摘 要： 活潑金屬與非氧化性酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣，氫氣的量與活潑金屬的化合價和相對原子質(zhì)量有關(guān)，也與參與反應(yīng)的非氧化性酸的量有關(guān)。
　　關(guān)鍵詞： 活潑金屬與酸反應(yīng) 非氧化性酸 金屬活動性順序
　　
　　化學(xué)計算在整個中學(xué)化學(xué)知識中占有重要的地位，其中金屬與酸反應(yīng)的相關(guān)計算在中考中容易出現(xiàn)。而金屬活動性的強弱，決定著金屬能否與非氧化性的稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。其中，在金屬活動順序表中，氫以前的金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣。在中考中常會出現(xiàn)與之相關(guān)的計算，學(xué)生對此有一定的困惑，現(xiàn)將其進行簡單的分析。
　　一、活潑金屬與足量的酸反應(yīng)
　　設(shè)mg金屬R與足量稀鹽酸反應(yīng)，其中R的相對原子質(zhì)量為Ar，R所形成的鹽中R元素的化合價為+n價，則化學(xué)方程式如下：
　　R+nHCl=RCln+n/2H↑
　　Ar n
　　m mH
　　由上式可知：
　　m=（Ar×m）/n①
　　mH=（n×m）/Ar=m/（Ar/n） ②
　　由①式可知：生成等質(zhì)量的氫氣時，消耗金屬的質(zhì)量與Ar/n的比值成正比。
　　由②式可知：等質(zhì)量的金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與Ar/n的比值成反比。
　　因此，涉及活潑金屬與稀酸反應(yīng)的相關(guān)計算時，只需看Ar/n的比值。
　　例題1：等質(zhì)量的金屬Mg、Al、Zn、Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量的大小關(guān)系正確的是（）。
　　A.Al＞Mg＞Fe＞Zn
　　B.Mg＞Al＞Fe＞Zn
　　C.Fe＞Zn＞Al＞Mg
　　D.Al＞Zn＞ Mg＞Fe
　　分析：若金屬是Mg，則Ar/n=12；若金屬是Al，則Ar/n=9；若金屬是Zn，則Ar/n=32.5；若金屬是Fe，則Ar/n=28。
　　例題2：金屬Al、Zn、Mg與稀鹽酸反應(yīng)生成等質(zhì)量的氫氣，那么消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系正確的是（）。
　　A.Zn＞Fe＞Al
　　B.Zn＞Al＞Fe
　　C.Fe＞Zn＞Al
　　D.Al＞Fe＞Zn
　　分析：若金屬是Al，則Ar/n=9；
　　若金屬是Zn，則Ar/n=32.5；
　　若金屬是Fe，則Ar/n=28。
　　又因為消耗金屬的量與Ar/n成正比，所以消耗金屬的量的大小關(guān)系為Zn＞Fe＞Al，故A正確。
　　二、當(dāng)足量的活潑金屬與相同質(zhì)量分數(shù)的等質(zhì)量的酸反應(yīng)時，生成氫氣的質(zhì)量由酸的量決定，酸的量相同，所以生成氫氣的量相同。
　　例題3：足量的金屬Fe、Al、Mg與等質(zhì)量的10%的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的量的關(guān)系正確的是（）。
　　A.Fe＞Mg＞Al
　　B.Fe=Mg＞Al
　　C.Fe=Al=Mg
　　D.Fe＞Al＞Mg
　　分析：本題屬于足量的活潑金屬與相同質(zhì)量分數(shù)的等質(zhì)量的酸反應(yīng)，由上述結(jié)論知選A。
　　由于金屬與酸反應(yīng)的實質(zhì)是金屬與H+反應(yīng)，所以不管是稀鹽酸還是稀硫酸與金屬反應(yīng)，上述判斷方法都是可以的。
　　例題4：用鎂、鋁分別跟稀硫酸反應(yīng)，若要制得等質(zhì)量的氫氣，則消耗鎂、鋁的質(zhì)量比是（）。
　　A.4∶3B.8∶9C.3∶2D.1∶1
　　分析：生成等質(zhì)量氫氣時，消耗金屬的量與Ar/n成正比，則m/m=（24/2）/（27/3）=4/3。
　　因此選A。
　　在這類計算中有時侯還會以圖像題出現(xiàn)。
　　例如：等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系的是（）。
　　分析：根據(jù)金屬的活動性強弱和足量金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的量由酸決定得出B正確。
　　總之，在這一類計算問題中學(xué)生必須注意只有活潑金屬與非氧化性酸反應(yīng)才會生成氫氣，而且要學(xué)會運用金屬活動順序表來解決問題。
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