趙紅艷等

摘要：主要采用吸附法，用氧化腐殖酸作為吸附劑處理重金屬。氧化腐殖酸結(jié)構(gòu)中含有羧基、羥基、羰基、甲氧基等活性官能團(tuán)，能與金屬離子進(jìn)行交換、吸附、絡(luò)合、螯合等。本試驗(yàn)用含重金屬離子Ni2+、Cu2+、Zn2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行試驗(yàn)，分別進(jìn)行腐殖酸吸附Ni2+、Cu2+、Zn2+時(shí)pH值、反應(yīng)時(shí)間、初始濃度、反應(yīng)溫度對吸附性能的影響的研究。

關(guān)鍵詞：吸附；重金屬離子；氧化腐殖酸；吸附劑；工業(yè)廢水污染處理

中圖分類號： X703 文獻(xiàn)標(biāo)志碼： A 文章編號：1002-1302（2014）04-0331-03

收稿日期：2013-08-21

作者簡介：趙紅艷（1977—），女，碩士，講師，主要從事環(huán)境污染控制工作。E-mail：hyzhao05@126.com。工業(yè)廢水是工業(yè)對環(huán)境污染的主要來源之一，其中含重金屬的的廢水對其污染尤為嚴(yán)重，傳統(tǒng)重金屬的分離去除技術(shù)有化學(xué)沉淀法、離子交換法、活性炭和硅膠吸附法等[1]，但其缺點(diǎn)是使用成本普遍較高，操作復(fù)雜這也進(jìn)一步促進(jìn)了更為環(huán)保、經(jīng)濟(jì)適用的水處理方法的研究和開發(fā)需求[2-4]。在處理工業(yè)廢水中重金屬離子的方法中，腐殖酸吸附法因其操作簡單、高效低耗而作為一種重要的重金屬污染治理方法并得到了廣泛的應(yīng)用[5]。我國腐殖酸資源豐富，儲(chǔ)量大，分布廣[6]。在20世紀(jì)70年代，東北師范大學(xué)、上?；W(xué)院、中國科學(xué)院地理科學(xué)與資源研究所和中國科學(xué)院南京土壤研究所等單位，利用腐殖酸類物質(zhì)吸附工業(yè)廢水中重金屬離子，吸附率較活性炭高一至數(shù)倍，對汞、鉛、銅、鎘、鋅等重金屬離子的吸附量可達(dá)90%～98%[7]。近年來，馬淞江等進(jìn)行了腐殖酸及其腐殖酸樹脂處理含重金屬廢水可行性研究，這一系列的研究均發(fā)現(xiàn)腐殖酸是種吸附性高、價(jià)格優(yōu)廉的吸附劑[8]。在研究腐殖酸應(yīng)用的同時(shí)，李靜萍等研究了如何提取腐殖酸后的殘?jiān)脑倮?，結(jié)果表明，殘?jiān)脑倮寐室卜浅８遊9]。本試驗(yàn)用氧化殘煤所得的氧化腐殖酸對重金屬離子Ni2+、Cu2+、Zn2+進(jìn)行吸附探究，從而為其在工業(yè)廢水處理中重金屬的處理提供理論基礎(chǔ)，同時(shí)也實(shí)現(xiàn)了資源的再利用。

1材料與方法

1.1試驗(yàn)材料和儀器

TAS-990型原子吸收光譜儀，北京譜析通用有限公司；FA1104型電子天平，上海商平儀器公司；KDM型控溫電爐（電熱套），山東省鄄城光明儀器有限公司。

1.2試驗(yàn)方法

1.2.1氧化腐殖酸的制備及分析

1.2.1.1氧化腐殖酸的制備腐殖酸提取采用堿溶酸沉淀法，室溫條件下，粒徑小于80目的褐煤經(jīng)H2O2氧化降解提取完黃腐殖酸后，在殘?jiān)屑尤?0.1 mol/L NaOH熔液，使液固比為10 mL ∶1 g，室溫?cái)嚢?4 h，離心分離，不斷攪拌，溶液部分用6.0 mol/L HCl調(diào)節(jié)pH值至1.5，室溫放置24 h后離心分離，沉淀部分為腐殖酸，褐煤殘?jiān)兄苽渌玫母乘岜幻麨檠趸乘帷?/p>

