黑龍江 盧國鋒

聚焦高考中的“鉻”考點

黑龍江 盧國鋒

研究近三年高考新課標(biāo)全國卷可以發(fā)現(xiàn)，元素化合物的命題規(guī)律有兩點，一是每一年都會選擇圍繞幾種核心元素命題，例如2013年Ⅰ卷為鋰、2013年Ⅱ卷為鋅、2014年分別為磷和鉛、2015年分別為硼鋅錳，這些核心元素可能是熟悉的、也可能是陌生的；二是以元素化合物知識為基礎(chǔ)，考查物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)方程式的書寫、離子方程式的書寫、水溶液中的離子平衡、溶液中的離子濃度大小比較、電解原理、計算、實驗操作及技巧。

根據(jù)上述分析，特以“鉻”元素為載體，從高考題常見的考查點入手，進行相關(guān)的分析，以期提升備考應(yīng)試能力。

考點1：氧化還原反應(yīng)

A．消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n（2－x）

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol

D．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y(tǒng)

【方法指導(dǎo)】（1）掌握鉻常見化合價＋3、＋6價，K2Cr2O7和K2CrO4中Cr為＋6價，被還原價態(tài)為＋3價。（2）原子守恒、電子守恒、電荷守恒是化學(xué)計算中常用方法，計算對象的角標(biāo)是易錯點，選擇哪種物質(zhì)就考慮其角標(biāo)，不要對字母有恐懼感。（3）K2Cr2O7具有強氧化性，酸化時選用稀硫酸，不選用鹽酸，因HCl有還原性可被K2Cr2O7氧化，生成氯氣。

考點2：沉淀反應(yīng)

【例2】（2013·新課標(biāo)Ⅰ）已知Ksp（AgCl）＝1．56× 10－10，Ksp（AgBr）＝7．7×10－13，Ksp（Ag2CrO4）＝9．0× 10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，濃度均為0．010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0．010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（ ）

考點3：化學(xué)平衡

考點4：電化學(xué)

【例4】（2012·浙江）以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：

下列說法不正確的是（ ）

D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－（d／2）

轉(zhuǎn)化率為x／1＝2－d，D錯誤。答案選D。

【方法指導(dǎo)】（1）電解池裝置由“三電”構(gòu)成，電源、電極、電解質(zhì)，電極反應(yīng)式書寫分三步，第一步分析溶液中離子種類，第二步分析離子向電極移動方向，第三步分析離子放電順序。（2）復(fù)雜電極反應(yīng)式可以通過相加或相減方式獲得。

考點5：金屬防腐

【例5】（2010·安徽）下圖是三種稀酸對Fe－Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

C．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe－Cr合金的腐蝕性最強

D．隨著Cr含量的增加，稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性減弱

【解析】A選項，圖中只有當(dāng)鉻的含量大于13%時，稀硝酸對合金的腐蝕速率比鹽酸、硫酸弱，A錯誤；B選項，稀硝酸和鐵反應(yīng)生成NO，B錯誤；C選項，不能解釋鹽酸、硝酸氫離子濃度相等，但硝酸腐蝕速度慢，C錯誤；D選項，硝酸對合金的腐蝕速率隨Cr含量增加而變小，硫酸和鹽酸對金屬的腐蝕速率隨Cr含量增加而變大，但隨著Cr含量增加變化趨勢變慢，腐蝕性減弱，D正確。答案選D。

【方法指導(dǎo)】（1）金屬腐蝕分化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，通過發(fā)生條件學(xué)會辨別，并能用相關(guān)反應(yīng)描述過程。（2）金屬腐蝕的防護有三種：一是把金屬制成防腐合金如不銹鋼，二是油漆、電鍍、表面鈍化隔離空氣和水，三是電化學(xué)防護，犧牲陽極陰極保護和外加電流陰極保護法。（3）圖象題要以圖象為客觀依據(jù)，敏銳觀察圖中信息，小心求證表述內(nèi)容的真?zhèn)巍?/p>

考點6：化學(xué)實驗

（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。

實驗編號初始pH廢水樣品體積／mL草酸溶液體積／mL 5 60蒸餾水體積／mL①4 60 10 30②5 60 10 30③

（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為________（填化學(xué)式）。

（3）實驗①和②的結(jié)果表明______________________；實驗①中0—t1時間段反應(yīng)速率v（Cr3＋）＝__________。

【方法指導(dǎo)】（1）通過表格中數(shù)據(jù)變與不變的對比，找到實驗研究的方向，注意濃度另一種控制方式，通過加入蒸餾水保證總體積不變，改變加入藥品體積來實現(xiàn)的。（2）選修4中，影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡因素的驗證性實驗，訓(xùn)練自己獨立設(shè)計表格的能力，體會實驗變量控制和測量方法。

考點7：工藝流程

【例7】（2014·山東）工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3＋）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：

（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為____ _____________，通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是______ ________________________________。

（3）固體A主要為________________（填化學(xué)式），固體B主要為_________________（填化學(xué)式）。

（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液____（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。

【方法指導(dǎo)】流程圖中的箭頭和框圖代表實際生產(chǎn)階段，框圖外的箭頭代表加入或分離出的物質(zhì)。解決化工生產(chǎn)流程問題，首先通過圖理解生產(chǎn)所依據(jù)的化學(xué)原理，上一題中提供三種物質(zhì)溶解度曲線，依據(jù)受溫度的影響分為陡升型和緩升型，從圖中領(lǐng)悟分離提純方法。其次考慮速率、產(chǎn)率、成本、環(huán)保相關(guān)問題，結(jié)合流程正確合理解釋。

（作者單位：黑龍江省大慶市第五十六中學(xué)）