江蘇省海安縣立發(fā)中學(xué)(226600)

崔亞琴●

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分析離子反應(yīng)與離子共存的解題技巧及方法

江蘇省海安縣立發(fā)中學(xué)(226600)

崔亞琴●

高中化學(xué)的一個難點和重點及高考的一個常見重要考點就是離子反應(yīng)與離子共存，在考試中具有較高的出現(xiàn)頻率和較為靈活的考試方式，但是由于這部分題目涉及到種類繁多的物質(zhì)，很難發(fā)現(xiàn)其中的規(guī)律，因為通常情況下學(xué)生很難對其進(jìn)行有效學(xué)習(xí).本文提出了提高學(xué)習(xí)效率的若干方法和技巧.

復(fù)分解；離子；氧化還原反應(yīng)

1.離子間的復(fù)分解反應(yīng)

2.離子間的氧化還原反應(yīng)

給出這三個選項讓學(xué)生判斷這些離子是否能夠共存.通常情況下，學(xué)生要想有效判斷該類問題，就應(yīng)該分清這些離子中能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子有哪些.其實，高中化學(xué)中只有少數(shù)的離子組能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，學(xué)生要想在解答該類題型的過程中做到游刃有余，就應(yīng)該對常見的氧化劑及還原劑進(jìn)行熟練掌握，清除如果氧化劑及還原劑具有較強的氧化性及還原性，那么二者就很難共存，相反就較易發(fā)生氧化還原反應(yīng).上述題目的解答結(jié)果為：

3.離子反應(yīng)受到反應(yīng)物量的影響

教學(xué)過程中將上述題目給學(xué)生解答，發(fā)現(xiàn)學(xué)生的出錯率也較高.其實只要牢固把握以下幾個原則就會較易解答該類題目：(1)優(yōu)先原則.氧化還原反應(yīng)中存在能夠發(fā)生反應(yīng)的多種離子適用優(yōu)先原則，如果離子具有較強的氧化性或還原性，那么其必然會發(fā)生反應(yīng).比如，和Fe2+相比，I-具有較強的還原性，因此在遇到氧化劑時，I-必然先發(fā)生反應(yīng)；(2)如果具有過量的反應(yīng)物，則應(yīng)該充分重視其和生成物之間的關(guān)系.比如，如果CO2在其和CaCO3發(fā)生反應(yīng)后還有剩余，那么其就會促進(jìn)碳酸氫鈣的生成，途徑為和生成物繼續(xù)反應(yīng)；(3)如果酸式鹽參與了反應(yīng)，那么可以設(shè)定少量物質(zhì)的物質(zhì)量為1.上述這一題的正確解答為：

B.有碳酸鈣沉淀；

C.I-也應(yīng)完全氧化成I2；

D.氫離子與硫酸根的比例是1∶1.

4.離子反應(yīng)受到反應(yīng)物添加順序的影響

5.離子間的水解反應(yīng)

離子反應(yīng)與離子共存具有較多的內(nèi)容，但是不會將極大的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)帶給學(xué)生，學(xué)生只要用心對主干知識及規(guī)律進(jìn)行掌握，并認(rèn)真記憶，就能夠在短時間內(nèi)熟練掌握這些知識.相信通過這種方法，學(xué)生定能對離子反應(yīng)與離子共存的解題技巧及方法進(jìn)行熟練掌握.

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1008-0333(2016)22-0068-01