史芬莉

反應物間一對多的化學反應常有“平行反應”和“競爭反應”兩類，平行反應主要指多個反應相互間沒有影響可同時進行；而競爭反應是指由于反應能力不同，多個反應按一定的先后順序逐次進行.如何把握一種反應物量的變化引起其他成分物質的量的相應變化就成為解題的關鍵.本文擬用圖像法闡明這類問題.

一、有兩種以上離子參與的氧化還原體系

例1向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子物質的量變化如圖.有關說法不正確的是

點評本題考查氧化還原計算、氧化還原反應順序、氧化性和還原性強弱比較等知識，利用電荷守恒、得失電子守恒、原子守恒進行分析，試題綜合性較強，難度較大，明確反應過程及反應原理是解題關鍵.

二、有兩種以上離子參與的非氧化還原體系

1.明礬和氫氧化鋇溶液的反應