張江浩，王亞飛，張長(zhǎng)斌，賀　泓

(中國(guó)科學(xué)院生態(tài)環(huán)境研究中心，環(huán)境模擬與污染控制國(guó)家重點(diǎn)聯(lián)合實(shí)驗(yàn)室，北京 100085)

甲醛是我國(guó)室內(nèi)環(huán)境中最嚴(yán)重的污染物，多種室內(nèi)裝修材料都可能向室內(nèi)釋放甲醛。當(dāng)人體暴露于甲醛濃度過(guò)高的污染氣體中時(shí)，視甲醛濃度和暴露時(shí)間的不同，可能引起相應(yīng)的不良反應(yīng)或疾病。輕則刺激眼、鼻、喉等器官，重則引起咳嗽、疲勞等嚴(yán)重的過(guò)敏反應(yīng)，甚至誘發(fā)組織癌變[1-2]。根據(jù)最新的研究結(jié)論，甲醛還會(huì)損害人體的神經(jīng)系統(tǒng)和心血管系統(tǒng)[3]。因此，我國(guó)制定的室內(nèi)空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)(GB/T 18883-2002)中規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛濃度限值為0.1 mg/m3(小時(shí)均值)[4]。為了改善空氣質(zhì)量，降低人們的健康風(fēng)險(xiǎn)，提高人們的生活水平，研究高效去除室內(nèi)甲醛污染的方法已經(jīng)刻不容緩。

在眾多去除甲醛的技術(shù)手段中，催化氧化法以其操作簡(jiǎn)單、無(wú)二次污染等優(yōu)點(diǎn)成為最具前景的去除室內(nèi)甲醛的方法。催化氧化技術(shù)的核心為催化劑，目前的催化劑主要分為貴金屬催化劑和非貴金屬催化劑，其中以Pt、Au和Pd為代表的貴金屬催化劑[5-8]展示了極為優(yōu)良的催化活性，即使在高空速條件下，也能夠?qū)⒏邼舛鹊募兹┰谑覝叵峦耆趸癁槎趸己退?。但是，貴金屬催化劑價(jià)格昂貴的缺點(diǎn)成為其廣泛應(yīng)用的最大障礙，與此同時(shí)Ag基催化劑以其較低的價(jià)格，較高的活性得到越來(lái)越多的關(guān)注。Qu等[9]采用后嫁接的方法制備的Ag/SBA-15能夠在100 ℃將甲醛完全去除；Shi等[10]制備的Ag/MnOx-CeO2完全氧化甲醛的溫度降至80 ℃。

甲醛催化氧化的重要步驟之一為甲酸分解形成的一氧化碳的氧化[11]，在眾多催化氧化一氧化碳的催化劑中，Co3O4表現(xiàn)出極高的活性，形貌的控制可以使Co3O4即使在有水汽存在的條件下，仍然能夠在-77 ℃將CO完全氧化[12]。因此，在特定形貌下，Ag與Co的協(xié)同(負(fù)載型Ag/Co3O4)展示了極高的對(duì)甲醛的催化氧化活性[13]。但是目前的報(bào)道中還缺乏對(duì)負(fù)載方式影響Ag/Co3O4活性的研究，因此，此研究著重于對(duì)原位負(fù)載、后浸漬負(fù)載以及不負(fù)載Ag的介孔催化劑進(jìn)行對(duì)比，考察負(fù)載方式對(duì)催化活性的影響，并揭示這一影響的內(nèi)在原因與規(guī)律。

1　實(shí)驗(yàn)部分

1.1　催化劑的制備

1.1.1模板劑KIT-6的制備

模板劑KIT-6的制備方法已經(jīng)被廣泛報(bào)道，將217 g去離子水和11.16 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)37 %的HCl溶液充分混合并保持溫度35 ℃，而后加入6 g P123，攪拌均勻后加入6 g正丁醇攪拌1 h，隨之加入12.9 g TEOS持續(xù)攪拌24 h。將得到的以上溶液于水熱反應(yīng)釜中在100 ℃條件下反應(yīng)24 h，將得到的產(chǎn)物用乙醇過(guò)濾洗滌3次后于100 ℃下干燥并在550 ℃下焙燒3h，升溫速率9 ℃/min。

