林剛

【摘要】近幾年高考理綜化學試題考查方式方法靈活多變，題型設計多有創(chuàng)新，試題大多以考生熟悉的素材入手，考查考生化學學科素養(yǎng)及獲取信息、運用已學化學基礎知識、基本技能分析、解答問題的能力等。在復習課中，筆者采用“以點帶面”的方法進行復習，有效構建知識網絡，實現知識塊間的整合，取得不錯的效果。有效提升高三化學課堂復習的效率。

【關鍵詞】由點帶面；高中化學；復習方法

近幾年高考理綜化學試題考查方式方法靈活多變，題型設計多有創(chuàng)新，考查的知識點跨度較大。但是試題始終延續(xù)重視考查化學基本概念和化學方法的特點，試題大多以考生熟悉的素材入手，考查考生化學學科素養(yǎng)及獲取信息、運用已學化學基礎知識、基本技能分析、解答問題的能力等。如何有效提升高三化學課堂復習的效率，筆者認為采用“以點帶面”的方法是一種有效的途徑。

一、“以點帶面”有效構建知識網絡

元素化合物知識是中學化學知識的主體，復習時要涉及眾多的化學反應，如何對這些反應進行合理地歸類、歸納并形成有效的知識網絡，對于學生解決框圖式推斷題等題型具有重要的意義。以中學化學反應中最常見的物質之一“水”為例，它不僅是常見的反應物，也是許多反應的產物，通過“水”這個點來形成知識網絡可以幫助學生掌握和理解許多反應規(guī)律，進而提高其解題的能力。

［課堂實錄］

教師：水是中學化學反應中最重要的一種物質。

問題1：請大家按四個基本反應類型列舉水作為反應物參與的反應。

師生共同小結：

1.化合反應

（1）酸性氧化物或堿性氧化物與水化合生成對應的酸或堿

例1：SO3+H2O=H2SO4（類似的物質還有SO2、CO2、N2O5、P2O5等）

例2：CaO+H2O=Ca（OH）2（類似的物質還有Na2O、K2O、BaO等）

（2）多種物質參與的化合反應

例1：Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3（類似的反應還有Na2SO3與SO2、H2O等）

例2：2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3

例3：4Fe(OH)2 + O2 +2H2O=4Fe(OH)3

2.分解反應

2H2O 2H2↑+O2↑

3.置換反應

（1）水作氧化劑——置換生成H2

例1：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

例2：3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ，

例3：C+H2OCO+H2

（2）水作還原劑——置換生成O2

例：2F2+2H2O=4HF+O2

4.復分解反應（一些水解反應）

例1：NH4Cl+H2O ?NH3?H2O+HCl

例2：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑ ，

例3：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

當然這樣的歸納并不能將水參與的主要反應都列進來，有些反應不能按四個基本反應類型進行分類，因此對“水”參與的反應還可以按以下方法進行歸納：

問題2：有水參加的氧化還原反應有哪些？有水生成的氧化還原反應有那些？

師生共同小結：

1.有水參加的氧化還原反應可以分幾種情況

一是水作氧化劑，如鈉與水、加熱條件下鎂和水、鈉與硫酸銅溶液、高溫下鈉與TiCl4、高溫下鐵與水蒸氣、高溫下C與水蒸氣等；

二是水作還原劑，如與F2、電解CuSO4溶液；

三是水既作氧化劑又作還原劑，如電解水；

四是水既不作氧化劑也不作還原劑的氧化還原反應，如Cl2、Na2O2、NO2與水的反應。

2.是有水參加的非氧化還原反應

一是與酸、堿性氧化物的反應，如SO2、CO2、Na2O、CaO等與水的反應；

二是水解反應，如NH4Cl、CH3COONa、Al2S3等與水反應；

三是有機物的水解，如蔗糖、淀粉、乙酸乙酯等的水解；

四是有機物的水化，如乙烯及乙炔與水的加成。

通過“水”這個點的復習，可以讓學生對化學反應類型進行有效地構建知識網絡。

二、“以點帶面”實現知識塊間的整合

元素化合物知識是中學化學知識的主體，通過對一些重要物質的學習，學生才能深入理解化學基本概念及原理，才能運用所學知識進行實驗及相關的化學計算，這部分內容比較零散。如何有效地復習元素化合物知識，并通過元素化合物的復習有效地融合化學反應原理、物質結構理論、化學計算、化學實驗等不同知識塊？在“SO2的性質與應用” 復習課中筆者采用“以點帶面”的方法進行復習取得不錯的效果。