1.2.1.2氧化腐殖酸的分析（1）水分含量的測定。準(zhǔn)確稱取氧化腐殖酸試樣1 g于預(yù)先干燥至恒重的坩堝中，將坩堝置于105 ℃鼓風(fēng)干燥箱中加熱1.5～2.0 h后，取出放入干燥器中冷卻到室溫，稱重。然后進(jìn)行檢查性干燥，每次約半小時(shí)，直到坩鍋的重量變化小于0.5 mg為止。根據(jù)下式計(jì)算水分含量：Mad=G1/G×100%。其中Mad為分析試樣的水分含量；G1為分析試樣干燥后失去的重量；G為分析試樣的重量。（2）灰分含量的測定。將上述測過水分含量且盛有干燥樣品的坩堝放入馬弗爐中，留有15 mm左右縫隙，緩慢升溫至（500±15） ℃（約需0.5 h），在此溫度下保持0.5 h后升至（815±10） ℃，關(guān)上爐門在此溫度下恒溫約1 h。取出坩堝在空氣中冷卻5 min，立即放入干燥器中，冷卻至室溫，稱重。然后進(jìn)行檢查性灼燒，每次20 min，直到其重量變化范圍小于 0.2 mg 為止。按下式計(jì)算分析基灰分（可根據(jù)分析基水分含量換算成干基灰分）：Aad=（G1/G）×100%。其中，Aad為分析試樣的灰分含量；G1為恒重后灼燒殘留物重；G為分析試樣的重量。（3）總酸性基官能團(tuán)含量的測定。準(zhǔn)確稱取 0.2 g 樣品于25 mL容量瓶中，用0.05 mol/L Ba（OH）2溶液烯釋至刻度，用蠟將瓶口密封，室溫條件下放置48 h（期間搖動(dòng)多次）后將瓶中溶液迅速抽濾到預(yù)先準(zhǔn)確加入25.00 mL的 0.1 mol/L HCl溶液的抽濾瓶中，用無CO2蒸餾水充分洗滌殘?jiān)腿萘科俊：喜V液和洗液，然后加2～3滴酚酞指示劑，用0.1 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴至溶液呈粉紅色為止。同時(shí)做空白試驗(yàn)。按下式計(jì)算總酸性基團(tuán)的含量（mmol/g）：總酸性基團(tuán)的含量=（V-V0）MF/G。其中，V為試樣時(shí)消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；V0為滴定時(shí)消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；M為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度；G為試樣的重量；F為試液總體積與滴定時(shí)分取試液的體積比。（4）羧基官能團(tuán)含量的測定。準(zhǔn)確稱取0.2 g樣品，加入0.25 mol/L醋酸鈣至刻度，室溫放置48 h定期搖勻，抽濾，用無CO2蒸餾水洗滌殘?jiān)腿萘科?。合并濾液和洗液，用0.1 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液呈粉紅色為終點(diǎn)（酚酞為指示劑）。同時(shí)做空白試驗(yàn)。按下式計(jì)算羧基官能團(tuán)含量（mmol/g）：羧基含量=（V-V0）M/G。其中，V為試樣消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；V0為空白消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；M為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度；G為試樣重量。（5）酚羥基官能團(tuán)含量（mmol/g）的測定。酚羥基官能團(tuán)含量=總酸性基團(tuán)含量-羧基官能團(tuán)含量。

1.2.2氧化腐殖酸吸附重金屬離子

1.2.2.1標(biāo)準(zhǔn)工作曲線的繪制Ni2+、Cu2+、Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液使用的濃度如表1所示。