1.1.2催化劑的制備

原位負(fù)載Ag催化劑(Ag/Co3O4-insitu)的制備采用硬模板法，將30 g 無(wú)水乙醇，一定含量的Co(NO3)2和AgNO3溶液置于100 mL燒杯中攪拌5 min，而后加入1.288 g KIT-6模板劑并攪拌2 h，將得到的懸濁液置于50 ℃烘箱中干燥24 h，之后將得到的固體置于石英瓶中于450 ℃焙燒3 h。等樣品溫度降至室溫后，按以上方法將其重復(fù)浸漬1次。之后得到的樣品置于30 mL 2 mol/L的NaOH溶液中在室溫下攪拌，刻蝕掉模板劑，重復(fù)操作3次后，將樣品用水和無(wú)水乙醇洗滌各3次，而后置于50 ℃烘箱干燥過(guò)夜，之后在450 ℃下焙燒3 h，得到最終產(chǎn)物。不負(fù)載Ag的Co3O4催化劑的制備方法與以上基本一致，唯一不同在于在浸漬過(guò)程中不加入AgNO3溶液。

后負(fù)載Ag催化劑采用浸漬法制備，在得到上述純Co3O4樣品后，將其置于燒杯中加入去離子水，而后加入一定量的AgNO3溶液攪拌1 h。將得到的懸濁液至于旋蒸儀中將水蒸發(fā)，得到的產(chǎn)物在干燥過(guò)夜后于450 ℃下焙燒3 h，得到最終產(chǎn)物。

1.2　催化劑的表征

X射線衍射譜圖(XRD)由型號(hào)為X’Pert PRO MPD的X射線衍射儀測(cè)量得出。在電壓40 kV，電流40 mA條件下，采用Cu_Kα射線(λ=0.15406 nm)在2θ角為10o～80o的范圍內(nèi)以0.02o為步長(zhǎng)進(jìn)行掃描。小角XRD測(cè)量條件與廣角一致，測(cè)量方法為在2θ角為0.5o～5.0o的范圍內(nèi)以0.005o為步長(zhǎng)進(jìn)行掃描。

通過(guò)Quantachrome公司的Autosorb-1自動(dòng)物理吸附儀測(cè)定催化劑吸脫附曲線，具體操作流程為：將干燥的催化劑樣品在300 ℃下脫氣5 h，而后在液氮溫度(-196 ℃)下進(jìn)行N2吸脫附等溫線的測(cè)定。通過(guò)BET方法計(jì)算催化劑的比表面積，通過(guò)BJH方法計(jì)算脫附等溫線得出孔容、孔徑及其分布。

程序升溫還原(H2-TPR)結(jié)果由1臺(tái)裝有TCD檢測(cè)器的化學(xué)吸附分析儀(Autochem 2920)測(cè)量得到。首先將樣品在空氣中于300 ℃預(yù)處理1 h，之后以50 cm3/min的流速通入體積分?jǐn)?shù)為10% H2/Ar 的混合氣；當(dāng)TCD信號(hào)平穩(wěn)后以10 ℃/min的速率將催化劑本體溫度從-50 ℃升溫至800 ℃。檢測(cè)過(guò)程中，去除掉升溫過(guò)程中反應(yīng)生成的水之后，采用TCD檢測(cè)器檢測(cè)相應(yīng)溫度下的氫氣消耗量。

X射線光電子能譜(XPS)由AXIS Ultra系統(tǒng)測(cè)得，測(cè)得的結(jié)合能數(shù)值經(jīng)過(guò)了C1s(284.8 eV)的校準(zhǔn)，該系統(tǒng)采用在225 W和15 kV下產(chǎn)生的Al_Kα射線(hv=1 486.6 eV)激發(fā)出光電子。

1.3　催化劑活性評(píng)價(jià)