［課堂實錄］（部分）

問題1：請回憶二氧化硫具有什么樣的物理性質？

學生回憶：SO2是一種無色、有刺激性、密度比空氣大、有毒、易溶于水（1∶40）的氣體。

小結1：研究某種物質的物理性質一般顏色、狀態(tài)、氣味、密度、毒性、溶解性等方面進行分析。

思考1：從結構分析為什么SO2易溶于水？SO2中S原子采用什么雜化方式？

學生分析：SO2中S原子雜化軌道數為1-2×（6+0）=3，采取sp2雜化方式，但S有1對孤對電子，結合兩個原子，所以分子呈V形與水相似相溶。

問題2：如圖實驗，能觀察到哪些現象？反應中SO-2分別表現了什么性質？

學生分析：由下往上的現象分別是品紅溶液褪色、酸性高錳酸鉀褪色、I2-淀粉溶液褪色、NaOH酚酞溶液褪色、藍色石蕊試紙變紅色。

思考2：在幾個褪色的反應中都表現SO2的漂白性嗎？

學生分析：NaOH酚酞溶液褪色表現的是SO2作為酸性氧化物的性質，酸性高錳酸鉀褪色及I2-淀粉溶液褪色表現的是SO2的還原性，品紅溶液褪色表現的是SO2的漂白性。

問題3：以SO2為例回顧一下酸性氧化物一般有哪些通性？

學生回憶：酸性氧化物一般能與堿、堿性氧化物及水反應。如，

SO2+2NaOH= Na2SO3 +H2O；SO2+CaO= CaSO3；SO2+ H2O?H2SO3

注意：并非所有的酸性氧化物均能與水化合生成對應的含氧酸，如：

［2009年福建第7題］能實現下列物質間直接轉化的元素是（）。

單質氧化物酸或堿鹽

A．硅B．硫C．銅 D．鐵

分析：本題的突破口在“氧化物酸或堿”， A選項具有一定的干擾作用。

問題4：具有漂白作用的物質常見有哪些？原理是什么？

學生分析：物質的漂白性一般是指使有機色素褪色的能力。具有漂白作用的物質常見有HClO、H2O2、Na2O2、O3、SO2、活性炭等。按漂白原理分為三種情況：一種是氧化漂白，即物質具有很強的氧化性，能將有機色素氧化至無色，如HClO、H2O2、Na2O2、O3等，這一類漂白是不可復原的；第二種是化合漂白，如SO2。其漂白原理是SO2與有機色素化合生成不穩(wěn)定的無色物質，加熱后顏色可復原；第三種是因吸附作用而使物質褪色，如活性炭。

問題5：對于酸性高錳酸鉀褪色及I2-淀粉溶液褪色兩個實驗如何通過實驗方法證明SO2在反應中表現的是還原性而不是漂白性？

學生討論：若SO2在反應中表現的是還原性，它將被氧化成SO42-，可以通過檢驗是否生成SO42-來證明。實驗方法：取褪色后的溶液滴加鹽酸酸化的氯化鋇，若生成白色沉淀證明有SO42-。

endprint

【摘要】近幾年高考理綜化學試題考查方式方法靈活多變，題型設計多有創(chuàng)新，試題大多以考生熟悉的素材入手，考查考生化學學科素養(yǎng)及獲取信息、運用已學化學基礎知識、基本技能分析、解答問題的能力等。在復習課中，筆者采用“以點帶面”的方法進行復習，有效構建知識網絡，實現知識塊間的整合，取得不錯的效果。有效提升高三化學課堂復習的效率。

【關鍵詞】由點帶面；高中化學；復習方法

近幾年高考理綜化學試題考查方式方法靈活多變，題型設計多有創(chuàng)新，考查的知識點跨度較大。但是試題始終延續(xù)重視考查化學基本概念和化學方法的特點，試題大多以考生熟悉的素材入手，考查考生化學學科素養(yǎng)及獲取信息、運用已學化學基礎知識、基本技能分析、解答問題的能力等。如何有效提升高三化學課堂復習的效率，筆者認為采用“以點帶面”的方法是一種有效的途徑。

一、“以點帶面”有效構建知識網絡

元素化合物知識是中學化學知識的主體，復習時要涉及眾多的化學反應，如何對這些反應進行合理地歸類、歸納并形成有效的知識網絡，對于學生解決框圖式推斷題等題型具有重要的意義。以中學化學反應中最常見的物質之一“水”為例，它不僅是常見的反應物，也是許多反應的產物，通過“水”這個點來形成知識網絡可以幫助學生掌握和理解許多反應規(guī)律，進而提高其解題的能力。