1.2.2.2吸附試驗(yàn)原子吸收分光光度計(jì)的工作條件見表2。（1）pH值對吸附性能的影響。在室溫條件下，于100 mL燒杯中，分別加入適量的Ni2+、Cu2+、Zn2+標(biāo)準(zhǔn)使用溶液，同一離子溶液設(shè)為5個(gè)不同的pH值，分別向其中加入0.1 g氧化腐殖酸，置于磁力攪拌器上以中速攪拌40 min后，干燥過濾，將濾液轉(zhuǎn)入不同容量瓶中，分別測定不同pH值條件下腐殖酸吸附前后的溶液濃度，計(jì)算吸附率和吸附量，并繪出吸附率隨pH值變化的曲線。（2）吸附時(shí)間對吸附性能的影響。在室溫條件下，于100 mL燒杯中，分別加入40 mL Ni2+、Cu2+、Zn2+的標(biāo)準(zhǔn)使用液，將溶液的pH值調(diào)為適宜值，分別向其中加入0.1 g氧化腐殖酸，置于磁力攪拌器上以中速各攪拌不同時(shí)間后，干燥過濾，移取濾液，測定不同攪拌時(shí)間腐殖酸吸附前后的濃度，計(jì)算吸附率和吸附量，并繪出吸附率隨時(shí)間變化的曲線。（3）初始濃度對吸附性能的影響。在室溫條件下，于100 mL燒杯中分別加入適量不同濃度的Ni2+、Cu2+、Zn2+標(biāo)準(zhǔn)使用溶液，將離子溶液的pH值調(diào)節(jié)為適宜值，分別向其中加入0.1 g氧化腐殖酸，置于磁力攪拌器上以中速攪拌40 min，干燥過濾，將濾液轉(zhuǎn)入不同容量瓶中，分別測定不同濃度下腐殖酸吸附前后的溶液濃度，計(jì)算吸附率和吸附量，并繪出吸附率隨濃度變化的曲線。（4）溫度對吸附性能的影響。在室溫及室溫分別加10、20、30、40 ℃條件下，于100 mL燒杯中分別加入40 mL Ni2+、Cu2+、Zn2+的標(biāo)準(zhǔn)使用液，將溶液pH值調(diào)為適宜值，分別向其中加入0.1 g氧化腐殖酸，置于磁力攪拌器上以中速各攪拌適宜時(shí)間，干燥過濾，移取濾液，測定不同攪拌時(shí)間腐殖酸吸附前后的濃度，計(jì)算吸附率和吸附量，并繪出吸附率隨溫度變化的曲線。

2.3.1pH值對吸附性能的影響pH值對腐殖酸吸附重金屬離子的效果有很大影響，結(jié)果如圖2、圖3 所示。腐殖酸對3種重金屬離子的吸附率和吸附量都隨著pH值的升高而增大，其中Ni2+的變化最大，而Cu2+和Zn2+的變化較平緩。

由于腐殖酸是一種聚電解質(zhì)，它對重金屬的吸附必然受介質(zhì)pH值的影響，在強(qiáng)酸條件下，大量的H+與重金屬離子發(fā)生強(qiáng)烈的競爭吸附，因此，在pH值很低的條件下，氧化腐殖酸對重金屬離子的吸附量很??；隨著酸度值的增加，當(dāng)pH值在6.0～10.0范圍內(nèi)，H+的吸附作用明顯減小，同時(shí)Ni2+、Cu2+、Zn2+的水解作用也增強(qiáng)，氧化腐殖酸又承擔(dān)了水解產(chǎn)物的載體，吸附量逐漸增大并趨于平衡；當(dāng)pH值大于10.0以后，腐殖酸中的酸性基團(tuán)解離，導(dǎo)致它趨于溶解，影響吸附量。

2.3.2吸附時(shí)間對吸附效果的影響由圖4、圖5可知，當(dāng)吸附10～100 min時(shí)，腐殖酸對Ni2+ 吸附量不斷增大，80 min后吸附量趨于穩(wěn)定。吸附30 min時(shí)，腐殖酸對Cu2+的吸附量最大，適宜吸附時(shí)間應(yīng)該選擇20～30 min。吸附時(shí)間對Zn2+的影響較小。

2.3.3初始濃度對吸附性能的影響由圖6、圖7可知，隨著初始濃度的增加，氧化腐殖酸對Ni2+、Cu2+、Zn2+等3種離子的吸附率和吸附量都在增大。但是根據(jù)EDL（雙層靜電）理論可知，當(dāng)溶液的初始濃度增加，金屬離子的吸附率應(yīng)該是減小。因?yàn)檠趸乘岬奈轿稽c(diǎn)是固定不變的，對金屬離子的吸附量也是固定的，所以當(dāng)金屬離子的初始濃度增加后，去除率減小。在本試驗(yàn)中腐殖酸的吸附量未達(dá)到飽和，可能是對重金屬離子初始濃度的選擇不恰當(dāng)。

