◎ 葉子昂

隨著新課改的執(zhí)行，化學在高考中的考查形式由關(guān)注成績轉(zhuǎn)變?yōu)楦⒅啬芰ΑＲ虼?，高中生在化學學習中要重點學習化學中物質(zhì)平衡原理的本質(zhì)。物質(zhì)平衡原理是高中化學中非常重要的一個版塊，也是化學課程中不可或缺的一部分知識點。這部分化學知識對每個學生而言都是重難點，同時也是對學生能力的一個考驗。

一、高中化學中物質(zhì)平衡原理內(nèi)容簡介

物質(zhì)平衡原理中最具有代表性的一個難點就是“可逆反應”，即當反應達到平衡時，雖然反應繼續(xù)發(fā)生，但是反應物和生成物的各種特性不再變化，反應物和生成物的量也保持恒定，整體反應體系趨于平衡穩(wěn)定狀態(tài)，此時正逆反應的速率是相等的，整個反應體系中所有成分都不再發(fā)生變化。

二、高中化學中物質(zhì)平衡原理的巧用推薦

1.科學地評判化學反應是否達到平衡狀態(tài)

無論是做題還是聽課，只要我們科學地判定一個反應達到平衡，就可以高效率地幫我們完成解答和聽課難點。因此，要學會巧用化學中的物質(zhì)平衡原理，這樣不但可以幫助我們認清反應的實質(zhì)和本身，還可以幫助我們利用已有知識評判各個物質(zhì)的狀態(tài)以及反應程度。另外，在物質(zhì)平衡原理的應用中還需要我們掌握各種物質(zhì)的量的濃度的計算方法，這是化學中最常見的考點。而物質(zhì)平衡中的可逆反應比較復雜，需要我們綜合多種信息評判反應是否達到平衡狀態(tài)，比如反應現(xiàn)象、反應中各種物質(zhì)的比值等，唯有細細分析這些參數(shù)，才能得知可逆反應在某一時刻、某一狀態(tài)下的反應程度。在實際做題中，對于反應物和生成物顏色不一樣，我們可以通過反應過程中顏色的變化判斷反應是否達到平衡，比如對于2NO2N2O4的可逆反應，NO2是紅棕色，N2O4是無色，我們可以通過顏色初步判定反應是否平衡；對于反應物或生成物中有固體的或氣體的，可以通過物質(zhì)不再增加或減少以及整個反應體系壓強變化來判斷反應是否達到平衡，比如對于N2+3H22NH3可逆反應，反應體系中只有氣體，但反應物和生成物的計量數(shù)不等，故可以根據(jù)反應體系的壓強判斷反應是否達到平衡。當然，不同的可逆反應所處環(huán)境不同，故判斷平衡的標準也千差萬別，實際實驗中還要考慮恒壓、恒容、恒溫等外在條件，唯有明確各種已知條件，才能更好地著手分析反應，進而解答相關(guān)平衡問題。比如，密閉容器內(nèi)氮氣與氧氣的反應，一段時間后容器中壓強不再改變，則可初步判定該反應正達到平衡狀態(tài)。

2.全面解析化學物質(zhì)平衡原理

隨著新課改的執(zhí)行，化學在高考中的難度有所加深，它更多考查學生對知識點的應用能力?；瘜W平衡原理作為該門課程的重要內(nèi)容，對學生分析能力的要求只增不減。因此，我們必須全面分析化學物質(zhì)平衡原理，從本質(zhì)看問題，把握其內(nèi)在規(guī)律，然后舉一反三地應用這種規(guī)律，在不斷積累分析中提升自己的能力。在平時的化學學習中，多把重點放在實驗現(xiàn)象的描述和實驗結(jié)果的整理上，對實驗發(fā)生的原理探索少之又少，甚至直接忽略，這種學習方法有點本末倒置。我們需要借助課本以及各種輔助材料在實驗前就對化學物質(zhì)平衡概念加以了解，然后自己適當做些筆記歸納相關(guān)知識點，最后再做實際操作實驗，這種由淺及深、有理論到實踐的學習方式更能給學生留下深刻印象，并且有利于學生更全面地認識反應本身。需要注意的一點：可逆反應中，反應物和生成物作為不能完全轉(zhuǎn)換的物質(zhì)，我們在解答相關(guān)問題時，可以充分利用這一點明確自己的思路，找準反應中多種變化物質(zhì)，理清它們之間的相互關(guān)系。比如對于CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)這個可逆反應，整個體系中一直共存有反應物和生成物，所以在列平衡時的三段式時要注意不同產(chǎn)物的物質(zhì)的量濃度的變化，沒有哪個濃度在平衡時會是零，這一點在實際計算中大家要記清楚。

3.強化個人的化學基礎知識

化學中的物質(zhì)平衡經(jīng)常因外界因素的改變而被打破，所以這種平衡并不是永久的。為了掌握它的實時動態(tài)，我們需要有非常扎實的化學基礎，為此，我們要不斷強化個人的化學基礎知識，銘記一些必要的平衡知識點，比如：(1)對于反應物或生成物中有氣體參與的反應，如果反應化學方程式中，等號前后氣體分子數(shù)沒有變化，則即使總壓強變化，平衡也不會移動，如CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)；(2)對于稀有氣體通入原本平衡的反應體系中，要根據(jù)具體情況來判斷其是否會影響化學平衡；(3)對于恒溫、恒容下的平衡，若通入稀有氣體，盡管影響體系壓強變化，但因為稀有氣體的加入沒有對原物質(zhì)組成及體系造成影響，即沒有產(chǎn)生構(gòu)成反應物和生成物的壓強變化因素，故不會影響化學平衡。當題目中的條件改變引起化學平衡移動時，我們要及時聯(lián)想到相關(guān)的知識點，靈活采用化學平衡原理對相關(guān)異常現(xiàn)象進行描述和分析，從而解釋問題原因。

總而言之，化學平衡原理對于高中生而言是一個重難點。要想理解并掌握這部分知識點，我們必須強化個人的化學基礎知識，整體把握題目中化學反應涉及的相關(guān)知識點，全面解析化學物質(zhì)平衡原理，科學地評判化學反應是否達到平衡狀態(tài)，在不斷地學習中總結(jié)經(jīng)驗與不足，從而準確把握其原理，提升學習能力。