何紅英

（靖江市第四中學(xué) 江蘇 靖江 214500）

新一輪的課程改革從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度價值觀“三維”描述了課程的目標(biāo)。分析近幾年的上海高考趨勢會發(fā)現(xiàn)：教材是根本，創(chuàng)新是熱點，能力是目標(biāo)。在高考中氧化還原反應(yīng)是非常重要的化學(xué)反應(yīng)類型，涉及知識的內(nèi)容廣泛、概念眾多，在應(yīng)用時稍不注意就容易出錯。現(xiàn)以近三年的上海高考化學(xué)試題為例,剖析一下如何“研讀化學(xué)新情境,巧解氧化還原題”。

1.(2007上海高考化學(xué)試題) 氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了＿＿＿＿、＿＿＿＿＿性質(zhì)。

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是＿＿＿＿＿mol。

（4）若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)根據(jù)NO～3e-,產(chǎn)生0.2molNO,轉(zhuǎn)移0.6mol e-。

(4)因為有NO2生成,所以被還原硝酸的物質(zhì)的量增加。

2.(2008上海高考化學(xué)試卷)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Au2O、H2O、NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3。

⑴請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。

⑵反應(yīng)中，被還原的元素是＿＿＿＿，還原劑是＿＿＿＿＿。

⑶將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

⑷紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵Au Na2S2O3⑶Au2O3Na2S2O3⑷1∶4

3.(2009上海高考化學(xué)試卷)某反應(yīng)中反應(yīng)物與 生 成 物 有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到l mol電子生成X，則X的化學(xué)式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

a.氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b.氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c.還原性：AsH3＞X

d.還原性：X＞AsH3

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目＿＿＿＿＿＿＿＿。

解析:(1)本題給出化學(xué)新情境AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。 從試題所給的物質(zhì),化合價升高的元素為As,所以AsH3是還原劑。

(2)利用得失電子守恒規(guī)律。由于KBrO3最后被還原,且價態(tài)發(fā)生變化的元素是Br,則設(shè)最后Br元素的化合價為x,可以列式:0.2(5-x)＝1,x＝0,所以還原產(chǎn)物為Br2。

(3)由于氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物,所以選擇a,c。

(4)本題是考查單線橋的表示方法,箭頭從還原劑出發(fā),指向氧化劑,在線上標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)

總之,注意準(zhǔn)確理解概念和嚴(yán)密思維,學(xué)會對反應(yīng)變化的不確定性、問題的開放性、隱含條件或知識的挖掘等化學(xué)新情境的研讀,一定能巧解氧化還原反應(yīng)題。