賴傳森

【教學(xué)目標(biāo)】

1.了解膠體及分散系的概念、與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別。掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。

2.通過(guò)歸納、討論、練習(xí)，掌握電離方程式的書寫。

【教學(xué)重點(diǎn)】

電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念和電離方程式的書寫。

【教學(xué)難點(diǎn)】

電離方程式的書寫。

【教學(xué)方法】

問(wèn)題解決法、比較歸納發(fā)現(xiàn)法、講述法、實(shí)驗(yàn)法。

【教學(xué)用具】

多媒體。

【課型】

新課（課時(shí)：1）。

【教學(xué)過(guò)程】

聯(lián)系舊知：物質(zhì)按組成的分類情況。

物質(zhì)純凈物單質(zhì)

化合物

混合均勻混合物（溶液等）

非均勻混合物（懸濁液、乳濁液等）

提出問(wèn)題：紅褐色的液體是溶液還是濁液？

猜想與假設(shè)：（1）溶液 （2）濁液

方案設(shè)計(jì)：分別用光束照射盛有濁水、CuSO4溶液和紅褐色液體的試劑瓶，在與光束垂直的方向（側(cè)面）進(jìn)行觀察。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

思考：為什么光在不同液體中傳播性質(zhì)不同？

查閱資料：光的傳播過(guò)程

解釋：濁液中粒子直徑>1×10-7m，光線照射到粒子時(shí)，發(fā)生光的反射。

溶液中粒子直徑<10-9m，光線照射到粒子時(shí)，發(fā)生很微弱的散射，肉眼觀察不到，光束可以透過(guò)溶液。

紅褐色液體（Fe（OH）3膠體）中，1×10-9m<粒子直徑<1×10-7m，光線照到粒子時(shí)發(fā)生強(qiáng)烈散射，肉眼看到有一條光亮的“通路”。

結(jié)論：

當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，在垂直于光線的方向可以觀察到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫“丁達(dá)爾效應(yīng)”。（可用來(lái)鑒別膠體和溶液——物理方法）

提出問(wèn)題：膠體有凈水作用嗎？初中化學(xué)中我們學(xué)過(guò)什么物質(zhì)具有凈水的作用？

聯(lián)系生活：生活中常用來(lái)凈水的是十二水硫酸鋁鉀，俗稱明礬，溶于水可形成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體具有很好的吸附作用，是一種良好的凈水劑。

結(jié)論：膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，從而達(dá)到凈水目的。

比較與歸納：三種體系主要有什么異同點(diǎn)？

相同：分散系是指一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合物。

聯(lián)系舊知：初中還學(xué)習(xí)了溶液的性質(zhì)，知道了某些溶液具有導(dǎo)電性。猜一猜：NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液、蔗糖溶液是否能導(dǎo)電？

提出問(wèn)題：為什么有些溶液能導(dǎo)電，而有些不能導(dǎo)電呢？

解釋：播放視頻（電解質(zhì)與非電解質(zhì)）

結(jié)論：電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1.電解質(zhì)：在水溶液中或熔融（熔化為液態(tài)）狀態(tài)下能導(dǎo)電（電離）的化合物。

2.非電解質(zhì)：不論是在水溶液中還是在熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，因而不能導(dǎo)電的化合物。

3.電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。

注：酸、堿、鹽大多是電解質(zhì)。

交流討論：判斷下列說(shuō)法是否正確。

（1）Cu能導(dǎo)電，Cu是電解質(zhì)；（2）NaCl溶液導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)；（3）CO2溶于水能導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)；（4）BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，BaSO4是非電解質(zhì)。

結(jié)論：電離方程式是表示電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成自由移動(dòng)的離子的式子。

展示搜尋規(guī)律：H2SO4 2H++SO42- NaOH Na++OH-

NaCl Na++Cl-

討論歸納：電離方程式書寫的方法：

（1）左邊：化學(xué)式

中間：等號(hào)

右邊：陽(yáng)離子，陰離子——離子所帶的電荷與相應(yīng)的化合價(jià)相同，原子團(tuán)不能拆開寫，如OH-，SO42-，應(yīng)用加號(hào)連接它們。

（2）陰、陽(yáng)離子前面配上系數(shù)——陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等。

（3）檢驗(yàn)“ ”兩邊是否守恒（質(zhì)量、電荷）。

課堂集訓(xùn)：1.寫出下列物質(zhì)的電離方程式

HNO3 Ca（OH）2 Al2（SO4）3

2.下列物質(zhì)中①CO2 ②HNO3 ③KOH ④石墨 ⑤Fe ⑥葡萄糖 ⑦Na2CO3 ⑧酒精

（1）屬于電解質(zhì)的是 ；

（2）屬于非電解質(zhì)的是 。

【板書設(shè)計(jì)】

物質(zhì)的分散系

1.物質(zhì)按組成的分類

2.濁液、膠體、溶液的區(qū)別

3.膠體的性質(zhì)

4.電離方程式的寫法

【作業(yè)】

課后1～3題、自主完成學(xué)案作業(yè)。