孫洪亮

《質(zhì)量守恒定律》說課稿主要是運用“教材-教法-學法以及課程板書設計”的程序進行，具體內(nèi)容如下：

一、說教材

（一）說教材的地位及其作用

《質(zhì)量守恒定律》屬于化學學習中非常重要的內(nèi)容，在整個化學課程中具有承前啟后的價值，屬于物質(zhì)生成過程中的過渡階段。運用一系列的實驗活動，可以引導學生從“量”的認識轉化為化學反應的規(guī)律。

（二）說三維教學目標

知識與技能：

運用簡單實驗的學習，真正掌握質(zhì)量守恒定律的具體內(nèi)容，掌握此化學反應的質(zhì)量關系。

可以采用質(zhì)量守恒定律，基于宏觀視角與微觀視角下來了解與應對常見的化學現(xiàn)象與問題。

過程與方法：

（1）運用一系列的探究活動可以促使學生體驗到科學探究的歷程;

（2）采用化學實驗中物品的質(zhì)量稱量與探討，這樣能夠有效的提升學生學生自主建議。

情感態(tài)度與自身的價值觀：

（1）采用探究式方法，一方面能夠增強學生合作方式，勤思考與嚴謹求實的學習態(tài)度。

（2）引導學生認同“化學變化中元素不變”的觀點，同時也豐富學生的化學反應觀念。

（三）說教學重點、難點

本文主要是結合教學目標與學生認知的水平等多個因素互相結合，可以確定課題中的重難點分析。

教學重點：

采用實驗探究的方式來了解質(zhì)量守恒定律的具體內(nèi)容。

教學難點：

主要是微觀視角下掌握質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，分析化學反應。

二、說學情

一般來說，九年級學生學習積極性高，學習態(tài)度相對正確。具體來說，這是學生第一次接觸到質(zhì)量守恒定律，盡管他們對化學反應物和化學產(chǎn)物有一定的了解。但是這些認識相對來說非常片面。因而，在教學過程中需要積極的引導學生運用掌握的化學知識，運用實驗探究的方式、歸納總結等方式來獲取新的化學知識，進而能夠培養(yǎng)學生實驗探究能力與抽象思維能力。

三、說教法

結合本課題的具體內(nèi)容以及所形成的知識的過程，可以運用如下的教學方法：

實驗探究法：本課題主要是以引導探究為主要的內(nèi)容，根據(jù)科學探究實驗的一般過程，換句話而言也就是高內(nèi)聚“發(fā)現(xiàn)問題-提出假設=設計實驗-實驗求證-得出結論”來引導學生思考，采用實驗的方法來進行質(zhì)量守恒定律的驗證。

多媒體輔助教學法：利用多媒體技術展示了水生成的微觀過程，并將肉眼看不見的微粒反應可視化。這樣可以有效地幫助作者從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律，從而使學生真正掌握質(zhì)量守恒的本質(zhì)，即原子的種類、數(shù)量和質(zhì)量在化學反應前后不發(fā)生變化。

四、說學法

學生不僅是化學學習的主要內(nèi)容，也是各種探究過程的掌握者。在一定程度上，學生掌握科學知識的本質(zhì)在于科學探究的過程。基于這一特點，本課程主要是基于學生的自主探索。學生在學習過程中通過實例發(fā)現(xiàn)問題-動手實驗-分析歸納-總結-實際應用。在運用中主要是運用了討論法、自主合作方法以及交流探究方式。

五、說教學程序

在整個教學過程中，可以劃分為如下的幾個方面：引入思維-提出猜想-實驗探索-分析歸納-應用實踐。在每個實驗步驟中，主要內(nèi)容是學生的發(fā)現(xiàn)、提問和獨立思考。

教學程序：

（一）認識質(zhì)量守恒定律

（二）理解質(zhì)量守恒需要注意的要點問題

（三）質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)

（四）質(zhì)量守恒定律的歸納總結以及實際應用。

具體設計如下所示：

（一）認識質(zhì)量守恒定律

問題創(chuàng)設情境，引入新課程

問題：蠟燭經(jīng)過燃燒后逐漸變少，其中是否發(fā)生了反應？

運用兩個實驗來探究反應前后中質(zhì)量的稱量

探究實驗一：紅磷燃燒前后的質(zhì)量稱量

探究實驗二：硫酸銅溶液與鐵釘反應前后總質(zhì)量的稱量

（設計意圖：學生在學習質(zhì)量守恒定律的過程中，計算不參與反應的部分是最常見的錯誤。實驗設計能促進學生更好地掌握質(zhì)量守恒定律）

實驗改進：

由于教材實驗中的缺陷，如藥量大，鐵釘浸泡在溶液中，無法觀察到表面現(xiàn)象;溶液顏色的變化不易發(fā)現(xiàn)。在教材實驗的基礎上，提高了勞動強度。實驗在試管中進行。將鐵釘調(diào)整成鐵絲，下端做成車輪形狀，可增加反應面積。同時，鐵絲可以上下移動，解決了上述問題。

結論：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參與化學反應的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后產(chǎn)生的物質(zhì)的總質(zhì)量。

（二）理解質(zhì)量守恒定律需要注意的幾個要點：

探究實驗三：碳酸鈉與稀鹽酸反應前后總質(zhì)量的稱量

探究實驗四：鎂條燃燒前后總質(zhì)量的稱量

換句話而言，需要基于不同的兩個反應的前后的兩者的不平衡能夠發(fā)現(xiàn)其中所存在的具體問題，所以說在質(zhì)量守恒定律中應該注意如下的多方面的內(nèi)容：

1.“所有物質(zhì)的總質(zhì)量“需要包括所有物質(zhì)的質(zhì)量，同時也包括沉淀和氣體;

2.質(zhì)量守恒定律適用于化學反應，所有化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律;

3.質(zhì)量守恒定律的“守恒”是指質(zhì)量守恒，不一定是體積守恒;

4.參與反應的物質(zhì)主要是已反應的部分，不包括未參與反應的物質(zhì)。

（三）質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)

分析：水生產(chǎn)的微觀過程

質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)：在化學反應前后，原子的類型、數(shù)量和質(zhì)量沒有變化。

（四）質(zhì)量守恒定律的歸納總結與實際運用

1.解釋現(xiàn)象

2.推斷物質(zhì)的質(zhì)量

3.推斷物質(zhì)的化學式

六、說板書設計

課題：質(zhì)量守恒定律

（1）定義：參與化學反應的物質(zhì)質(zhì)量之和等于反應后產(chǎn)生的物質(zhì)質(zhì)量之和

（2）質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)：

微觀的三個不變：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量。