1.D 提示:A 項,樹葉由綠變黃的過程有新物質產生,發(fā)生了化學變化。B 項,花等物質落到泥土中,植物體中的蛋白質、纖維素等含C 的物質分解后變成有機肥供植物吸收,蘊含著自然界中的碳循環(huán)。C 項,霧有丁達爾效應,是因為膠體粒子對光有散射作用,可形成“光亮的通路”。D 項,碳纖維是一種新型無機非金屬材料,是含碳量在90%以上的高強度纖維,主要成分是碳的單質,“心憂炭賤愿天寒”中的炭是由有機物和無機物所組成的復雜混合物,含量最高的元素是碳,兩者不能互稱為同素異形體。

2.B 提示:苯并降冰片烯與苯結構不相似,故二者不互為同系物,A 項錯誤。由題給結構簡式可知,一個苯環(huán)上的6 個碳原子與苯環(huán)相連的2 個碳原子共平面,則該分子中最多8 個碳原子共平面,B 項正確。苯并降冰片烯的結構對稱,其一個分子中含有5 種不同化學環(huán)境的氫原子,則其一氯代物有5種;苯環(huán)中無碳碳雙鍵,故1個分子中含有1個碳碳雙鍵,C、D 項錯誤。

3.A 提示:由反應前后質量數(shù)相等,知方程式中x=3,每生成294,即生成1 mol氧原子,釋放的中子數(shù)為3NA,A 項正確。電解精煉銅時,陽極雜質也被溶解,故溶解的銅小于32g。C項中,當有1 mol Br-轉化為Br2時,Fe2+已經被完全氧化,轉移電子總數(shù)大于NA。D 項,標準狀況下,HF 不是氣體,不能用氣體摩爾體積進行計算。

4.B 提示:A 項,利用裝置A 制取SO2,a逸出的氣體為SO2,裝置C 為尾氣吸收裝置,用于吸收多余的SO2,應該裝有NaOH 溶 液。B 項,SO2在 裝 置B 中 與NaClO3發(fā)生反應得到ClO2,裝置E 為安全瓶,為防止裝置B 中的液體進入裝置A 中,裝置E 應放置在A 與B 之間,所以導管口a應接h或g,裝置D 中收集ClO2,導管口c應接e。C 項,ClO2的沸點為11 ℃,在D 中被冷凝收集。D 項,MnO2與濃鹽酸反應,1 mol·L-1鹽酸是稀鹽酸,與MnO2不反應。

5.C 提示:本題考查元素的推斷和對熱重曲線的理解并進行簡單計算的能力。A 元素的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍,A 為氧,B 元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍,B為碳,C是一種過渡金屬元素,A 與C 形成的化合物可作雙氧水分解的催化劑,C 為Mn。BA2是CO2,不是大氣的污染物。設MnCO3的物質的量為1 mol,即質量為115g。據(jù)錳元素守恒知m(Mn)=55g,A 點剩余固體質量為115g×75.65%≈87g,m(O)=87g-55g=32g,A 點剩余固體的成分為MnO2,B、D 項錯誤。B 點剩余固體質量為115g×66.38%≈76.3g,則m(O)=76.3g-55g=21.3g,則n(Mn)∶n(O)=3∶4,故B 點剩余固體的成分為Mn3O4,C項正確。

6.D 提示:A 項,該裝置工作時的能量形式有電能、化學能和光能三種。裝置中,石墨是陽極,電極反應式為Ce3+-e-＝＝Ce4+,SO2-4移向石墨電極,離子交換膜為陰離子交換膜,SO2-4由右池向左池遷移,B、C 項錯誤。D 項,由P電極向N 電極轉移0.01 mol電子時,根據(jù)電極反應式Ce3+-e-＝＝Ce4+,陽極室生成0.01 mol Ce(SO4)2,即3.32g,正確。

7.D 提示:點①H2C2O4的體積為25 mL,恰好完全反應,生成Na2C2O4,根據(jù)質子守恒,得到c(H+)+c(HC2O-4)+2c(H2C2O4)=c(OH-),A 項錯誤。點②溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒,得出c(Na+)+c(H+)=c(HC2O-4)+2c(C2O2-4)+c(OH-),即c(Na+)=c(HC2O-4)+2c(C2O2-4),B 項錯項。點③溶液中的溶質為NaHC2O4,根據(jù)圖像,此時溶液顯酸性,即HC2O-4的電離程度大于水解,因此c(Na+)＞c(HC2O-4)＞c(C2O2-4)＞c(H2C2O4),C 項錯誤。由圖示知,點①時溶質是Na2C2O4,點③時溶質是NaHC2O4,因此在①③兩點之間可能出現(xiàn)c(C2O2-4)=c(HC2O-4),則滴定過程中可能出現(xiàn)c(Na+)＞c(C2O2-4)=c(HC2O-4)＞c(H+)＞c(OH-),D 項正確。

