孫賢哲

摘要：根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)我們知道，關(guān)于鐵的各級氧化物的介紹還處于比較初級的階段，沒有形成非常完整的體系。在初中階段，關(guān)于鐵的各級氧化物只是進行了常識性的介紹，知識點比較亂，很難梳理，而到了高中階段，則主要以物質(zhì)結(jié)構(gòu)，物質(zhì)的量以及氧化還原反應(yīng)等理論進行教學(xué)。本文希望對鐵的各級氧化物進行梳理，對課堂的教學(xué)進行有效的銜接。

關(guān)鍵詞：化學(xué);鐵的氧化物

一、分析學(xué)生現(xiàn)有知識水平，銜接好課堂教學(xué)

學(xué)生的水平不同，那么對應(yīng)的教學(xué)方法不同。老師要對學(xué)生的知識水平有一個整體把握。初中化學(xué)只是對鐵的物理性質(zhì)，鐵與氧氣的反應(yīng)以及Fe（OH）3等內(nèi)容作了簡單介紹，因此在高中階段，我們需要從下面五點對知識與內(nèi)容進行銜接。

（一）從鐵的基礎(chǔ)知識，如自然界的存在方式，鐵的各種氧化物的性質(zhì)等內(nèi)容，讓學(xué)生發(fā)表自己對鐵的特性的了解，暢所欲言，引出鐵的的各種氧化物，對其進行分析總結(jié)。

（二）從鐵與鹽酸、鹽溶液的置換反應(yīng)的視角出發(fā)，依照鐵的活潑性，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)等高中分析化學(xué)的內(nèi)容。

（三）從 三氧化二鐵與四氧化三鐵與酸的的反應(yīng)，讓學(xué)生依照這些反應(yīng)的性質(zhì)，推斷堿性氧化物所共有的特性，還可以同時讓學(xué)生猜測FeO作為一種堿性化合物具有什么樣的性質(zhì)。

（四）從Fe（OH）3的特性出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生整理回憶初中鐵與堿反應(yīng)生成的氫氧化三鐵的知識，讓推斷氫氧化亞鐵Fe（OH）2制備以及檢驗過程。

（五）從初中了解的關(guān)于生鐵和鋼等重要的合金的特性，遞進到高中能列舉并解釋合金材料的重要應(yīng)用。

二、分類研究法

在化學(xué)學(xué)習(xí)中，有很多種學(xué)習(xí)進行學(xué)習(xí)方法。而分類是非常常見的一種研究物質(zhì)的科學(xué)方法。分類的研究方法和比較、歸納等都是很基礎(chǔ)的方法，這種方法的運用可以提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)，知識遷移的能力。把這類方法運用到鐵的相關(guān)學(xué)習(xí)中去，有非常大的教學(xué)意義。

例如，在學(xué)習(xí)鐵的各級氧化物時，可以讓學(xué)生先回憶初中學(xué)習(xí)的有關(guān)的鐵的知識，讓學(xué)生先進行總結(jié)，寫出相關(guān)化學(xué)式。然后讓學(xué)生對鐵的相關(guān)化合物按照物質(zhì)的組成進行分類，接著對FeO， Fe（OH）2等新的內(nèi)容教學(xué)，把他們按照化學(xué)性質(zhì)劃分到堿性氧化物中去。通過把鐵的相關(guān)性質(zhì)分為單質(zhì)，氧化物，氫氧化物，鹽四類，對其進行分類研究，使學(xué)生觸類旁通，了解所有物質(zhì)的一般特性。

三、檢驗物質(zhì)性質(zhì)與實驗探究的方法

（一）檢驗物質(zhì)性質(zhì)的方法

Fe3+的檢驗是高中化學(xué)的重要知識點。學(xué)生原來在初中的化學(xué)學(xué)習(xí)中學(xué)會了初步鑒別物質(zhì)的方法，如外觀的觀察，觀察藥品的水溶性等，然后根據(jù)初步推斷設(shè)計實驗過程，進行猜想的驗證。在Fe3+的檢驗中，在初中學(xué)習(xí)方法的基礎(chǔ)上，我們可以觀察到其水溶液呈棕黃色，在加入氫氧化鈉溶液后，會形成紅褐色沉淀，加硫氰酸鉀溶液后溶液呈現(xiàn)。如上所示，在進行鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì)的學(xué)習(xí)過程，我們也可以采用類似的方法進行學(xué)習(xí)，依據(jù)觀察外觀與觀察水溶液的方法去推斷物質(zhì)的可能構(gòu)成，然后設(shè)計實驗進行驗證，也可以依照元素的化合價判斷物質(zhì)的氧化還原性質(zhì)。

（二）實驗探究的方法

化學(xué)的學(xué)習(xí)有一個非常明顯的特點：實驗性。因此，在教學(xué)時，要對學(xué)生的實驗操作能力進行強化，對不規(guī)范的動作去進行指導(dǎo)。如，在檢驗Fe2+離子時，要觀察到明顯的現(xiàn)象，則需要溶液濃度非常大。因此，當(dāng)我們將FeCl3溶液稀釋到很低時，我們在溶液中加入NaOH溶液時，基本觀察不到產(chǎn)生的紅褐色沉淀。因此，高中開始引進檢測更加靈敏的Fe3+。從而達(dá)到實驗檢測的目的，降低了實驗的局限性。

四、實驗探究中的條件控制

Fe（OH）2制備反應(yīng)原理學(xué)生是比較熟悉的，是初中學(xué)習(xí)過的鹽+堿生成新鹽與新堿的置換反應(yīng)。但是，在這個實驗中，教材上演示的內(nèi)容違背了初中化學(xué)教的實驗儀器操作方法，將滴管插入到了液面以下。這樣的操作可能會導(dǎo)致學(xué)生產(chǎn)生誤解，老師可以將之作為一次教學(xué)案例。在實驗操作中，觀察到的現(xiàn)象不是很符合教材中所描述的現(xiàn)象，在白色的沉淀中經(jīng)常有一些灰綠色的物質(zhì)。從化學(xué)反應(yīng)的角度，可以推斷出應(yīng)該是氫氧化亞鐵化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，被空氣中的氧氣氧化了。但簡單的推測是不合理的，我們必須加以驗證。那么如何控制條件，制備出很純凈的氫氧化亞鐵，使生成的物質(zhì)不包含F(xiàn)e3+與氧氣呢。我們可以采用控制條件的方法進行驗證與制備。下面是制造出無氧環(huán)境的多種方法;：

（一）在配制FeSO4溶液與NaOH溶液時，其使用的蒸餾水都需煮沸后再使用

（二）在裝Fe2SO4溶液的容器里添加一層密度比水小的有機物，避免溶液與空氣接觸而產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)

（三）采用NaOH固體，減少配制NaOH溶液的步驟，不去使用膠頭滴管，以防空氣通過膠頭滴管進入到溶液中

（四）用濃硫酸制備H2SO4溶液時，可利用濃硫酸稀釋時會產(chǎn)生大量熱的特性除去硫酸中的氧氣

通過以上方法可以看出，制造出無氧環(huán)境的方法有很多，學(xué)生在學(xué)習(xí)時可以進行討論，提出不同的實驗方案，通過控制條件的方法，確保實驗的準(zhǔn)確性，減小實驗誤差。這種方法，也可以運用到其他鐵的化合物的實驗中去，在教學(xué)中老師要注意指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會這類方法的運用。

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