2.3.4吸附溫度對吸附效果的影響由圖8、圖9可知，腐殖酸對Cu2+和Zn2+的吸附率和吸附量都是隨著溫度增加而升高，在達(dá)到一定溫度后，吸附率和吸附量都會(huì)減?。欢乘釋i2+的吸附率和吸附量則都是隨著吸附溫度的升高而減小。這是因?yàn)槲揭话闶欠艧徇^程，而脫附是吸熱過程，低溫有利于吸附，高溫有利于脫附。從圖8、圖9可以看出，低溫時(shí)氧化腐殖酸的吸附量較大，對重金屬的吸附效果較好，而隨著吸附溫度的升高，尤其是當(dāng)溶液溫度較高（高于50 ℃）時(shí)，氧化腐殖酸的吸附作用減弱、吸附量減小。這可能是較高溫度時(shí)，液相吸附熱雖然較小，但是由于分子熱運(yùn)動(dòng)的加劇，導(dǎo)致對吸附平衡的破壞，氧化腐殖酸吸附量大大減小，即溶液中重金屬離子的濃度增大。

3結(jié)論

氧化腐殖酸的總酸性基團(tuán)為8.02 mmol/g，其中酚羥基含量為4.57 mmol/g，羧基3.45 mmol/g，即酚羥基的含量較多。當(dāng)pH值在一定范圍內(nèi)時(shí)，氧化腐殖酸對Ni2+、Cu2+、Zn2+的吸附量隨著pH值的增大而增大。當(dāng)pH值超過一定限值時(shí)，隨著pH值繼續(xù)增大，其吸附量相對減小。氧化腐殖酸對Ni2+、Cu2+、Zn2+的吸附量都在一定時(shí)間內(nèi)隨著吸附時(shí)間的延長而增大，開始時(shí)，溶液中重金屬離子的濃度下降很快，隨著吸附的進(jìn)行，吸附量隨時(shí)間緩慢增加，直至達(dá)到平衡。相對來說，氧化腐殖酸對Cu2+的在較短時(shí)間內(nèi)能達(dá)到吸附飽和；對Ni2+、Zn2+的吸附飽和時(shí)間相對要較長。當(dāng)氧化腐殖酸的投入量為定值時(shí)，隨著初始濃度的增加，其對金屬離子的吸附率逐漸減小。而本試驗(yàn)中吸附率和吸附量隨著初始濃度增加而增大，其主要原因是溶液初始濃度較小，所以吸附量未達(dá)到飽和。低溫時(shí)，氧化腐殖酸的吸附容量較大，對Ni2+、Cu2+、Zn2+的吸附效果較好，隨著溫度的升高，尤其高于50 ℃時(shí)，其吸附作用減弱。

參考文獻(xiàn)：

[1]李玉文，郭軍，尤鐵學(xué).重金屬廢水處理工藝的研究[J]. 內(nèi)蒙古科技與經(jīng)濟(jì)，2008（11）：78-80.

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2.3.1pH值對吸附性能的影響pH值對腐殖酸吸附重金屬離子的效果有很大影響，結(jié)果如圖2、圖3 所示。腐殖酸對3種重金屬離子的吸附率和吸附量都隨著pH值的升高而增大，其中Ni2+的變化最大，而Cu2+和Zn2+的變化較平緩。

由于腐殖酸是一種聚電解質(zhì)，它對重金屬的吸附必然受介質(zhì)pH值的影響，在強(qiáng)酸條件下，大量的H+與重金屬離子發(fā)生強(qiáng)烈的競爭吸附，因此，在pH值很低的條件下，氧化腐殖酸對重金屬離子的吸附量很小；隨著酸度值的增加，當(dāng)pH值在6.0～10.0范圍內(nèi)，H+的吸附作用明顯減小，同時(shí)Ni2+、Cu2+、Zn2+的水解作用也增強(qiáng)，氧化腐殖酸又承擔(dān)了水解產(chǎn)物的載體，吸附量逐漸增大并趨于平衡；當(dāng)pH值大于10.0以后，腐殖酸中的酸性基團(tuán)解離，導(dǎo)致它趨于溶解，影響吸附量。

2.3.2吸附時(shí)間對吸附效果的影響由圖4、圖5可知，當(dāng)吸附10～100 min時(shí)，腐殖酸對Ni2+ 吸附量不斷增大，80 min后吸附量趨于穩(wěn)定。吸附30 min時(shí)，腐殖酸對Cu2+的吸附量最大，適宜吸附時(shí)間應(yīng)該選擇20～30 min。吸附時(shí)間對Zn2+的影響較小。

