寧小芹

[摘要]在中考復習中，對化學中考模擬卷的講評至關重要。對每一份試卷的研究對掌握學生考試常見錯誤，促進學生提高復習效率有著積極的作用。

[關鍵詞]試卷講評收獲感悟

[中圖分類號]G633.8[文獻標識碼]A[文章編號]1674-6058（2015）02-0101

每年的六月，初三畢業(yè)班的師生們都如火如荼地進行著中考復習，為即將到來的中考奮戰(zhàn)。

在今年的中考備考復習中，我批改了學生課堂上練過的一份化學中考模擬卷，學生答卷上出現(xiàn)了不少的錯誤，有一部分是表達不準確、模糊、理解偏差等常見錯誤，還有一些是特殊的錯誤，這引起我的重視和反思。在逐個分析歸納后，向學生進行講評。在此對該卷的講評收獲及感悟進行小結。

【錯例一】

本不算難的第（3）小題居然有約60%的學生留空。發(fā)現(xiàn)原來大部分學生有個習慣，即讀題匆忙，常忽略無空格的句段，造成漏答，自我檢查時也不易被發(fā)現(xiàn)。因此要在講評中嚴肅強調。這道題提醒我不能簡單地把漏答看做偶然的讀題馬虎，平時應注意引導學生養(yǎng)成讀完全題的習慣，防止漏答。

【錯例二】

這題學生多數(shù)只寫第一個方程式，而答案是兩個。題中的“有關”實際上是要求凡與本題有關的反應都該寫出，忽略了這個關鍵詞易造成得分不滿，在平常的讀題中應要求學生一定要注意這些題眼。

【錯例三】

此類錯答也較多，講評時我先問：“題中給的多個選項都得完全分配，誰也不能‘無家可歸是嗎？”學生通常讓選項“各有歸宿”才會放心，居然淡忘了“選項必須符合題目要求”這個硬原則。從而，我知道除了跟學生梳理物質分類的方法、概念內涵的區(qū)別，還要加之答題心理的輔導：題中的一些選項是空擺設的絆腳石、紙老虎，要堅定理論，慧眼識真，繞過障礙物。

【錯例四】

此題中出現(xiàn)低級錯答的學生中居然也包括不少基礎較好的學生。經分析，我覺得學生錯答不僅在于馬虎，更重要的是這部分學生其實牢牢記得學過的知識點，即“鐵絲在氧氣瓶中劇烈燃燒，火星四射，瓶底放水的目的是冷卻高溫的濺落物，防止瓶底炸裂”，由于印象深刻以至于形成定向思維，在未看圖的情況下，只看見“瓶炸裂”就立即條件反射地想到了“未放水”。其實本題有意避開了司空見慣的“瓶底炸裂”，為什么許多學生就沒有想到“燃著的鐵絲接觸瓶內壁”也會造成集氣瓶炸裂呢？這種錯答恰恰折射出學生死記硬背、生搬硬套的學習習慣。近年來中考題型新穎多變，注重考查學生運用知識的能力。因此，訓練學生活用知識、活解考題的技能是非常重要的。

【錯例五】

中考復習時間緊，課堂環(huán)節(jié)須緊湊，講究效率，因此試卷講評課上不需要對每道題都進行講評。按原計劃，上題我本打算不做講評。但有學生提出疑問：“老師，末空填SO2-4行嗎？”他的提問如一聲洪鐘，讓我猛然發(fā)現(xiàn)自己的失誤：由于準備時間倉促，考慮不周，末空僅憑“濾液顯酸性”就定答案為“H+”并不完整，于是我立即向那位發(fā)問的學生拋去一個贊賞的微笑，但沒有直接回答，而是先表揚他善于思考、勇于質疑，然后順水推舟地提出問題：“誰能夠說說為什么填SO2-4？”一位學生站起來說：“既然濾液顯酸性，說明H2SO4過量，濾液中應該有SO2-4和H+兩種離子同時存在?！焙芸?，這個理由得到更多學生的認可。“還有補充的嗎？”又一位學生站起來：“題中四種物質的溶液兩兩混合發(fā)生了多個反應，產溶液pH典型考點探析

屬陽離子的沉降先后順序。如2013年高考化學重慶卷的第8題的第（4）小題就是對這個考點的考查（題給相關信息詳見上圖）。在溶度積的有關計算中經常會涉及溶液的pH。在化學與技術知識板塊中考查除雜問題時經常也會用到一定pH條件下的離子沉降。