催化劑的活性評(píng)價(jià)在內(nèi)徑為4 mm的固定床石英管中進(jìn)行，由包裹石英管的管式加熱爐升溫可以得到所需反應(yīng)溫度。采用一定流量的氮?dú)獯祾叨嗑奂兹┛梢援a(chǎn)生可控濃度的HCHO/N2混合氣體，在評(píng)價(jià)過(guò)程中，我們將甲醛體積分?jǐn)?shù)控制為110×10-6，氧氣為20%，氮?dú)鉃槠胶鈿怏w。石英管反應(yīng)器中的催化劑質(zhì)量為60 mg，混合氣流速為100 mL/min，對(duì)應(yīng)空速為100 000 mL/(g·h)。

混合氣進(jìn)、出氣體的濃度通過(guò)傅里葉變換紅外光譜儀(FT-IR，Nicolet iS50)檢測(cè)，該光譜儀裝配有2 m 氣體池和硫酸三甘肽晶體(DTGS)檢測(cè)器，分辨率：0.5 cm-1，光收集區(qū)域：4 000～600 cm-1。檢測(cè)時(shí)所取特征振動(dòng)峰分別為：甲醛2 897 cm-1(C—H振動(dòng))和二氧化碳2 350 cm-1(O—C—O振動(dòng))。由于沒(méi)有檢測(cè)到除二氧化碳外其它的含碳化合物，根據(jù)碳守恒我們采用反應(yīng)后氣體中二氧化碳的濃度計(jì)算催化轉(zhuǎn)化率。

2　實(shí)驗(yàn)結(jié)果與討論

2.1　XRD結(jié)果分析

圖1a)為3種樣品的廣角XRD譜圖，根據(jù)圖1中主要的布拉格衍射峰峰位置的查詢，可以確定其為Co3O4的各晶面對(duì)X射線的衍射(JCPDS 80-1532)，這說(shuō)明樣品的主要成分為Co3O4。除Co3O4對(duì)應(yīng)的各個(gè)晶面的衍射外，還可以看到單質(zhì)Ag(JCPDS 87-0597)較弱的XRD峰[圖1a)中以黑色菱形標(biāo)記位置]，但沒(méi)有觀察到Ag2O的衍射峰，這使我們確定所制備的樣品確為負(fù)載型的Ag/Co3O4材料。圖1b)為3種樣品的小角XRD譜圖，可以看出，原位負(fù)載的Ag/Co3O4與不負(fù)載的Co3O4在2θ角為0.95o左右出現(xiàn)了較為明顯的211晶面衍射峰[14]，但后負(fù)載的樣品并未出現(xiàn)該峰，說(shuō)明其介孔孔道結(jié)構(gòu)經(jīng)過(guò)浸漬后發(fā)生了改變。

圖1　催化劑樣品的XRD譜圖Fig.1　XRD patterns of the samples

圖2　催化劑樣品的N2物理吸脫附等溫線Fig.2　The isotherms of the samples in N2 physical adsorption & desorption

2.2　氮?dú)馕锢砦椒治?/h3>

為了進(jìn)一步確認(rèn)根據(jù)XRD譜圖得出的結(jié)論，測(cè)取了催化劑樣品的氮?dú)獾葴匚摳角€(圖2)，并計(jì)算了樣品的表面物理參數(shù)。如圖2所示，Ag/Co3O4-insitu和純Co3O4均表現(xiàn)為Ⅳ型等溫線，其滯后回線均在相對(duì)壓力約為0.4處出現(xiàn)，此為介孔材料的明顯特征[14]。其中，不負(fù)載的純Co3O4樣品的滯后回線相對(duì)于Ag/Co3O4-insitu更加完美，說(shuō)明Ag的負(fù)載在一定程度上破壞了介孔結(jié)構(gòu)。與之不同的是后浸漬法負(fù)載的樣品Ag/Co3O4-post，其吸脫附曲線與前述2種的形態(tài)相比發(fā)生了巨大的變化，說(shuō)明浸漬之后，其介孔結(jié)構(gòu)塌陷。表1總結(jié)了3種樣品的表面物理參數(shù)，可以看出3種樣品的比表面積、平均孔徑、孔容等均相近，但不負(fù)載的樣品比表面積與孔容均比載Ag的樣品相對(duì)較高，這進(jìn)一步說(shuō)明載Ag后的表面物理性質(zhì)略微下降，這與吸脫附等溫線的結(jié)果一致。

