張茹英等

每年高考之后，總有許多考生留下諸多遺憾和懊悔，分析原因主要是沒能把握住考題的命題方向及主打題型的基本內(nèi)容和解題方法.面對(duì)即將到來的2014高考，如何減少解題失誤，超常發(fā)揮考出好成績(jī)，本文針對(duì)新課標(biāo)下（重點(diǎn)以安徽高考特點(diǎn)為例）高考理綜化學(xué)試題的基本命題規(guī)律談一些看法及解法，希望對(duì)考生能有所幫助.

一、選擇題部分

化學(xué)選擇題部分是考生必須熟練把握的得分題.盡管化學(xué)選擇題設(shè)計(jì)的背景千變?nèi)f化，但考查的核心考點(diǎn)仍為：化學(xué)核心概念和基本原理、離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)中涉及到的微粒共存問題、物質(zhì)的量的基本計(jì)算（重點(diǎn)為阿伏加德羅常數(shù)的基本計(jì)算）、元素化合物的基本性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、化學(xué)平衡與反應(yīng)速率相關(guān)推斷及圖像分析、電化學(xué)、鹽類水解與弱電解質(zhì)所涉及到的離子濃度大小比較等.以下新情境的化學(xué)核心考點(diǎn)題型，情境新，但考查內(nèi)容仍為化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn).

1.注重新材料、關(guān)注社會(huì)、科技、生活等相關(guān)內(nèi)容.

命題規(guī)律 該試題注重基本概念的考查，具體考點(diǎn)基本為物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的種類或數(shù)目的推斷、物質(zhì)分類（如酸、堿、鹽、氧化物等，特別是酸性或堿性氧化物等相關(guān)概念考查）或反應(yīng)類型的判斷、氧化還原反應(yīng)的基本概念考查、物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算等.

特別提醒 ①化學(xué)反應(yīng)常見的分類依據(jù)及結(jié)果，如依據(jù)化合價(jià)升降情況，分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；根據(jù)能量變化特點(diǎn)，分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)等；②針對(duì)分子結(jié)構(gòu)，常常涉及到分子中極性與非極性共價(jià)鍵的判斷、σ鍵與π鍵判斷及數(shù)目的計(jì)算等；③針對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)，該選項(xiàng)中一般圍繞氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原及電子轉(zhuǎn)移等知識(shí)點(diǎn)考查.

2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的考查

3.微粒的共存問題

命題規(guī)律 該試題所考查的內(nèi)容不僅僅有離子與離子能否共存，還常常涉及離子與分子、分子與分子等能否大量共存，另外，試題中常常還通過附加一定的外界條件，讓學(xué)生分析推斷這些不同微粒能否大量共存.

解析 通過試題提供的反應(yīng)原理分析，Ca失去電子，應(yīng)該作負(fù)極，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤；在內(nèi)電路中，陽離子向正極移動(dòng)，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤；從反應(yīng)原理上分析，每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，理論上可以生成20.7 g Pb，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤.注意，該熱激活電池工作原理中明確指出，只有電解質(zhì)混合物受熱融熔下，電池才可以輸出電能，所以常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn).答案D.

每年高考之后，總有許多考生留下諸多遺憾和懊悔，分析原因主要是沒能把握住考題的命題方向及主打題型的基本內(nèi)容和解題方法.面對(duì)即將到來的2014高考，如何減少解題失誤，超常發(fā)揮考出好成績(jī)，本文針對(duì)新課標(biāo)下（重點(diǎn)以安徽高考特點(diǎn)為例）高考理綜化學(xué)試題的基本命題規(guī)律談一些看法及解法，希望對(duì)考生能有所幫助.

一、選擇題部分

化學(xué)選擇題部分是考生必須熟練把握的得分題.盡管化學(xué)選擇題設(shè)計(jì)的背景千變?nèi)f化，但考查的核心考點(diǎn)仍為：化學(xué)核心概念和基本原理、離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)中涉及到的微粒共存問題、物質(zhì)的量的基本計(jì)算（重點(diǎn)為阿伏加德羅常數(shù)的基本計(jì)算）、元素化合物的基本性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、化學(xué)平衡與反應(yīng)速率相關(guān)推斷及圖像分析、電化學(xué)、鹽類水解與弱電解質(zhì)所涉及到的離子濃度大小比較等.以下新情境的化學(xué)核心考點(diǎn)題型，情境新，但考查內(nèi)容仍為化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn).

1.注重新材料、關(guān)注社會(huì)、科技、生活等相關(guān)內(nèi)容.