考點二：電化學中的pH變化

這個考點一般會考查兩個方面的問題：一是考查整個溶液或某電極附近溶液的pH的變化；二是考查電解質溶液的酸堿性對電極反應的影響。解此類問題的要點是準確把握電極反應。

【例1】（2013年全國大綱卷）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O2-7）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（B）。

A.陽極反應為Fe-2e-=Fe2+

B.電解過程中溶液pH不會變化

C.過程中有Fe（OH）3沉淀生成

D.電路中每轉移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O2-7被還原

考點三：中和滴定中pH變化圖像及其應用

此類題目首先要掌握中和滴定時溶液pH變化圖像的典型特點，即在滴定終點附近存在pH的突變。中和滴定pH變化圖像的應用一般會考查滴定終點附近某些特殊點溶液中離子濃度的大小關系，包括等量關系和不等量關系。解題的關鍵是尋找恰好完全反應的點和中和后pH=7的點（如右上圖）。

考點四：不同溶液的濃度c與pH之間的對應與比較

此類題目一般有兩種題型，即在一定溫度下，對于不同溶液，同物質的量濃度時比較pH（同c比pH）；或者同pH時比較物質的量濃度（同pH比c）。解題規(guī)律小結如下。

在相同溫度下，

①對于酸溶液：物質的量濃度相同的兩種酸溶液，酸性越強者pH越小；pH相同的兩種酸溶液，酸性越強者物質的量濃度越小；

②對于堿溶液：物質的量濃度相同的兩種堿溶液，堿性越強者pH越大；pH相同的兩種堿溶液，堿性越強者物質的量濃度越??；

③對于強酸弱堿鹽溶液：物質的量濃度相同的兩種溶液，弱堿的堿性越弱者pH越??；pH相同的兩種溶液，弱堿的堿性越弱者物質的量濃度越??；

④對于強堿弱酸鹽溶液：物質的量濃度相同的兩種溶液，弱酸的酸性越弱者pH越大；pH相同的兩種溶液，弱酸的酸性越弱者物質的量濃度越小。

考點五：pH對水的電離程度的反映

水的電離容易受到溶液酸堿性的影響。若向水中加入酸或堿，水的電離程度受到抑制；若向水中加入可水解的鹽，對水的電離則起到促進作用。此類題目解題的關鍵是分析、找準溶液中哪個微粒（指H+或OH-）全部由水電離產生。

【例2】25℃時，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是（A）。

A.1∶10∶1010∶109

B.1∶5∶5×109∶5×108

C.1∶20∶1010∶109

D.1∶10∶104∶109

小結：常溫下，若水的電離受到抑制，則溶液的pH越接近7，水的電離程度越大；若水的電離受到促進，則溶液的pH越接近7，水的電離程度越小。

考點六：溶液（酸或堿）pH的計算

1.單一酸或堿溶液稀釋后與pH有關的分析與計算

【例3】將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋a倍和b倍，測得稀釋后溶液的pH均為5，則a與b的大小關系是。將體積均為10mL、濃度均為0.01mol/L的醋酸和鹽酸，加水稀釋m倍和n倍，測得稀釋后溶液的pH均為4，則m與n的大小關系是。

規(guī)律小結：

①強酸溶液，pH（稀釋）=pH（原來）+lg n（n為稀釋的倍數(shù)）；

強堿溶液，pH（稀釋）=pH（原來）-lg n（n為稀釋的倍數(shù)）；

對于酸或堿溶液無限稀釋時，其pH最終會無限接近7，所以要注意稀釋極限。

②弱酸（堿）稀釋時，pH值的變化趨勢要慢于強酸（堿）稀釋時的pH值的變化。

2.強酸或強堿溶液混合后與pH有關的計算

（1）常見類型：酸酸混合、堿堿混合、酸堿混合

（2）解題核心：判斷混合后溶液的酸堿性，若呈酸性，用H+的濃度進行運算；若呈堿性，則用OH-的濃度進行運算。

【例4】某溫度（t℃）時，水的離子積常數(shù)Kw=10-13，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液的pH=2，則a∶b=9∶2；所得混合液的pH=10，則a∶b=101∶9。

電解質溶液的酸堿性和pH問題在電解質溶液板塊中占有非常重要的位置，教師要根據學生掌握的情況進行小專題復習和有針對性的訓練，特別是對學生出現(xiàn)的問題要認真研究，歸納學生的錯誤根源，將各類題型認真總結，講通講透，達到舉一反三的效果。

（責任編輯羅艷）