■廣東省佛山市高明區(qū)教師發(fā)展中心 雷范軍

目前我國(guó)高考命題理念已經(jīng)由“知識(shí)立意、能力立意”轉(zhuǎn)向“價(jià)值引領(lǐng)、素養(yǎng)導(dǎo)向、能力為重、知識(shí)為基”,因此化學(xué)反應(yīng)方向、限度與速率的復(fù)習(xí)需要我們制定精準(zhǔn)的復(fù)習(xí)策略,系統(tǒng)建構(gòu)化學(xué)反應(yīng)速率、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向、工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)條件的控制等必備知識(shí),通過(guò)模型構(gòu)建、模型解釋、模型預(yù)測(cè)、模型推理等活動(dòng)培養(yǎng)我們的學(xué)科思維能力,能夠用微觀本質(zhì)解釋宏觀現(xiàn)象,落實(shí)科學(xué)態(tài)度、社會(huì)責(zé)任等素養(yǎng)的發(fā)展。

一、知識(shí)點(diǎn)重現(xiàn)

(一)化學(xué)反應(yīng)速率。

1.概念理解。

2.注意事項(xiàng)。

(2)固體或純液體(不是溶液),其濃度可視為常數(shù),因此對(duì)于有純液體或固體參加的反應(yīng)一般不用其表示反應(yīng)速率。

(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度將逐漸減小,v會(huì)逐漸減慢。因此化學(xué)反應(yīng)速率通常是指某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率,而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率,沒(méi)有負(fù)值,均取正值。

(4)比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的前提是同一反應(yīng)、同一物質(zhì)、同一單位,步驟是:①變換單位(將各化學(xué)反應(yīng)速率的單位統(tǒng)一);②轉(zhuǎn)換物質(zhì)(將各化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)換成用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率);③比較大小(各物質(zhì)的速率除以相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù),數(shù)大的速率快)。

(6)實(shí)驗(yàn)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),常用物理量:①氣體的體積、體系的壓強(qiáng)、顏色的深淺、光的吸收、導(dǎo)電能力等(用精密儀器);②測(cè)反應(yīng)時(shí)間(用秒表或計(jì)時(shí)器)。

3.利用活化能與碰撞理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(1)概念理解。

(2)注意事項(xiàng)。

①?zèng)Q速反應(yīng):活化能最大的反應(yīng)或速率最慢的反應(yīng)。決速濃度:最慢反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度決定總反應(yīng)的反應(yīng)速率。

②活化分子的百分?jǐn)?shù)越大,單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多,化學(xué)反應(yīng)速率越快。

③其他條件相同時(shí),僅改變一個(gè)變量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律:

(二)化學(xué)平衡。

1.概念理解。

2.注意事項(xiàng)。

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度,即該反應(yīng)進(jìn)行的限度,化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率。

(2)判斷達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志:①用速率判斷,先找出正、逆反應(yīng)速率,再看物質(zhì),若同一物質(zhì),則正逆速率相等,若不同物質(zhì),則速率之比=系數(shù)之比;②用宏觀標(biāo)志,變量(反應(yīng)前后發(fā)生改變的物理量等)不變能夠說(shuō)明已達(dá)化學(xué)平衡,不變量不變不能說(shuō)明平衡;③限度標(biāo)志,圖像中的極限點(diǎn)(即平衡點(diǎn),此時(shí)生成物的產(chǎn)率最大,百分含量最大,或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大,百分含量最小),極限點(diǎn)前(非平衡點(diǎn),受反應(yīng)速率控制,加催化劑,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變大),極限點(diǎn)后(新平衡點(diǎn),受平衡控制,加催化劑,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變)。

(3)化學(xué)平衡的計(jì)算模式及解題思路。

①計(jì)算模式——三行數(shù)據(jù)法。

②解題思路:先巧設(shè)未知數(shù)(具體題目要具體分析,靈活設(shè)立,一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為x),再確定三個(gè)量(根據(jù)反應(yīng)物、生成物及變化量的三者關(guān)系代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量,并按①中“模式”計(jì)算),然后解決題設(shè)問(wèn)題(明確“始”“變”“平”三行數(shù)據(jù),根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求平衡時(shí)某成分的濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率等,得出題目答案)。