［課堂實錄］

教師：水是中學化學反應中最重要的一種物質。

問題1：請大家按四個基本反應類型列舉水作為反應物參與的反應。

師生共同小結：

1.化合反應

（1）酸性氧化物或堿性氧化物與水化合生成對應的酸或堿

例1：SO3+H2O=H2SO4（類似的物質還有SO2、CO2、N2O5、P2O5等）

例2：CaO+H2O=Ca（OH）2（類似的物質還有Na2O、K2O、BaO等）

（2）多種物質參與的化合反應

例1：Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3（類似的反應還有Na2SO3與SO2、H2O等）

例2：2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3

例3：4Fe(OH)2 + O2 +2H2O=4Fe(OH)3

2.分解反應

2H2O 2H2↑+O2↑

3.置換反應

（1）水作氧化劑——置換生成H2

例1：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

例2：3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ，

例3：C+H2OCO+H2

（2）水作還原劑——置換生成O2

例：2F2+2H2O=4HF+O2

4.復分解反應（一些水解反應）

例1：NH4Cl+H2O ?NH3?H2O+HCl

例2：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑ ，

例3：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

當然這樣的歸納并不能將水參與的主要反應都列進來，有些反應不能按四個基本反應類型進行分類，因此對“水”參與的反應還可以按以下方法進行歸納：

問題2：有水參加的氧化還原反應有哪些？有水生成的氧化還原反應有那些？

師生共同小結：

1.有水參加的氧化還原反應可以分幾種情況

一是水作氧化劑，如鈉與水、加熱條件下鎂和水、鈉與硫酸銅溶液、高溫下鈉與TiCl4、高溫下鐵與水蒸氣、高溫下C與水蒸氣等；

二是水作還原劑，如與F2、電解CuSO4溶液；

三是水既作氧化劑又作還原劑，如電解水；

四是水既不作氧化劑也不作還原劑的氧化還原反應，如Cl2、Na2O2、NO2與水的反應。

2.是有水參加的非氧化還原反應

一是與酸、堿性氧化物的反應，如SO2、CO2、Na2O、CaO等與水的反應；

二是水解反應，如NH4Cl、CH3COONa、Al2S3等與水反應；

三是有機物的水解，如蔗糖、淀粉、乙酸乙酯等的水解；

四是有機物的水化，如乙烯及乙炔與水的加成。

通過“水”這個點的復習，可以讓學生對化學反應類型進行有效地構建知識網絡。

二、“以點帶面”實現知識塊間的整合

元素化合物知識是中學化學知識的主體，通過對一些重要物質的學習，學生才能深入理解化學基本概念及原理，才能運用所學知識進行實驗及相關的化學計算，這部分內容比較零散。如何有效地復習元素化合物知識，并通過元素化合物的復習有效地融合化學反應原理、物質結構理論、化學計算、化學實驗等不同知識塊？在“SO2的性質與應用” 復習課中筆者采用“以點帶面”的方法進行復習取得不錯的效果。

［課堂實錄］（部分）

問題1：請回憶二氧化硫具有什么樣的物理性質？

學生回憶：SO2是一種無色、有刺激性、密度比空氣大、有毒、易溶于水（1∶40）的氣體。

小結1：研究某種物質的物理性質一般顏色、狀態(tài)、氣味、密度、毒性、溶解性等方面進行分析。

思考1：從結構分析為什么SO2易溶于水？SO2中S原子采用什么雜化方式？

學生分析：SO2中S原子雜化軌道數為1-2×（6+0）=3，采取sp2雜化方式，但S有1對孤對電子，結合兩個原子，所以分子呈V形與水相似相溶。

問題2：如圖實驗，能觀察到哪些現象？反應中SO-2分別表現了什么性質？

學生分析：由下往上的現象分別是品紅溶液褪色、酸性高錳酸鉀褪色、I2-淀粉溶液褪色、NaOH酚酞溶液褪色、藍色石蕊試紙變紅色。

思考2：在幾個褪色的反應中都表現SO2的漂白性嗎？

學生分析：NaOH酚酞溶液褪色表現的是SO2作為酸性氧化物的性質，酸性高錳酸鉀褪色及I2-淀粉溶液褪色表現的是SO2的還原性，品紅溶液褪色表現的是SO2的漂白性。

