張紅燈

考點(diǎn)1 原子的構(gòu)成微粒

例1 將兩種元素的原子核對(duì)撞是獲得新原子的一種前沿方法，鉛和氪的原子核對(duì)撞，可得到一種中子數(shù)為175、質(zhì)子數(shù)為118的超重原子，該原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之和為（ ）。

A.57 B.118 C.175 D.293

解析 對(duì)于中性原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之和為：175+118=293。答案：D。

考點(diǎn)2 原子微粒間的相互關(guān)系

例2 用AZX表示原子：

（1）中性原子的中子數(shù)：N=。

（2）陽(yáng)離子的中子數(shù)：AXn+共有x個(gè)電子，則N=。

（3）陰離子的中子數(shù)：AXn-共有x個(gè)電子，則N=。

（4）中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C16O2分子中，N=。

（5）A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為mol。

解析 根據(jù)“質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系解題。（1）N=A-Z。（2）AXn+共有x個(gè)電子，中性原子X(jué)的電子數(shù)為x+n，則N=A-x-n。（3）AXn-共有x個(gè)電子，中性原子X(jué)的電子數(shù)為x-n，則N=A-x+n。（4）12C16O2分子中，N=6+8+8=22。（5）A2-所含電子數(shù)為m-x+2，則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為n（m-x+2）m。

考點(diǎn)3 元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別與聯(lián)系

例3 稀土有工業(yè)“黃金”之稱(chēng)，下列有關(guān)稀土元素14462Sm與15062Sm的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 14462Sm與15062Sm互為同位素

B. 14462Sm與15062Sm的質(zhì)量數(shù)相同

C. 14462Sm與15062Sm是同一種核素

D. 14462Sm與15062Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

解析 14462Sm與15062Sm質(zhì)量數(shù)不同，B錯(cuò)；14462Sm與15062Sm是不同種核素，C錯(cuò)；14462Sm與15062Sm的中子數(shù)不同，D錯(cuò)。答案：A。

例4 簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用圖1形象地表示

其中“○” 表示中子，“●” 表示質(zhì)子或電子，則下列有關(guān)敘述正確的是（ ）。

A.①②③互為同位素

B.①②③互為同素異形體

C.①②③是同一種原子

D.①②③屬于同一種元素

解析 由題給圖示可知，三種原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為1，而中子數(shù)分別為0、1、2，因此三者是氫元素的三種核素，互為同位素。同位素化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同。答案：AD。

考點(diǎn)4 原子結(jié)構(gòu)示意圖

例5 下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒中，最難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）。

解析 A項(xiàng)表示的是Ne原子，B項(xiàng)表示的是Al3+，C項(xiàng)表示的是Cl-，D項(xiàng)表示的是S2-。Ne是稀有氣體元素，他及其他的稀有氣體原子具有非常穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。答案：A。

例6 以下是某同學(xué)畫(huà)的188X的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中正確的是（ ）。

解析 188X表示質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18的X原子，根據(jù)原子的核外電子排布可知正確的示意圖為C。答案：C。

考點(diǎn)5 核外電子排布規(guī)律及其應(yīng)用

例7 當(dāng)?shù)趎電子層作為原子的最外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)與（n-1）層相同；當(dāng)n作為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比（n-1）層最多容納的電子數(shù)多10個(gè)。n層是（ ）。

A.N層 B.M層 C.L層 D.K層

解析 當(dāng)n層為最外層時(shí)，最多容納8個(gè)電子，所容納電子數(shù)與（n-1）層相同，則（n-1）層最多容納8個(gè)電子，即（n-1）層為L(zhǎng)層，n層為M層。答案：B。

例8 下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是（ ）。A.某原子K層上只有一個(gè)電子

B.某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍

C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

解析 A項(xiàng)，K層為第一層，最多容納2個(gè)電子，K層上只有1個(gè)電子的原子為H原子；B項(xiàng)，M層上電子數(shù)若為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍時(shí)，即為32，超過(guò)最多容納的電子數(shù)18；C項(xiàng)，由題意可知該離子結(jié)構(gòu)示意圖為，可以為K+、Ca2+、Cl-、S2-等；D項(xiàng)，有可能存在，如O2-。 答案：B。

考點(diǎn)6 常見(jiàn)的等電子微粒

例9 下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A.所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子

B.兩種微粒如果核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)就一定相同

C.質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學(xué)性質(zhì)一定相同

D.具有相同核電荷數(shù)的原子或單核離子一定是同種元素解析 A項(xiàng)，H2O、HF、NH3、CH4所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，但不是原子；B項(xiàng)，Cl-只有還原性，K+只有氧化性，Ar既沒(méi)有氧化性也沒(méi)有還原性，但三者粒子核外電子排布相同；C項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)相同的原子，其最外層電子數(shù)不一定相同，故化學(xué)性質(zhì)不一定相同。答案：D。