(4)化學(xué)平衡常數(shù)。

(5)速率方程、速率常數(shù)和平衡常數(shù)的關(guān)系。

③升溫對(duì)k正、k逆的影響。放熱反應(yīng):K值減小,k正值增大,k逆值增大,k逆變化更大;吸熱反應(yīng):K值增大,k正值增大,k逆值增大,k正變化更大。

3.外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。

(1)原理理解。

(2)影響因素及規(guī)律。

①濃度:在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度,都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。增加固體或純液體的量,平衡不移動(dòng);改變的濃度必須是真正參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度,否則平衡不移動(dòng);在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),稀釋溶液,平衡向方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和增大的方向移動(dòng)。工業(yè)生產(chǎn)中,適當(dāng)增加廉價(jià)反應(yīng)物的濃度,可提高較高價(jià)格原料的轉(zhuǎn)化率,降低成本,其本身的轉(zhuǎn)化率降低 。

②壓強(qiáng):在其他條件不變的情況下,增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動(dòng);減小壓強(qiáng),平衡向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)。只適用于有氣體參與的反應(yīng);壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響實(shí)際上就是濃度對(duì)平衡的影響,只有當(dāng)這些“改變”能改變反應(yīng)物或生成物的濃度時(shí),平衡才能移動(dòng);恒溫恒容條件下,充入無(wú)關(guān)氣體,平衡不移動(dòng),因?yàn)樵胶怏w系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動(dòng);恒溫恒壓條件下,充入無(wú)關(guān)氣體,平衡發(fā)生移動(dòng),因?yàn)樵胶怏w系容器容積增大,各反應(yīng)氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小;對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng);溶液稀釋或濃縮與氣體減壓或增壓的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似;同等程度改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí),可視為壓強(qiáng)的改變。

③溫度:在其他條件不變的情況下,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng);降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。

④催化劑:催化劑同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,所以平衡不受催化劑的影響,不移動(dòng)。但是,使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。

(3)化學(xué)平衡圖像。

勒夏特列原理(化學(xué)平衡移動(dòng)原理):如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

①如圖1,百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖像。

圖1

解題原則——“先拐先平條件高”:先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡,反應(yīng)條件高,即溫度高、壓強(qiáng)大;圖1(Ⅰ)表示T2>T1,生成物的百分含量降低,說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動(dòng);圖1(Ⅱ)表示p2>p1,A 的轉(zhuǎn)化率減小,說(shuō)明正反應(yīng)是氣體總體積增大的反應(yīng),壓強(qiáng)增大,平衡逆向移動(dòng)。

②如圖2,為百分含量(或轉(zhuǎn)化率)與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系圖像。

圖2

解題原則——“定一議二”:如圖2(Ⅰ)中確定壓強(qiáng)為105Pa或107Pa,則生成物C的百分含量隨溫度T的升高而逐漸減小,說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng);再確定溫度T不變,作橫坐標(biāo)的垂線,與壓強(qiáng)線出現(xiàn)兩個(gè)交點(diǎn),分析生成物C 的百分含量隨壓強(qiáng)p的變化可以發(fā)現(xiàn),壓強(qiáng)增大,生成物C 的百分含量增大,說(shuō)明正反應(yīng)是氣體總體積減小的反應(yīng)。

(三)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的判據(jù)。

1.綜合焓變和熵變判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行。

焓變 熵變自由能變化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行ΔH<0 ΔS>0 ΔG=ΔH-TΔS<0任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行ΔH>0 ΔS<0 ΔG=ΔH-TΔS>0不能自發(fā)進(jìn)行ΔH<0 ΔS<0 ΔG=ΔH-TΔS<0 較低溫度自發(fā)進(jìn)行ΔH>0 ΔS>0 ΔG=ΔH-TΔS<0高溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行