命題規(guī)律 該試題注重基本概念的考查，具體考點(diǎn)基本為物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的種類或數(shù)目的推斷、物質(zhì)分類（如酸、堿、鹽、氧化物等，特別是酸性或堿性氧化物等相關(guān)概念考查）或反應(yīng)類型的判斷、氧化還原反應(yīng)的基本概念考查、物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算等.

特別提醒 ①化學(xué)反應(yīng)常見的分類依據(jù)及結(jié)果，如依據(jù)化合價(jià)升降情況，分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；根據(jù)能量變化特點(diǎn)，分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)等；②針對(duì)分子結(jié)構(gòu)，常常涉及到分子中極性與非極性共價(jià)鍵的判斷、σ鍵與π鍵判斷及數(shù)目的計(jì)算等；③針對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)，該選項(xiàng)中一般圍繞氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原及電子轉(zhuǎn)移等知識(shí)點(diǎn)考查.

2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的考查

3.微粒的共存問題

命題規(guī)律 該試題所考查的內(nèi)容不僅僅有離子與離子能否共存，還常常涉及離子與分子、分子與分子等能否大量共存，另外，試題中常常還通過附加一定的外界條件，讓學(xué)生分析推斷這些不同微粒能否大量共存.

解析 通過試題提供的反應(yīng)原理分析，Ca失去電子，應(yīng)該作負(fù)極，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤；在內(nèi)電路中，陽離子向正極移動(dòng)，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤；從反應(yīng)原理上分析，每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，理論上可以生成20.7 g Pb，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤.注意，該熱激活電池工作原理中明確指出，只有電解質(zhì)混合物受熱融熔下，電池才可以輸出電能，所以常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn).答案D.

每年高考之后，總有許多考生留下諸多遺憾和懊悔，分析原因主要是沒能把握住考題的命題方向及主打題型的基本內(nèi)容和解題方法.面對(duì)即將到來的2014高考，如何減少解題失誤，超常發(fā)揮考出好成績(jī)，本文針對(duì)新課標(biāo)下（重點(diǎn)以安徽高考特點(diǎn)為例）高考理綜化學(xué)試題的基本命題規(guī)律談一些看法及解法，希望對(duì)考生能有所幫助.

一、選擇題部分

化學(xué)選擇題部分是考生必須熟練把握的得分題.盡管化學(xué)選擇題設(shè)計(jì)的背景千變?nèi)f化，但考查的核心考點(diǎn)仍為：化學(xué)核心概念和基本原理、離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)中涉及到的微粒共存問題、物質(zhì)的量的基本計(jì)算（重點(diǎn)為阿伏加德羅常數(shù)的基本計(jì)算）、元素化合物的基本性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、化學(xué)平衡與反應(yīng)速率相關(guān)推斷及圖像分析、電化學(xué)、鹽類水解與弱電解質(zhì)所涉及到的離子濃度大小比較等.以下新情境的化學(xué)核心考點(diǎn)題型，情境新，但考查內(nèi)容仍為化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn).

1.注重新材料、關(guān)注社會(huì)、科技、生活等相關(guān)內(nèi)容.

命題規(guī)律 該試題注重基本概念的考查，具體考點(diǎn)基本為物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的種類或數(shù)目的推斷、物質(zhì)分類（如酸、堿、鹽、氧化物等，特別是酸性或堿性氧化物等相關(guān)概念考查）或反應(yīng)類型的判斷、氧化還原反應(yīng)的基本概念考查、物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算等.

特別提醒 ①化學(xué)反應(yīng)常見的分類依據(jù)及結(jié)果，如依據(jù)化合價(jià)升降情況，分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；根據(jù)能量變化特點(diǎn)，分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)等；②針對(duì)分子結(jié)構(gòu)，常常涉及到分子中極性與非極性共價(jià)鍵的判斷、σ鍵與π鍵判斷及數(shù)目的計(jì)算等；③針對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)，該選項(xiàng)中一般圍繞氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原及電子轉(zhuǎn)移等知識(shí)點(diǎn)考查.

2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的考查

3.微粒的共存問題

命題規(guī)律 該試題所考查的內(nèi)容不僅僅有離子與離子能否共存，還常常涉及離子與分子、分子與分子等能否大量共存，另外，試題中常常還通過附加一定的外界條件，讓學(xué)生分析推斷這些不同微粒能否大量共存.

解析 通過試題提供的反應(yīng)原理分析，Ca失去電子，應(yīng)該作負(fù)極，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤；在內(nèi)電路中，陽離子向正極移動(dòng)，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤；從反應(yīng)原理上分析，每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，理論上可以生成20.7 g Pb，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤.注意，該熱激活電池工作原理中明確指出，只有電解質(zhì)混合物受熱融熔下，電池才可以輸出電能，所以常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn).答案D.