郁德賢

眾所周知，化學(xué)知識(shí)比較零散，這給學(xué)生進(jìn)

行系統(tǒng)復(fù)習(xí)帶來(lái)了許多麻煩，作為化學(xué)教師，注

意引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行小結(jié)就顯得至關(guān)重要。要作好

小結(jié)，必須具備以下幾個(gè)方面的要素。

一、要全面準(zhǔn)確地掌握化學(xué)知識(shí)

這是搞好小結(jié)的首要條件，教師在平時(shí)的

教學(xué)中就應(yīng)嚴(yán)格要求，使學(xué)生全面而牢固地掌

握化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，如工業(yè)制H2SO4中SO2轉(zhuǎn)化

成SO3是在接觸室里進(jìn)行，同時(shí)應(yīng)知這種裝

置也叫轉(zhuǎn)化器；再如相對(duì)原子質(zhì)量的概念，一提此概

念，學(xué)生應(yīng)馬上回憶起原子的相對(duì)原子質(zhì)量（以一種

碳原子126C的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是該種原子

的相對(duì)原子質(zhì)量）和元素的相對(duì)原子質(zhì)量（平均相對(duì)原子質(zhì)量，平均相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)多種核素的相對(duì)原子質(zhì)量及其在自然

界的百分含量算出來(lái)的平均值）。只有全面而準(zhǔn)

確地掌握了化學(xué)知識(shí)，才有小結(jié)的基礎(chǔ)，只有

這樣，才能做好小結(jié)。

二、逆向思維能力

要搞好小結(jié)，逆向思維能力也是不可缺少

的，如學(xué)生學(xué)習(xí)了硝酸的氧化性，對(duì)不活潑的金

屬與硝酸反應(yīng)，其還原產(chǎn)物與其濃度有關(guān)，濃硝

酸的還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物為

NO，化學(xué)方程式如下：

Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

學(xué)生在掌握了這些知識(shí)后，教師應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生

的逆向思維能力，如金屬與硝酸反應(yīng)其還原產(chǎn)物

為硝酸銨，那么這種硝酸的濃度將如何？學(xué)生根

據(jù)以上知識(shí)逆向思維得出此硝酸的濃度應(yīng)極

稀。如化學(xué)平衡理論中速度與平衡移動(dòng)的關(guān)系

是v正>v逆時(shí)，平衡正向移動(dòng)；v正

逆向移動(dòng)。但反應(yīng)速度與濃度、壓強(qiáng)、溫度、催

化劑等外界條件均有關(guān)系，對(duì)反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）而言，若m+n>p+q，

即正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)正

反應(yīng)速度增加快，逆反應(yīng)速度增加慢，故平衡正

向移動(dòng)。學(xué)生也應(yīng)逆向思維，當(dāng)平衡正向移動(dòng)

時(shí)，說(shuō)明正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)。

三、培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)有概括綜合能力

要搞好小結(jié)，學(xué)生還必須有較強(qiáng)的綜合能

力。在平時(shí)教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的這種能

力，通過(guò)單元小結(jié)進(jìn)行示范，并指導(dǎo)學(xué)生注意多

訓(xùn)練，培養(yǎng)形成這種能力。如學(xué)習(xí)了酸堿鹽溶液

的酸堿性后，應(yīng)讓學(xué)生小結(jié)：

顯酸性的溶液：酸溶液、強(qiáng)酸弱堿鹽溶液、

某些弱酸弱堿鹽溶液；

顯堿性的溶液：堿溶液、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液、

某些弱酸弱堿鹽溶液；

顯中性的溶液：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液、某些弱酸

弱堿鹽溶液。

四、注意實(shí)驗(yàn)中的小結(jié)

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，在做好

實(shí)驗(yàn)的同時(shí)注意歸納小結(jié)，如實(shí)驗(yàn)室制取氣體

的裝置，應(yīng)注意對(duì)比分析，主要裝置圖可歸納

為下列幾種：

1.啟普發(fā)生器（塊狀固體與液體不加熱的

反應(yīng)）

如制H2、CO2、H2S等。

2.大試管（固體加熱反應(yīng)）

如制O2、CH4、NH3等。

3.分液漏斗、燒瓶（固體與液體加熱的反應(yīng)）

如制Cl2、HCl、SO2等。

4.燒瓶、溫度計(jì)

如制乙烯等。

5.廣口瓶、分液漏斗

如制乙炔等。

6.燒瓶或大試管

如制NO、NO2等。

這樣，只要學(xué)生知道了具體的反應(yīng)，就有相

對(duì)應(yīng)的裝置圖，如實(shí)驗(yàn)室制Cl2和HCl氣體：

MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2O

方

2NaCl+H2SO4（濃）△Na2SO4+2HCl↑

均屬固體與液體加熱制氣體的反應(yīng)，即制備部

分裝置圖應(yīng)相同。

再如氣體的驗(yàn)滿方法有：

1.點(diǎn)火法；2.試紙

法；3.觀察法。

試紙有：pH試紙；KI淀粉試紙；紅色石蕊

試紙；藍(lán)色石蕊試紙；醋酸鉛試紙。

總之，搞好知識(shí)的小結(jié)，有利于同學(xué)們節(jié)

省時(shí)間，提高復(fù)習(xí)的效率，能取得事半功倍的效

果，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的各種能力。因此，小結(jié)

是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，不可忽視。

（收稿日期：2015-01-10）