2.3.3初始濃度對吸附性能的影響由圖6、圖7可知，隨著初始濃度的增加，氧化腐殖酸對Ni2+、Cu2+、Zn2+等3種離子的吸附率和吸附量都在增大。但是根據(jù)EDL（雙層靜電）理論可知，當(dāng)溶液的初始濃度增加，金屬離子的吸附率應(yīng)該是減小。因?yàn)檠趸乘岬奈轿稽c(diǎn)是固定不變的，對金屬離子的吸附量也是固定的，所以當(dāng)金屬離子的初始濃度增加后，去除率減小。在本試驗(yàn)中腐殖酸的吸附量未達(dá)到飽和，可能是對重金屬離子初始濃度的選擇不恰當(dāng)。

2.3.4吸附溫度對吸附效果的影響由圖8、圖9可知，腐殖酸對Cu2+和Zn2+的吸附率和吸附量都是隨著溫度增加而升高，在達(dá)到一定溫度后，吸附率和吸附量都會(huì)減小；而腐殖酸對Ni2+的吸附率和吸附量則都是隨著吸附溫度的升高而減小。這是因?yàn)槲揭话闶欠艧徇^程，而脫附是吸熱過程，低溫有利于吸附，高溫有利于脫附。從圖8、圖9可以看出，低溫時(shí)氧化腐殖酸的吸附量較大，對重金屬的吸附效果較好，而隨著吸附溫度的升高，尤其是當(dāng)溶液溫度較高（高于50 ℃）時(shí)，氧化腐殖酸的吸附作用減弱、吸附量減小。這可能是較高溫度時(shí)，液相吸附熱雖然較小，但是由于分子熱運(yùn)動(dòng)的加劇，導(dǎo)致對吸附平衡的破壞，氧化腐殖酸吸附量大大減小，即溶液中重金屬離子的濃度增大。

3結(jié)論

氧化腐殖酸的總酸性基團(tuán)為8.02 mmol/g，其中酚羥基含量為4.57 mmol/g，羧基3.45 mmol/g，即酚羥基的含量較多。當(dāng)pH值在一定范圍內(nèi)時(shí)，氧化腐殖酸對Ni2+、Cu2+、Zn2+的吸附量隨著pH值的增大而增大。當(dāng)pH值超過一定限值時(shí)，隨著pH值繼續(xù)增大，其吸附量相對減小。氧化腐殖酸對Ni2+、Cu2+、Zn2+的吸附量都在一定時(shí)間內(nèi)隨著吸附時(shí)間的延長而增大，開始時(shí)，溶液中重金屬離子的濃度下降很快，隨著吸附的進(jìn)行，吸附量隨時(shí)間緩慢增加，直至達(dá)到平衡。相對來說，氧化腐殖酸對Cu2+的在較短時(shí)間內(nèi)能達(dá)到吸附飽和；對Ni2+、Zn2+的吸附飽和時(shí)間相對要較長。當(dāng)氧化腐殖酸的投入量為定值時(shí)，隨著初始濃度的增加，其對金屬離子的吸附率逐漸減小。而本試驗(yàn)中吸附率和吸附量隨著初始濃度增加而增大，其主要原因是溶液初始濃度較小，所以吸附量未達(dá)到飽和。低溫時(shí)，氧化腐殖酸的吸附容量較大，對Ni2+、Cu2+、Zn2+的吸附效果較好，隨著溫度的升高，尤其高于50 ℃時(shí)，其吸附作用減弱。

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2.3.1pH值對吸附性能的影響pH值對腐殖酸吸附重金屬離子的效果有很大影響，結(jié)果如圖2、圖3 所示。腐殖酸對3種重金屬離子的吸附率和吸附量都隨著pH值的升高而增大，其中Ni2+的變化最大，而Cu2+和Zn2+的變化較平緩。

由于腐殖酸是一種聚電解質(zhì)，它對重金屬的吸附必然受介質(zhì)pH值的影響，在強(qiáng)酸條件下，大量的H+與重金屬離子發(fā)生強(qiáng)烈的競爭吸附，因此，在pH值很低的條件下，氧化腐殖酸對重金屬離子的吸附量很??；隨著酸度值的增加，當(dāng)pH值在6.0～10.0范圍內(nèi)，H+的吸附作用明顯減小，同時(shí)Ni2+、Cu2+、Zn2+的水解作用也增強(qiáng)，氧化腐殖酸又承擔(dān)了水解產(chǎn)物的載體，吸附量逐漸增大并趨于平衡；當(dāng)pH值大于10.0以后，腐殖酸中的酸性基團(tuán)解離，導(dǎo)致它趨于溶解，影響吸附量。

