王月

近幾年中考計算選擇題中，命題者往往在題干中設置了層層干擾條件，以考查考生對知識的理解和應用技能?，F就初中化學常見的隱含條件題型歸類例析如下：

一、反應物性質的隱含

例1將鐵屑溶于過量的鹽酸中，再滴加下列物質溶液時，一定會有沉淀生成的是

（）。

A.AgNO3B.BaCl2

C.NaOHD.Na2CO3

簡析學生時常只考慮鐵屑與鹽酸反應，生成的FeCl2與AgNO3和NaOH都能形成沉淀，卻忽視了隱含的過量鹽酸，所以此題的答案只有A。

答案：A。

二、化學反應的隱含

例2將8 g SO3溶于92 g水中，所得溶液的質量分數是（）。

A.8 %B.9.8%

C.10%D.6.2%

簡析本題常見錯誤選項為A，而題中隱含著化學反應SO3+H2OH2SO4，所得溶液的溶質是H2SO4而不是SO3。所以本題正確選項是B。

答案：B。

三、關鍵特征量的隱含

例3有KClO3和MnO2的混合物若干克，其中MnO2的質量分數為20%，加熱一段時間后，MnO2的質量分數上升為25%，則氯酸鉀分解的百分率是（）。

A.25%B.20%

C.51.1%D.63.8%

簡析初看此題因為只給了兩個質量分數感到無從下手。但細分析出MnO2這一類特征量的隱含條件，此題就迎刃而解了。MnO2是催化劑，反應前后化學性質和質量均不改變。若設MnO2的質量為a g，原混合物的質量為a÷20%=5a g，這a g也是個關鍵特征量，它是放出氧氣的質量。再根據氧氣的質量求出分解的氯酸鉀的質量。設分解的氯酸鉀為x g。

2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑

24596

xa

x=245a96

氯酸鉀分解的百分率

=245a96÷4a×100%=63.8%

四、計算數據的隱含

例4銅與木炭的混合物，在空氣中高溫煅燒，使其充分反應，冷卻到原溫，測知反應前后質量未變，則原混合物中銅的質量分數為（）。

A.20%B.50%

C.80%D.64%

簡析此題為無數據計算題，依題意本題發(fā)生兩個化學反應：

C+O2CO2

2Cu+O22CuO

根據“煅燒前后固體質量相等”這一隱含條件，可知混合物中木炭的質量和生成的氧化銅中氧的質量相同。所以求銅占混合物的質量分數，只需計算出氧化銅中銅的質量分數即可。

w=CuCuO×100%=6480×100%=80%

故選項為C。

五、實驗事實的隱含

例5實驗室用氫氣還原m g CuO，當大部分固體變紅時，停止加熱，冷卻后稱得殘留固體質量為n g，共用去氫氣為w g，此時生成的水的質量是（）。

A.89（m-n）gB.98（m-n）g

C.940w gD.9w g

簡析初看此題，既有已知失氧的量，又有消耗H2的量，考生會認為有兩個選項。這樣考生就被表面現象迷惑了，H2還原CuO生成Cu和H2O，依H2用量，由化學方程式可計算生成水為9w g，但是反應過程中，H2不僅是還原劑，還是保護氣，故在實驗過程中用去H2的質量不是參加化學反應的H2質量。所以選項只有B。

答案：B。

六、守恒關系的隱含

例6有Fe、Al、Zn、Mg金屬的混合物20 g，與50 g稀硫酸恰好完全反應，把所得溶液蒸干，得固體為29.6 g，則稀硫酸的質量分數是（）。

A.10%B.20%

C.19.6%D.22.4%

簡析此題若按常規(guī)法求解非常繁瑣，但隱含Fe、Al、Zn、Mg四種元素反應前后質量守恒，生成的固體物質增加的量，則是SO2-4的質量。再通過H2SO4～SO2-4的關系求出溶質H2SO4的質量，從而求出稀H2SO4的質量分數為19.6%，故選項為C。

答案：C。

（收稿日期：2015-07-19）