8.(除標注外,每空2分,共14分)

(1)+6(1分) MoO3(1分)

(2)攪拌、適當增加H2SO4的濃度、適當加熱等任意一項(1分)

(3)4∶1(1分)

(4)分液

提示:(1)[(NH4)2MoO4]中,銨離子為+1價,O 為-2 價,根據(jù)元素化合價代數(shù)和為0,Mo的化合價為+6,MoS2和氧氣反應的化學方程式為2MoS2+7O2＝＝2MoO3+4SO2,可知生成物有二氧化硫和MoO3兩種氧化物。

(2)為了加快酸浸速率,可采取的措施為攪拌或使原料粉碎,可以增大接觸面積;也可以適當加熱,提高反應溫度,加快反應速率;也可以適當增加H2SO4的濃度。

(3)根據(jù)圖像,可以看出MoO2+2較多、Co2+較少的協(xié)萃比為4∶1。

(4)操作Ⅰ是將有機相和水相分開,是分液。

(8)Co3O4可以表示成CoO·Co2O3,在堿性條件下可發(fā)生氧化反應,生成CoOOH,電極反應式為Co3O4+OH-+H2O-e-＝＝3CoOOH。

9.(除標注外,每空2分,共15分)

(1)2MnO-4+16H++10Cl-(濃)＝＝2Mn2++8H2O+5Cl2↑ 三頸燒瓶(1分)

(3)3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH ＝＝2K2FeO4+6KCl+8H2O

(4)K2FeO4在0～5 ℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定,防止副反應發(fā)生

(5)重結晶(1分)

提示:(1)考查儀器的識別,由圖知,儀器為三頸燒瓶。裝置A 是利用濃鹽酸和KMnO4反 應 制 備 Cl2,化 學 方 程 式 為2KMnO4+16HCl(濃)＝＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑,改寫為離子方程式:2MnO-4+16H++10Cl-(濃)＝＝2Mn2++8H2O+5Cl2↑。

(2)裝置B的作用是除去Cl2中的HCl,應選用飽和食鹽水,長進短出,裝置如圖所示。

(3)根據(jù)前面的分析可知,裝置C中反應生成 K2FeO4的化學方程式為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH ＝＝2K2FeO4+6KCl+8H2O。

(4)產物K2FeO4在0～5 ℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定,因此將裝置C置于冰水浴中,防止副反應發(fā)生。

(5)K2FeO4易溶于水,結晶后的K2FeO4中含有較多雜質,可以利用重結晶的方法提純。

10.(每空2分,共14分)

(1)N2H4(l)+4Cu(OH)2(s)＝＝N2(g)+2Cu2O(s)+6H2O(l) ΔH=(4b+ca) kJ·mol-1

(2)2Cu-2e-+2OH-＝＝Cu2O+H2O

(3)B、C

(4)①80% ②100 ③＞

(5)相對于N 點而言,M 點溫度在500～600 K 之間,溫度較高,反應速率較快。M 點CO 的平衡轉化率已經達到90%,常壓對設備和動力要求低,更經濟

提示:(1)根據(jù)蓋斯定律分析,①+②×4+③可得:

N2H4(l)+4Cu(OH)2(s)＝＝N2(g)+2Cu2O(s)+6H2O(l) ΔH=(4b+ca) kJ·mol-1。

(2)陽極為銅,失去電子生成氧化亞銅,電極反應式為2Cu-2e-+2OH-＝＝Cu2O+H2O。

(3)CO 的消耗速率等于CH3OH 的生成速率,都為正反應速率,不能說明達到平衡,A 項錯誤;一定條件下,CO 的轉化率不再變化,可以說明反應達到平衡,B 項正確;在絕熱恒容的容器中,反應的平衡常數(shù)不再變化,說明反應體系溫度不變,則反應達到平衡,C項正確。

(4)根據(jù)“三段式”分析:

(5)從經濟和實際情況考慮。

11.(除標注外,每空2分)

(1)B(1分)

(2)①NH3、PH3、AsH3中心原子的孤電子對數(shù)均為1,隨著N、P、As原子半徑的增大,電負性減小,成鍵電子對之間斥力減小,鍵角減小 ②sp2

(3)8

提示:(1)根據(jù)能量最低原理,先填充內層,內層填滿后,再填充外層。

(2)環(huán)狀P2-4是平面結構,P 的雜化方式是sp2,由題圖可知,4 個P 原子各提供一個電子,又得到2個電子,共同構成大π鍵,故P2-4中的大π鍵應表示為π64。

(3)由題圖可知,As的最外層有1 個孤電子對,S的最外層有2個孤電子對,2×3+1×2=8。

(4)找出圖中重復的結構單元,即可得到結果。

12.(除標注外,每空2分,共15分)

(1)2,3-二甲基-2-丁烯 羰基

(2) 消去反應