問題3：以SO2為例回顧一下酸性氧化物一般有哪些通性？

學生回憶：酸性氧化物一般能與堿、堿性氧化物及水反應。如，

SO2+2NaOH= Na2SO3 +H2O；SO2+CaO= CaSO3；SO2+ H2O?H2SO3

注意：并非所有的酸性氧化物均能與水化合生成對應的含氧酸，如：

［2009年福建第7題］能實現下列物質間直接轉化的元素是（）。

單質氧化物酸或堿鹽

A．硅B．硫C．銅 D．鐵

分析：本題的突破口在“氧化物酸或堿”， A選項具有一定的干擾作用。

問題4：具有漂白作用的物質常見有哪些？原理是什么？

學生分析：物質的漂白性一般是指使有機色素褪色的能力。具有漂白作用的物質常見有HClO、H2O2、Na2O2、O3、SO2、活性炭等。按漂白原理分為三種情況：一種是氧化漂白，即物質具有很強的氧化性，能將有機色素氧化至無色，如HClO、H2O2、Na2O2、O3等，這一類漂白是不可復原的；第二種是化合漂白，如SO2。其漂白原理是SO2與有機色素化合生成不穩(wěn)定的無色物質，加熱后顏色可復原；第三種是因吸附作用而使物質褪色，如活性炭。

問題5：對于酸性高錳酸鉀褪色及I2-淀粉溶液褪色兩個實驗如何通過實驗方法證明SO2在反應中表現的是還原性而不是漂白性？

學生討論：若SO2在反應中表現的是還原性，它將被氧化成SO42-，可以通過檢驗是否生成SO42-來證明。實驗方法：取褪色后的溶液滴加鹽酸酸化的氯化鋇，若生成白色沉淀證明有SO42-。

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【摘要】近幾年高考理綜化學試題考查方式方法靈活多變，題型設計多有創(chuàng)新，試題大多以考生熟悉的素材入手，考查考生化學學科素養(yǎng)及獲取信息、運用已學化學基礎知識、基本技能分析、解答問題的能力等。在復習課中，筆者采用“以點帶面”的方法進行復習，有效構建知識網絡，實現知識塊間的整合，取得不錯的效果。有效提升高三化學課堂復習的效率。

【關鍵詞】由點帶面；高中化學；復習方法

近幾年高考理綜化學試題考查方式方法靈活多變，題型設計多有創(chuàng)新，考查的知識點跨度較大。但是試題始終延續(xù)重視考查化學基本概念和化學方法的特點，試題大多以考生熟悉的素材入手，考查考生化學學科素養(yǎng)及獲取信息、運用已學化學基礎知識、基本技能分析、解答問題的能力等。如何有效提升高三化學課堂復習的效率，筆者認為采用“以點帶面”的方法是一種有效的途徑。

一、“以點帶面”有效構建知識網絡

元素化合物知識是中學化學知識的主體，復習時要涉及眾多的化學反應，如何對這些反應進行合理地歸類、歸納并形成有效的知識網絡，對于學生解決框圖式推斷題等題型具有重要的意義。以中學化學反應中最常見的物質之一“水”為例，它不僅是常見的反應物，也是許多反應的產物，通過“水”這個點來形成知識網絡可以幫助學生掌握和理解許多反應規(guī)律，進而提高其解題的能力。

［課堂實錄］

教師：水是中學化學反應中最重要的一種物質。

問題1：請大家按四個基本反應類型列舉水作為反應物參與的反應。

師生共同小結：

1.化合反應

（1）酸性氧化物或堿性氧化物與水化合生成對應的酸或堿

例1：SO3+H2O=H2SO4（類似的物質還有SO2、CO2、N2O5、P2O5等）

例2：CaO+H2O=Ca（OH）2（類似的物質還有Na2O、K2O、BaO等）

（2）多種物質參與的化合反應

例1：Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3（類似的反應還有Na2SO3與SO2、H2O等）