2.3　催化劑的活性

證實(shí)制備的樣品為目標(biāo)催化劑之后，評(píng)價(jià)了樣品對(duì)甲醛的催化活性。圖3展示的即為Ag/Co3O4-insitu，Ag/Co3O4-post和純介孔Co3O4催化氧化甲醛活性隨溫度的變化曲線，活性評(píng)價(jià)條件為甲醛體積分?jǐn)?shù)為110×10-6，空速100 000 mL/(g·h)。

表1　樣品的比表面積、孔徑、孔容與Ag質(zhì)量分?jǐn)?shù)

圖3　不同負(fù)載方法制備的Ag/Co3O4與Co3O4的催化活性圖Fig.3　Catalytic activity of Ag/Co3O4with different loading process and the pure mesoporous Co3O4

由圖3可以看出，3種催化劑在低溫段表現(xiàn)出了巨大的活性差異，其活性順序由高到低分別為Ag/Co3O4-insitu>Ag/Co3O4-post>Co3O4，這說(shuō)明一方面Ag的添加有助于活性的提高，另一方面，不同的Ag負(fù)載方式也會(huì)對(duì)活性產(chǎn)生巨大的影響，后負(fù)載的方式表現(xiàn)出比原位負(fù)載更優(yōu)良的催化氧化甲醛的活性。通過(guò)電感耦合等離子體發(fā)射光譜儀(ICP-OES)測(cè)取了Ag/Co3O4-insitu和Ag/Co3O4-post的Ag含量，如表1所示，二者Ag質(zhì)量分?jǐn)?shù)相近，分別為6.01%和7.78%。因此，二者催化活性的巨大差異的主要原因不應(yīng)是Ag含量的差異，這需要尋找其它影響活性的因素。

2.4　H2-TPR分析

圖4　催化劑樣品的H2-TPR結(jié)果Fig.4　H2-TPR results of the catalysts

為了探究造成催化劑活性差異的原因，首先進(jìn)行了程序升溫還原實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)試其氧化還原能力，結(jié)果見(jiàn)圖4。不負(fù)載的Co3O4在294和360 ℃出現(xiàn)明顯的還原峰，低溫還原峰可以歸屬為Co3+到Co2+還原，高溫還原峰為Co2+到Co的還原[15]。類似地，Ag/Co3O4-insitu在171和334 ℃，Ag/Co3O4-post在174和335 ℃出現(xiàn)了還原峰，計(jì)算出的對(duì)應(yīng)各峰的氫氣消耗量比率為：低溫/高溫約為1/3，這進(jìn)一步確認(rèn)了上述的還原路徑。可以看出，Ag的添加使催化劑的還原溫度明顯降低，進(jìn)而使負(fù)載Ag的催化劑比不負(fù)載的具有更高的還原能力，促進(jìn)了催化活性的提高。

但對(duì)于Ag/Co3O4-insitu和Ag/Co3O4-post，其氫氣還原步驟與峰型接近一致說(shuō)明其整體的還原能力相似，催化劑的氧化還原性質(zhì)并不是影響這2種催化劑催化活性的根本原因，需要從其它角度來(lái)探求造成活性差異的原因。由于H2-TPR結(jié)果主要反映催化劑的整體化學(xué)性質(zhì)，而催化劑表面所占比率低，因而H2-TPR結(jié)果遮蓋了表面信息，而表面狀態(tài)很可能會(huì)影響催化反應(yīng)的速率，因而我們下一步采用X射線光電子能譜來(lái)探究表面狀態(tài)的差異。

2.5　XPS 分析

催化反應(yīng)主要發(fā)生在表面，因而對(duì)表面狀態(tài)的表征更為重要，為了探究催化劑表面的Ag、Co、O物種的狀態(tài)，進(jìn)行了X射線光電子能譜分析。圖5a)顯示的為Ag3d的能譜圖，在結(jié)合能為374.1和368.1 eV 的峰分別對(duì)應(yīng)表面的Ag3d3/2和Ag3d5/2的譜線[16]，3 d譜線雙峰的分裂能量為6.0 eV，這些都說(shuō)明在Ag/Co3O4-insitu和Ag/Co3O4-post樣品表面的Ag主要以金屬態(tài)形式存在；不負(fù)載Ag的Co3O4沒(méi)有Ag3d對(duì)應(yīng)的峰出現(xiàn)，說(shuō)明表面不存在Ag物種。2種載Ag樣品的圖譜沒(méi)有表現(xiàn)出明顯的差異，說(shuō)明不同的負(fù)載方式對(duì)Ag的電子狀態(tài)沒(méi)有明顯的影響。