2.3.2吸附時(shí)間對吸附效果的影響由圖4、圖5可知，當(dāng)吸附10～100 min時(shí)，腐殖酸對Ni2+ 吸附量不斷增大，80 min后吸附量趨于穩(wěn)定。吸附30 min時(shí)，腐殖酸對Cu2+的吸附量最大，適宜吸附時(shí)間應(yīng)該選擇20～30 min。吸附時(shí)間對Zn2+的影響較小。

2.3.3初始濃度對吸附性能的影響由圖6、圖7可知，隨著初始濃度的增加，氧化腐殖酸對Ni2+、Cu2+、Zn2+等3種離子的吸附率和吸附量都在增大。但是根據(jù)EDL（雙層靜電）理論可知，當(dāng)溶液的初始濃度增加，金屬離子的吸附率應(yīng)該是減小。因?yàn)檠趸乘岬奈轿稽c(diǎn)是固定不變的，對金屬離子的吸附量也是固定的，所以當(dāng)金屬離子的初始濃度增加后，去除率減小。在本試驗(yàn)中腐殖酸的吸附量未達(dá)到飽和，可能是對重金屬離子初始濃度的選擇不恰當(dāng)。

2.3.4吸附溫度對吸附效果的影響由圖8、圖9可知，腐殖酸對Cu2+和Zn2+的吸附率和吸附量都是隨著溫度增加而升高，在達(dá)到一定溫度后，吸附率和吸附量都會(huì)減?。欢乘釋i2+的吸附率和吸附量則都是隨著吸附溫度的升高而減小。這是因?yàn)槲揭话闶欠艧徇^程，而脫附是吸熱過程，低溫有利于吸附，高溫有利于脫附。從圖8、圖9可以看出，低溫時(shí)氧化腐殖酸的吸附量較大，對重金屬的吸附效果較好，而隨著吸附溫度的升高，尤其是當(dāng)溶液溫度較高（高于50 ℃）時(shí)，氧化腐殖酸的吸附作用減弱、吸附量減小。這可能是較高溫度時(shí)，液相吸附熱雖然較小，但是由于分子熱運(yùn)動(dòng)的加劇，導(dǎo)致對吸附平衡的破壞，氧化腐殖酸吸附量大大減小，即溶液中重金屬離子的濃度增大。

3結(jié)論

氧化腐殖酸的總酸性基團(tuán)為8.02 mmol/g，其中酚羥基含量為4.57 mmol/g，羧基3.45 mmol/g，即酚羥基的含量較多。當(dāng)pH值在一定范圍內(nèi)時(shí)，氧化腐殖酸對Ni2+、Cu2+、Zn2+的吸附量隨著pH值的增大而增大。當(dāng)pH值超過一定限值時(shí)，隨著pH值繼續(xù)增大，其吸附量相對減小。氧化腐殖酸對Ni2+、Cu2+、Zn2+的吸附量都在一定時(shí)間內(nèi)隨著吸附時(shí)間的延長而增大，開始時(shí)，溶液中重金屬離子的濃度下降很快，隨著吸附的進(jìn)行，吸附量隨時(shí)間緩慢增加，直至達(dá)到平衡。相對來說，氧化腐殖酸對Cu2+的在較短時(shí)間內(nèi)能達(dá)到吸附飽和；對Ni2+、Zn2+的吸附飽和時(shí)間相對要較長。當(dāng)氧化腐殖酸的投入量為定值時(shí)，隨著初始濃度的增加，其對金屬離子的吸附率逐漸減小。而本試驗(yàn)中吸附率和吸附量隨著初始濃度增加而增大，其主要原因是溶液初始濃度較小，所以吸附量未達(dá)到飽和。低溫時(shí)，氧化腐殖酸的吸附容量較大，對Ni2+、Cu2+、Zn2+的吸附效果較好，隨著溫度的升高，尤其高于50 ℃時(shí)，其吸附作用減弱。

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