2.溫度對(duì)反應(yīng)方向的影響。

二、考點(diǎn)例析

1.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及外界條件對(duì)其影響。

例1在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y 的影響,各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如下頁(yè)圖3 所示,下列說(shuō)法正確的是( )。

圖3

A.無(wú)催化劑時(shí),反應(yīng)不能進(jìn)行

B.與催化劑Ⅰ相比,催化劑Ⅱ使反應(yīng)活化能更低

C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X 的濃度隨t的變化

D.使用催化劑Ⅰ時(shí),0～2 min 內(nèi),v(X)=1.0 mol·L-1·min-1

解析:由圖可知,無(wú)催化劑時(shí),隨反應(yīng)進(jìn)行,生成物濃度也在增加,說(shuō)明反應(yīng)也在進(jìn)行,A 項(xiàng)錯(cuò)誤。由圖可知,催化劑Ⅰ比催化劑Ⅱ催化效果好,說(shuō)明催化劑Ⅰ使反應(yīng)活化能更低,反應(yīng)更快,B 項(xiàng)錯(cuò)誤。由圖可知,使用催化劑Ⅱ時(shí),在0～2 min 內(nèi)Y 的濃度變化了2.0 mol·L-1,而a曲線表示X 的濃度變化了2.0 mol·L-1,二者變化量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以a曲線不表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X 濃度隨時(shí)間t的變化,C 項(xiàng)錯(cuò)誤。使用催化劑Ⅰ時(shí),在0～2 min 內(nèi),Y 的濃度變化了4.0 mol·L-1,則=1.0 mol·L-1·min-1,D 項(xiàng)正確。

答案:D

點(diǎn)撥:催化劑的選擇性是高考中常見(jiàn)的問(wèn)題,本題中生成物濃度曲線的斜率越大,說(shuō)明活化能越低,可能改變的外界條件是使用更高效的催化劑或增大催化劑的比表面積。學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),我們應(yīng)扎實(shí)掌握相關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí),在訓(xùn)練中不斷進(jìn)行總結(jié)歸納并優(yōu)化改進(jìn)解題思維模型。

2.基元反應(yīng)的速率方程。

例2恒溫恒容條件下,向密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)①的速率v1=k1·c(X),反應(yīng)②的速率v2=k2·c(Y),式中k1、k2為速率常數(shù)。圖4(甲)為該體系中X、Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線,圖4(乙)為反應(yīng)①和②的曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。

圖4

A.隨c(X)的減小,反應(yīng)①②的速率均降低

B.體系中v(X)=v(Y)+v(Z)

C.欲提高Y 的產(chǎn)率,需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間

D.溫度低于T1時(shí),總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定

解析:由圖4(甲)中的信息可知,隨c(X)的減小,c(Y) 先增大后減小,c(Z)增大,因此,反應(yīng)①的速率隨c(X)的減小而減小,而反應(yīng)②的速率先增大后減小,A 項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)體系中發(fā)生的反應(yīng)可知,在Y 的濃度達(dá)到最大值之前,單位時(shí)間內(nèi)X 的減少量等于Y和Z 的增加量,因此,v(X)=v(Y)+v(Z),但是,在Y 的濃度達(dá)到最大值之后,單位時(shí)間內(nèi)Z 的增加量等于Y 和X 的減少量,v(X)+v(Y)=v(Z),B項(xiàng)錯(cuò)誤。升高溫度可以加快反應(yīng)①的速率,但是反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②,且反應(yīng)②的速率隨著Y 的濃度的增大而增大,因此,欲提高Y 的產(chǎn)率,需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間,C 項(xiàng)正確。由圖4(乙)信息可知,溫度低于T1時(shí),k1>k2,反應(yīng)②為慢反應(yīng),因此,總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定,D 項(xiàng)正確。

答案:AB

點(diǎn)撥:由圖中的信息可知,濃度隨時(shí)間變化逐漸減小的是X,濃度隨時(shí)間變化逐漸增大的是Z,濃度隨時(shí)間變化先增大后減小的是Y;反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②。