圖5b)為Co2p的能譜線和去卷積分峰結(jié)果，796.5和781.5 eV的峰分別對(duì)應(yīng)Co2p1/2和Co2p3/2線的Co2+，794.7和779.7 eV的峰分別對(duì)應(yīng)Co2p1/2和Co2p3/2線的Co3+[17-18]。3種催化劑的Co譜線的分峰量化結(jié)果和表面Co3+/Co2+物質(zhì)的量之比列于表2中，結(jié)果顯示，在3種催化劑表面Co物種呈現(xiàn)出不同的狀態(tài)，后負(fù)載的催化劑表面具有最高的Co3+/Co2+物質(zhì)的量之比(3.31)，原位負(fù)載和不負(fù)載的催化劑分別為2.95和2.90。這一順序與活性順序一致，說(shuō)明Co3+物質(zhì)的量之比增加有助于催化氧化甲醛活性的提高。

圖5c)展示了3種催化劑表面的O1s譜線與分峰結(jié)果圖，O1s線可以去卷積為2個(gè)代表不同氧物種的峰。在結(jié)合能為529.6 eV的主峰可以歸為晶格氧(O2-)(標(biāo)記為Olatt)，結(jié)合能位于531.1 eV的峰為低配位數(shù)的表面吸附氧(O22-或O-)(標(biāo)記為Oads)，如氧缺陷或羥基基團(tuán)[19-20]。表2中也列出了O的去卷積分峰的結(jié)果，可以看出，不同的催化劑表面的O物種狀態(tài)不同，Ag/Co3O4-post具有最高比率的表面吸附氧(0.68)，Ag/Co3O4-insitu和Co3O4的比率則分別為0.64和0.61，這說(shuō)明表面吸附氧的增多能夠促進(jìn)催化劑的活性。

Xie等[12]認(rèn)為Co3+為催化氧化CO的活性物種，他們制備的納米棒Co3O4由于表面暴露出更多的Co3+而極大地提升了其催化活性。Bai等13發(fā)現(xiàn)Co3+和氧缺陷的增多也有助于催化劑催化氧化甲醛活性的提高，這與本研究中XPS分析的量化結(jié)果一致。Ag/Co3O4-post在浸漬過(guò)程中孔道結(jié)構(gòu)塌陷，但孔道的塌陷可能暴露出更多的Co3+和氧缺陷，進(jìn)而提高了催化活性。

圖5　催化劑的XPS譜圖Fig.5　XPS spectra of the catalysts

表2　催化劑樣品的去卷積分峰結(jié)果

3　結(jié)論

通過(guò)后浸漬法制備的Ag/Co3O4-post由于在制備過(guò)程中載體Co3O4的介孔結(jié)構(gòu)發(fā)生坍塌，使其暴露出更多的表面Co3+和缺陷氧，同時(shí)Ag的擔(dān)載也提高了樣品的還原性能，這均提高了樣品催化氧化甲醛的能力，使其表現(xiàn)出在3種催化劑中最優(yōu)的活性。由于Ag/Co3O4-post在接近室溫溫度段仍具有一定的催化活性，其改進(jìn)材料可能具有室溫催化氧化甲醛的潛在能力，這對(duì)非貴金屬催化劑的開(kāi)發(fā)具有一定的指引作用。

參考文獻(xiàn)：

[1]Pei J，Zhang J. Critical review of catalytic oxidization and chemisorption methods for indoor formaldehyde removal [J]. HVAC & R Research， 2011，17 (4)：476-503

[2]Maddalena R，Russell M，Sullivan D P，etal. Formaldehyde and other volatile organic chemical emissions in four FEMA temporary housing units [J]. Environmental Science & Technology, 2009, 43(15): 5 626-5 632

