鄒海燕

本次學生實驗已基本結(jié)束，通過觀察學生做實驗及最后察看學生的實驗結(jié)果，我感觸頗深?，F(xiàn)就其中“FeSO4的制備”這一學生實驗談談我的想法。

本實驗的原理非常簡單：Fe+H2SO4（?。?FeSO4+H2↑，現(xiàn)將具體步驟分解如下：①溶解。在小燒杯中倒入約40 mL稀H2SO4（體積比1∶3），加入1藥匙鐵粉，使稀H2SO4浸沒所有鐵粉，并用玻璃棒攪拌，使其充分反應，并及時排出氣體。②水浴加熱。為使其充分反應，應小心采用水浴加熱，并使用溫度計使其溫度控制在50 ℃~80 ℃之間，加熱時間稍長，直到只有極少量氣泡產(chǎn)生，同時能觀察到溶液呈灰綠色為止。這時燒杯底部仍應有少量鐵粉。（防止生成的Fe2+被氧化成Fe3+）③趁熱過濾。在過濾的時候，為防止溶液在漏斗里結(jié)晶，應先用少量熱水通過過濾器，提高過濾時的溫度，另外也可以將Fe粉中的FeSO4全部洗滌并過濾到濾液中。④轉(zhuǎn)移。過濾完畢后，應迅速將濾液轉(zhuǎn)移到試管中，并用橡皮塞塞緊試管口，防止空氣中的O2將FeSO4氧化。⑤觀察。靜置，冷卻后，觀察到濾液中慢慢析出淺綠色FeSO4晶體。⑥保存。待結(jié)晶完畢后，取出晶體用少量蒸餾水洗滌2~3次，用濾紙將晶體吸干，放入廣口瓶中，貼上標簽，密封保存。

本次實驗和以往的學生實驗有很大的區(qū)別，以往的實驗課本都給出了實驗設計的方案，而本次實驗方案要求學生自己設計。由于學生基礎參差不齊，所以并不是所有的小組都能成功制備出FeSO4晶體。其原因歸納起來有如下幾點：

①稀H2SO4（1∶3體積比）的用量。過多，則有可能造成Fe粉反應完，有其他物質(zhì)生成；太少，造成生成的FeSO4量太少，過濾后難以看到結(jié)晶。②稀H2SO4的濃度。在與科任教師商議后，我配備了體積比為1∶3的稀H2SO4，實驗證明這一濃度正好。③鐵粉的用量。一藥匙足夠，有些學生以為越多越好，結(jié)果后來在過濾的過程中，造成濾液不容易濾出，沒反應完的鐵粉像糨糊一樣粘在過濾器上。④溫度的控制。有些學生在反應后就直接進行過濾。此實驗應用水浴加熱，并控制溫度在50 ℃~80 ℃之間，溫度太低，F(xiàn)eSO4容易在燒杯或過濾器中結(jié)晶，濾液中得不到大量的FeSO4。⑤過濾后濾液的處理。有些學生直接將濾液暴露在空氣中，容易生成Fe3+，應迅速轉(zhuǎn)移至小試管中，并用橡皮塞塞緊。⑥熱水的應用。在過濾前，應用少量的熱水潤濕過濾器中的濾紙，提高過濾器的溫度，防止FeSO4在過濾器中結(jié)晶。

（作者單位 湖北省宜都市陸城二中）

編輯 趙飛飛