葛紅艷

推論1 同溫同壓下，不同體積的任何氣體，它們的體積之比等于分子個(gè)數(shù)之比。

應(yīng)用此推論可以確定氣體分子的組成。

例1 在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪毫ο拢?體積某氣態(tài)化合物完全分解后產(chǎn)生1體積磷蒸氣和6體積氫氣，由此可推斷該氣態(tài)化合物的分子式為

例3 引燃密閉容器中的己烷和氧氣的混合物，使之發(fā)生不完全燃燒反應(yīng)。在120℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)分別為270 mmHg和390 mmHg。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷己烷的燃燒反應(yīng)是按下列哪個(gè)化學(xué)方程式進(jìn)行的，并寫出判斷的根據(jù)。

①C6H14+9O2CO+5CO2+7H2O

②C6H14+7O25CO+CO2+7H2O

③C6H14+8O23CO+3CO2+7H2O

④2C6H14+15O28CO+4CO2+14H2O

解 因?yàn)闇囟?、體積相同，故可依推論3知：n1/n2=p1/p2=270/390=9/13，即反應(yīng)物系數(shù)之和與生成物系數(shù)之和的比為9∶ 13，符合此比例的化學(xué)方程式為③式。

推論4 同溫同壓下，等質(zhì)量的任何氣體，它們的體積與其相對(duì)分子質(zhì)量成反比，即V1/V2=M2/M1。也就是說，在相同溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的任何氣體，其相對(duì)分子質(zhì)量愈大，則其體積就愈小；其相對(duì)分子質(zhì)量愈小，則其體積就愈大。

應(yīng)用此推論可以比較相同狀態(tài)下等質(zhì)量的不同氣體的體積的大小或求它們的體積之比。

例4 下列幾種氣體中，在同溫、同壓、等質(zhì)量時(shí)所占體積最大的是（ ）。

A.一氧化碳 B.氯化氫

C.二氧化碳 D.氖氣

解 比較這五種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量可知，氖氣的分子質(zhì)量最小，所以氖氣的體積最大。此題的正確答案應(yīng)選D。

推論5 同溫同壓下，不同氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，即D1/D2=M1/M2（其中，D1/D2叫做一種氣體對(duì)另一種氣體的相對(duì)密度）。

應(yīng)用此推論可以從已知?dú)怏w的相對(duì)密度求氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，或從已知?dú)怏w的相對(duì)分子質(zhì)量求其密度之比。

例5 甲烷和丙烷混合氣體的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同，混合氣中甲烷和丙烷的體積比是（ ）。

A.2∶ 1 B.3∶ 1 C.1∶ 3 D.1∶ 1

解 設(shè)混合氣體的密度為D1，平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，乙烷的密度為D2，相對(duì)分子質(zhì)量為M2，則依推論5和題意知D1=D2，故M1=M2。

又設(shè)混合氣體中有x mol甲烷，有y mol丙烷，則M1=16x+44yx+y M2=30

故 16x+44yx+y=30

解之得：x∶ y=1∶ 1

依推論2知，混合氣中甲烷和丙烷的體積比為1∶ 1。此題的正確答案應(yīng)為D。

由以上幾例可知，正確、靈活地運(yùn)用阿伏加德羅定律的推論，能使我們迅速而準(zhǔn)確地進(jìn)行某些氣體的計(jì)算。

（收稿日期：2015-01-26）