[3]Yang J，Qin Y，Zeng Y，etal. Progress in endogenous formaldehyde, formaldehyde toxicity and formaldehyde inhibitors [J]. Food Science， 2014， 35 (1)：294-297

[4]Osborne H. Non-Iconic abstraction [J]. British Journal of Aesthetics，1976，16 (4): 291-304

[5]Zhang C，Liu F，Zhai Y，etal. Alkali-Metal-Promoted Pt/TiO2opens a more efficient pathway to formaldehyde oxidation at ambient temperatures [J]. Angewandte Chemie International Edition, 2012，51(38)：9 628-9 632

[6]Chen B，Shi C，Crocker M，etal. Catalytic removal of formaldehyde at room temperature over supported gold catalysts [J]. Applied Catalysis B: Environmental，2013，(132/133):245-255

[7]Huang H，Leung D Y C. Complete oxidation of formaldehyde at room temperature using TiO2supported metallic Pd nanoparticles [J]. ACS Catalysis，2011，1 (4): 348-354

[8]Zhang C，Li Y，Wang Y，etal. Sodium-Promoted Pd/TiO2for catalytic oxidation of formaldehyde at ambient temperature [J]. Environmental Science & Technology， 2014, 48 (10): 5 816-5 822

[9]Qu Z，Shen S，Chen D，etal. Highly active Ag/SBA-15 catalyst using post-grafting method for formaldehyde oxidation [J]. Journal of Molecular Catalysis A: Chemical, 2012, 356: 171-177

[10]Shi C，Chen B，Li X，etal. Catalytic formaldehyde removal by “storage-oxidation” cycling process over supported silver catalysts [J]. Chemical Engineering Journal，2012，(200/202): 729-737

[11]Zhang C，He H，Tanaka K. Catalytic performance and mechanism of a Pt/TiO2catalyst for the oxidation of formaldehyde at room temperature [J]. Applied Catalysis B: Environmental, 2006, 65 (1/2): 37-43

[12]Xie X，Li Y，Liu Z，etal. Low-Temperature oxidation of CO catalysed by Co3O4nanorods [J]. Nature, 2009, 458 (7 239): 746-749

[13]Bai B，Li J. Positive effects of K+ions on three-dimensional mesoporous Ag/Co3O4catalyst for HCHO oxidation [J]. ACS Catalysis，2014，4 (8)：2 753-2 762

[14]Rumplecker A，Kleitz F，Salabas E L，etal. Hard templating pathways for the synthesis of nanostructured porous Co3O4[J]. Chemistry of Materials，2007，19 (3)：485-496

[15]Bai B，Arandiyan H，Li J. Comparison of the performance for oxidation of formaldehyde on nano-Co3O4, 2D-Co3O4, and 3D-Co3O4catalysts [J]. Applied Catalysis B: Environmental，2013，(142/143):677-683

[16]Derekaya F B，Güldür ?. Activity and selectivity of CO oxidation in H2rich stream over the Ag/Co/Ce mixed oxide catalysts [J]. International Journal of Hydrogen Energy，2010，35 (6):2 247-2 261

[17]Tan B J，Klabunde K J，Sherwood P M A. XPS studies of solvated metal atom dispersed catalysts-Evidence for layered cobalt manganese particles on aluninaand silica [J]. Journal of the American Chemical Society，1991，113 (3)：855-861

[18]Bonnelle J P，Grimblot J，Dhuysser A. Influence of polarization of bonds on ESCA spectra of cobalt oxides [J]. Journal of Electron Spectroscopy and Related Phenomena，1975，7 (2)：151-162

[19]Amri A，Duan X，Yin C Y，etal. Solar absorptance of copper-cobalt oxide thin film coatings with nano-size, grain-like morphology: Optimization and synchrotron radiation XPS studies [J]. Applied Surface Science，2013，275：127-135

[20]Dupin J C，Gonbeau D，Benqlilou-Moudden H，etal. XPS analysis of new lithium cobalt oxide thin-films before and after lithium deintercalation [J]. Thin Solid Films，2001，384 (1)：23-32