王凱

阿伏伽德羅常量是物理學(xué)和化學(xué)中的一個(gè)重要常量，它的數(shù)值為：一般計(jì)算時(shí)取6.02×1023或6.022×1023，正式的定義是0.012千克碳-12中包含的碳12的原子的數(shù)量。在物理中，阿伏伽德羅常數(shù)（符號(hào)：NA或L）的定義是一個(gè)比值，是一個(gè)樣本中所含的基本單元數(shù)（一般為原子或分子）N與它所含的物質(zhì)量n（單位為摩爾）間的比值，公式為NA = N/n。因此，它是聯(lián)系一種粒子的摩爾質(zhì)量（即一摩爾時(shí)的質(zhì)量）及其質(zhì)量間的比例常數(shù)。 阿伏伽德羅常量（NA）是學(xué)生學(xué)習(xí)和理解物質(zhì)的量的有關(guān)知識(shí)的重要工具，因此，也是高考中的重點(diǎn)內(nèi)容，但常有學(xué)生反映在做此題時(shí)不知題目要考查哪些知識(shí)點(diǎn)，思維混亂，不易做對(duì)，得分不高。我就高考中NA常見(jiàn)考查形式總結(jié)如下，希望對(duì)大家有所幫助。

一、考查鹽類水解

例1： 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）。

A.100 mL l mol·L-1的Na2C03溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA。

B.1 L1 mol/L的NH4CL（aq）中NH4+數(shù)目小于NA。

解析：CO32-在水中會(huì)發(fā)生水解，生成HCO3-和H2CO3，因此陰離子數(shù)目會(huì)增多，離子總數(shù)會(huì)大于0.3NA，A錯(cuò)。NH4+在水中的一部分發(fā)生水解，生成一水合氨，因此NH4+數(shù)目小于NA ，B對(duì)。

二、考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目

例2：設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A.2.4g鎂在二氧化碳中燃燒所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA。

B.7.1g Cl2與足量NaOH（aq）反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA。

解析：2.4g鎂與二氧化碳反應(yīng)，鎂的化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，因此0.1mol鎂失去0.2mol的電子，A選項(xiàng)正確。7.1g Cl2與足量NaOH（aq）反應(yīng)，氯的化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià)，是歧化反應(yīng)，0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子，因此B錯(cuò)。

三、考查氣體摩爾體積的知識(shí)

例3：設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA。

解析：A項(xiàng)非標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法確定22.4L氣體的體積物質(zhì)的量，故無(wú)法判斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。B項(xiàng)，標(biāo)況下，2.24L CO和CO2混合氣體中的分子數(shù)為0.1NA，因此含碳原子數(shù)目為0.1NA，B對(duì)。

四、考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

例4：設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A.78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA。

B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA。

C.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA。

D.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA。

解析：苯事實(shí)上沒(méi)有真正的雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間一種獨(dú)特的鍵。A 錯(cuò)；12g石墨烯含有NA個(gè)C原子，每一個(gè)C原子為三個(gè)六邊形共用，每一個(gè)六邊形含2個(gè)C原子，共有1NA×[12]=0.5NA，B正確；甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OH，故1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA ，C錯(cuò)；Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量都為78g/mol，且兩者陽(yáng)離子和陰離子數(shù)目比都為1：1，因此D正確。

五、考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)

例5：設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A.1L0.11mol·L-1的氨水中有個(gè)NA個(gè)NH4+。

B.1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中Na+數(shù)等于 0.1NA。

解析：一水合氨為部分電離的弱電解質(zhì)，所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的數(shù)目會(huì)小于NA個(gè)，A錯(cuò)；CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，故Na+數(shù)等于0.1NA，B對(duì)。

六、考查原電池、電解池的相關(guān)知識(shí)

例6：設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A.精煉銅時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極減少的質(zhì)量為32克。

B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極每消耗1mol氧氣，則負(fù)極失去電子數(shù)為4NA。

C.Pt電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極每生成11.2LCl2（標(biāo)況下），陰極產(chǎn)生氣體數(shù)為0.5NA。

解析：精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，含有Zn、Fe、Au、Ag等雜質(zhì)，因此電路中每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極減少的質(zhì)量不是32克，A錯(cuò)。B選項(xiàng)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極每消耗1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，負(fù)極失去電子數(shù)應(yīng)為4NA，B對(duì)。

七、考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

例7：36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列敘述中不正確的是（ ）。

A.所得溶液的體積為（36.5+1000）/ρml 。

B.所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子。

C.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω=36.5c/（1000ρ）。

D.所得溶液的物質(zhì)的量濃度C=1000ρ/1036.5 mol/L。

解析：根據(jù)V=m/ρ可知，A正確；溶液中不存在HCl分子，HCl完全電離成Cl-、H+，B錯(cuò)；可假定溶液為1L，則ω=（1L×Cmol/L×36.5g/mol）/1000ml×ρg/ml=36.5c/（1000ρ），C正確；根據(jù)C=n/vd得C=1000ρ/1036.5 mol/L，D正確。

八、考查可逆反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)

例8：設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A.在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA。

B.某密閉容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.4 NA。

解析：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。因合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，A選項(xiàng)錯(cuò)；SO2與O2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.4 NA， B項(xiàng)對(duì)。

綜上觀之，考查阿伏伽德羅常數(shù)的試題常設(shè)置以下幾個(gè)方面的陷阱：氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。解決這類問(wèn)題時(shí)，學(xué)生需掌握其基本原理，還需關(guān)注特殊的幾個(gè)規(guī)律，如價(jià)態(tài)歸中規(guī)律、歧化反應(yīng)等；物質(zhì)結(jié)構(gòu)，包括宏觀物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：涉及不同類型晶體的結(jié)構(gòu)，如金剛石、石墨、白磷、氯化鈉、二氧化碳、銅等的結(jié)構(gòu)以及有機(jī)物（如甲烷、乙醇等化學(xué)鍵的數(shù)目），也包括微觀粒子的結(jié)構(gòu)：重水中質(zhì)子的數(shù)目、羥基中所含電子的數(shù)目等；鹽類的水解，如水解使粒子數(shù)目發(fā)生變化；原電池、電解池等電化學(xué)相關(guān)知識(shí)；氣體摩爾體積的計(jì)算，需關(guān)注是否為標(biāo)況和氣態(tài)；物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，需熟練掌握轉(zhuǎn)化公式；強(qiáng)、弱電解質(zhì)知識(shí)。

這種題型在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性，涉及的知識(shí)非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識(shí)，尤其是基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問(wèn)題、晶體結(jié)構(gòu)問(wèn)題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問(wèn)題、可逆反應(yīng)問(wèn)題及物質(zhì)的量計(jì)算題中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等，可結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)進(jìn)行相關(guān)判斷。只要分清題目考查的知識(shí)點(diǎn)在哪，對(duì)癥下藥，問(wèn)題就可迎刃而解，提高做題的準(zhǔn)確率，達(dá)到事半功倍的效果，在高考決戰(zhàn)中占得先機(jī)。

（責(zé)任編輯 林 娟）