3.外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

例3某溫度下,反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是( )。

A.增大壓強(qiáng),v正>v逆,平衡常數(shù)增大

B.加入催化劑,平衡時(shí)CH3CH2OH(g)的濃度增大

C.恒容下,充入一定量的H2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

解析:該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,正反應(yīng)速率增大的幅度大于逆反應(yīng)的,v正>v逆,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但是因?yàn)闇囟炔蛔?故平衡常數(shù)不變,A 項(xiàng)不正確。催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài),因此,加入催化劑不影響平衡時(shí)CH3CH2OH(g)的濃度,B項(xiàng)不正確。恒容下,充入一定量的H2O(g),H2O(g)的濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),C項(xiàng)正確。恒容下,充入一定量的,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但是的平衡轉(zhuǎn)化率減小,D 項(xiàng)不正確。

答案:C

點(diǎn)撥:通過(guò)對(duì)矛盾雙方(正反應(yīng)和逆反應(yīng))的深度剖析,能夠幫助我們理解化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡之間的內(nèi)在聯(lián)系,認(rèn)識(shí)溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等外界條件是通過(guò)影響反應(yīng)速率從而引起平衡移動(dòng)的,可避免對(duì)外界條件影響反應(yīng)速率與影響平衡移動(dòng)的混淆。

4.化學(xué)平衡圖像分析與評(píng)價(jià)。

例4恒容密閉容器中,BaSO4(s)+4H2(g)在不同溫度下達(dá)平衡時(shí),各組分的物質(zhì)的量(n)如圖5所示。下列說(shuō)法正確的是( )。

圖5

A.該反應(yīng)的ΔH<0

B.a為n(H2O)隨溫度的變化曲線

C.向平衡體系中充入惰性氣體,平衡不移動(dòng)

D.向平衡體系中加入BaSO4,H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

解析:從圖示可以看出,平衡時(shí)升高溫度,氫氣的物質(zhì)的量減少,則平衡正向移動(dòng),說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),即ΔH>0,A 項(xiàng)錯(cuò)誤。從圖示可以看出,在恒容密閉容器中,隨著溫度升高,氫氣的物質(zhì)的量減少,則平衡隨著溫度升高正向移動(dòng),水蒸氣的物質(zhì)的量增加,而a曲線表示的是物質(zhì)的量不隨溫度變化而變化,B 項(xiàng)錯(cuò)誤。容器體積固定,向容器中充入惰性氣體,沒(méi)有改變各物質(zhì)的濃度,平衡不移動(dòng),C 項(xiàng)正確。BaSO4是固體,向平衡體系中加入BaSO4,不能改變其濃度,因此平衡不移動(dòng),氫氣的轉(zhuǎn)化率不變,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案:C

點(diǎn)撥:本題通過(guò)陌生情境下運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析解決真實(shí)且有挑戰(zhàn)性的問(wèn)題,要求我們注重信息獲取和理解能力提升,注重問(wèn)題解決思維模型的構(gòu)建和高通路的遷移應(yīng)用。

5.真實(shí)情境下化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖表綜合題。

例5某空間站的生命保障系統(tǒng)功能之一是實(shí)現(xiàn)氧循環(huán),其中涉及反應(yīng):CO2(g)+

圖6

①若反應(yīng)為基元反應(yīng),且反應(yīng)的ΔH與活化能(Ea)的關(guān)系為|ΔH|>Ea。補(bǔ)充完成該反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖(圖7)。

圖7

②某研究小組模擬該反應(yīng),溫度t下,向容積為10 L 的抽空的密閉容器中通入0.1 mol CO2(g)和0.4 mol H2(g),反應(yīng)平衡后測(cè)得容器中n(CH4)=0.05 mol。則CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___,反應(yīng)溫度t約為_(kāi)____℃。

(2)在相同條件下,CO2(g)與H2(g)還會(huì)發(fā)生不利于氧循環(huán)的副反應(yīng)CO2(g)+,在反應(yīng)器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶4通入反應(yīng)物,在不同溫度、不同催化劑條件下,反應(yīng)進(jìn)行到2 min 時(shí),測(cè)得反應(yīng)器中CH3OH、CH4濃度(μmol·L-1)如表1所示。

