假設(shè)，學(xué)會排除

假設(shè)法在選擇題中的應(yīng)用比較多.由于選擇題通常有4個選項，只要能夠排出其他三個，就能選擇出正確答案.因此，通過各種假設(shè)，排出錯誤的選項，是解答選擇題的一種重要方式，尤其是在一些復(fù)雜的選擇題中，涉及一些沒有學(xué)過的知識，采用正常的計算方法，短時間內(nèi)無法得到相應(yīng)的結(jié)果.如果采用假設(shè)法，就能短時間內(nèi)找到答案.例如，在進(jìn)行綜合練習(xí)時，有一道選擇題學(xué)生很難解出來.將4.9g氯酸鉀KClO3和1.62g二氧化錳MnO2混合加熱后，剩余固體的質(zhì)量為多少？選項分別是1.54g，2.73g，4.60g，6.78g.對于兩種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3二氧化錳△2KCl+3O2↑.如果正常計算，就要先算出釋放氧氣的質(zhì)量.由于二氧化錳是催化劑，所以不參加反應(yīng).4.9g的氯酸鉀可以得到1.92g的氧氣，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律就能得出剩余固體的質(zhì)量為4.9+1.62-1.92=4.6g，這樣的計算會耗費(fèi)很長時間.如果采用假設(shè)法，由于釋放的是氧氣，剩余的質(zhì)量應(yīng)該小于反應(yīng)前固體的質(zhì)量并且大于二氧化錳的質(zhì)量，從而就能排除第一個和第四個選項，然后簡單地判斷氯酸鉀中鉀元素和氯元素的比例，可以得到剩余固體的質(zhì)量應(yīng)該大于2.73 g.這樣，就快速得出本題答案4.6g.在解題過程中，適時進(jìn)行猜測，有時在解推斷題時也可以應(yīng)用.如果實(shí)在推斷不出來是什么物質(zhì)，不妨根據(jù)化學(xué)現(xiàn)象假設(shè)一下.

總之，解初中化學(xué)題目有很多技巧和方法.教師應(yīng)該通過多樣化的教學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)解題思維的靈活性，從而提高學(xué)生的解題能力.