例2：2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3

例3：4Fe(OH)2 + O2 +2H2O=4Fe(OH)3

2.分解反應

2H2O 2H2↑+O2↑

3.置換反應

（1）水作氧化劑——置換生成H2

例1：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

例2：3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ，

例3：C+H2OCO+H2

（2）水作還原劑——置換生成O2

例：2F2+2H2O=4HF+O2

4.復分解反應（一些水解反應）

例1：NH4Cl+H2O ?NH3?H2O+HCl

例2：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑ ，

例3：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

當然這樣的歸納并不能將水參與的主要反應都列進來，有些反應不能按四個基本反應類型進行分類，因此對“水”參與的反應還可以按以下方法進行歸納：

問題2：有水參加的氧化還原反應有哪些？有水生成的氧化還原反應有那些？

師生共同小結：

1.有水參加的氧化還原反應可以分幾種情況

一是水作氧化劑，如鈉與水、加熱條件下鎂和水、鈉與硫酸銅溶液、高溫下鈉與TiCl4、高溫下鐵與水蒸氣、高溫下C與水蒸氣等；

二是水作還原劑，如與F2、電解CuSO4溶液；

三是水既作氧化劑又作還原劑，如電解水；

四是水既不作氧化劑也不作還原劑的氧化還原反應，如Cl2、Na2O2、NO2與水的反應。

2.是有水參加的非氧化還原反應

一是與酸、堿性氧化物的反應，如SO2、CO2、Na2O、CaO等與水的反應；

二是水解反應，如NH4Cl、CH3COONa、Al2S3等與水反應；

三是有機物的水解，如蔗糖、淀粉、乙酸乙酯等的水解；

四是有機物的水化，如乙烯及乙炔與水的加成。

通過“水”這個點的復習，可以讓學生對化學反應類型進行有效地構建知識網絡。

二、“以點帶面”實現知識塊間的整合

元素化合物知識是中學化學知識的主體，通過對一些重要物質的學習，學生才能深入理解化學基本概念及原理，才能運用所學知識進行實驗及相關的化學計算，這部分內容比較零散。如何有效地復習元素化合物知識，并通過元素化合物的復習有效地融合化學反應原理、物質結構理論、化學計算、化學實驗等不同知識塊？在“SO2的性質與應用” 復習課中筆者采用“以點帶面”的方法進行復習取得不錯的效果。

［課堂實錄］（部分）

問題1：請回憶二氧化硫具有什么樣的物理性質？

學生回憶：SO2是一種無色、有刺激性、密度比空氣大、有毒、易溶于水（1∶40）的氣體。

小結1：研究某種物質的物理性質一般顏色、狀態(tài)、氣味、密度、毒性、溶解性等方面進行分析。

思考1：從結構分析為什么SO2易溶于水？SO2中S原子采用什么雜化方式？

學生分析：SO2中S原子雜化軌道數為1-2×（6+0）=3，采取sp2雜化方式，但S有1對孤對電子，結合兩個原子，所以分子呈V形與水相似相溶。

問題2：如圖實驗，能觀察到哪些現象？反應中SO-2分別表現了什么性質？

學生分析：由下往上的現象分別是品紅溶液褪色、酸性高錳酸鉀褪色、I2-淀粉溶液褪色、NaOH酚酞溶液褪色、藍色石蕊試紙變紅色。

思考2：在幾個褪色的反應中都表現SO2的漂白性嗎？

學生分析：NaOH酚酞溶液褪色表現的是SO2作為酸性氧化物的性質，酸性高錳酸鉀褪色及I2-淀粉溶液褪色表現的是SO2的還原性，品紅溶液褪色表現的是SO2的漂白性。

問題3：以SO2為例回顧一下酸性氧化物一般有哪些通性？

學生回憶：酸性氧化物一般能與堿、堿性氧化物及水反應。如，

SO2+2NaOH= Na2SO3 +H2O；SO2+CaO= CaSO3；SO2+ H2O?H2SO3

注意：并非所有的酸性氧化物均能與水化合生成對應的含氧酸，如：

［2009年福建第7題］能實現下列物質間直接轉化的元素是（）。

單質氧化物酸或堿鹽

A．硅B．硫C．銅 D．鐵

分析：本題的突破口在“氧化物酸或堿”， A選項具有一定的干擾作用。

問題4：具有漂白作用的物質常見有哪些？原理是什么？

學生分析：物質的漂白性一般是指使有機色素褪色的能力。具有漂白作用的物質常見有HClO、H2O2、Na2O2、O3、SO2、活性炭等。按漂白原理分為三種情況：一種是氧化漂白，即物質具有很強的氧化性，能將有機色素氧化至無色，如HClO、H2O2、Na2O2、O3等，這一類漂白是不可復原的；第二種是化合漂白，如SO2。其漂白原理是SO2與有機色素化合生成不穩(wěn)定的無色物質，加熱后顏色可復原；第三種是因吸附作用而使物質褪色，如活性炭。

問題5：對于酸性高錳酸鉀褪色及I2-淀粉溶液褪色兩個實驗如何通過實驗方法證明SO2在反應中表現的是還原性而不是漂白性？

學生討論：若SO2在反應中表現的是還原性，它將被氧化成SO42-，可以通過檢驗是否生成SO42-來證明。實驗方法：取褪色后的溶液滴加鹽酸酸化的氯化鋇，若生成白色沉淀證明有SO42-。

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