表1

在選擇使用催化劑Ⅰ和350 ℃條件下反應(yīng),0～2 min生成CH3OH 的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___μmol·L-1·min-1;若某空間站的生命保障系統(tǒng)實(shí)際選擇使用催化劑Ⅱ和400 ℃的反應(yīng)條件,原因是____。

解析:(1)①由2H2O(g)+CH4(g)的平衡常數(shù)(K)與反應(yīng)溫度(t)之間的關(guān)系圖可知,K隨著溫度升高而減小,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若反應(yīng)為基元反應(yīng),則反應(yīng)為一步完成,由于反應(yīng)的ΔH與活化能(Ea)的關(guān)系為|ΔH|>Ea,由圖7 信息可知Ea=akJ·mol-1,則|ΔH|>akJ·mol-1,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),生成物的總能量小于反應(yīng)物的,因此該反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖8所示。

圖8

②溫度t下,向容積為10 L 的抽空的密閉容器中通入0.1 mol CO2和0.4 mol H2,反應(yīng)平衡后測(cè)得容器中n(CH4)=0.05 mol,則CO2的轉(zhuǎn)化率為根據(jù)C元素守恒可知,CO2的平衡量為0.05 mol,CO2和H2是按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料的,則H2的平衡量為0.2 mol,H2O(g)的平衡量是CH4(g)的2 倍,則n(H2O)=0.1 mol,CO2(g)、H2(g)、H2O(g)、CH4(g)的平衡濃度分別為 0.005 mol·L-1、 0.02 mol·L-1、0.01 mol·L-1、 0.005 mol·L-1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù),根據(jù)圖6中的信息可知,反應(yīng)溫度t約為660.2 ℃。

(2)在選擇使用催化劑Ⅰ和350 ℃條件下反應(yīng),由表中信息可知,0～2 min CH3OH的濃度由0 增加到10.8 μmol·L-1,因此,0～2 min 生成CH3OH 的平均反應(yīng)速率為由表中信息可知,在選擇使用催化劑Ⅰ和350 ℃條件下反應(yīng), 0～2 min CH3OH 的濃度由0 增加到10.8 μmol·L-1,c(CH4)∶c(CH3OH)=12 722∶10.8≈1 178;在選擇使用催化劑Ⅱ和350 ℃的反應(yīng)條件下,0～2 min CH3OH 的濃度由0 增加到9.2μmol·L-1,c(CH4)∶c(CH3OH)=10 775∶9.2≈1 171;在選擇使用催化劑Ⅰ和400 ℃條件下反應(yīng),0～2 min CH3OH 的濃度由 0 增加到 345.2 μmol· L-1,c(CH4)∶c(CH3OH)=42 780∶345.2 ≈124;在選擇使用催化劑Ⅱ和400 ℃的反應(yīng)條件下,0～2 min CH3OH 的濃度由0 增加到34μmol·L-1,c(CH4)∶c(CH3OH)=38 932∶34≈1 145。因此,若某空間站的生命保障系統(tǒng)實(shí)際選擇使用催化劑Ⅱ和400 ℃的反應(yīng)條件的原因是:相同催化劑,400 ℃的反應(yīng)速率更快,相同溫度,催化劑Ⅱ副產(chǎn)物濃度低,甲烷與甲醇比例高。

答案:(1)①略 ②50%或0.5 660.2(或660.1或660.3,其他答案酌情給分)

(2)5.4 相同催化劑,400 ℃的反應(yīng)速率更快,相同溫度,催化劑Ⅱ副產(chǎn)物濃度低,甲烷與甲醇比例高

點(diǎn)撥:單元復(fù)習(xí)需要有效提取我們腦海中散亂的知識(shí)點(diǎn),并優(yōu)化原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng)的宏觀現(xiàn)象、微觀內(nèi)因、定量判斷,建立起分析同類(lèi)問(wèn)題的思維模型。真實(shí)情境的復(fù)雜性和可變性,正是我們提高分析、解決化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題的良好載體。