摘 要：初中化學(xué)中，物質(zhì)的提純作為一個(gè)非常重要的板塊出現(xiàn)在課本中，對(duì)于它的學(xué)習(xí)以及研究就變成了必不可少的部分。本文對(duì)初中化學(xué)在物質(zhì)的提純方法研究上做了簡(jiǎn)單地概述，在沉淀法、電解法、加熱法以及氧化還原法等方面做出了簡(jiǎn)單的解釋，并且指出了提純的幾個(gè)原則以供大家在進(jìn)行物質(zhì)提純時(shí)參考。

關(guān)鍵詞：化學(xué)物質(zhì)；化學(xué)方法；提純

一、 引言

物質(zhì)提純作為一種我們學(xué)習(xí)中經(jīng)常使用的化學(xué)方法。提純是當(dāng)前中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)，提純的官方定義是指將混合物中的雜質(zhì)分離出來(lái)，以此提高化學(xué)物質(zhì)的純度。提純是一種非常重要的化學(xué)方法，它不僅在化學(xué)研究中具有重要的用途，在生產(chǎn)化工產(chǎn)品中也同樣具有十分重要的作用。很多重要的化學(xué)研究與化工產(chǎn)品生產(chǎn)，都是把提純當(dāng)作重要的方法?！疤峒儭庇形锢砗突瘜W(xué)兩種方法，本文主要介紹初中化學(xué)里怎樣對(duì)物質(zhì)進(jìn)行提純，利用這些原則以及方法簡(jiǎn)要分析了幾個(gè)有代表性的問(wèn)題。

二、 化學(xué)中物質(zhì)提純的常用的方法

（一） 加熱法

當(dāng)我們要使用的化學(xué)物質(zhì)中存在著兩種或者兩種以上的物質(zhì)，并且屬于雜質(zhì)的物質(zhì)熱穩(wěn)定性比較差時(shí)，便可以直接采用加熱法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行提純，分解熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)，從而使它們分離出來(lái)。例：氯化銨一般會(huì)在食言中存在、小蘇打一般會(huì)在純堿中存在等，這些物質(zhì)去除雜質(zhì)基本可直接采用加熱法。

（二） 沉淀法

在一種溶液中存在兩種或兩種以上的物質(zhì)，可以在溶液中加入某種試劑使得雜質(zhì)沉淀在杯底，沉淀過(guò)后使得溶液中的物質(zhì)能夠達(dá)到所要求的純度。使用沉淀法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行提純時(shí)，要注意加入的試劑會(huì)不會(huì)跟溶液產(chǎn)生其他的雜質(zhì)，如果溶液中含有著多種雜質(zhì)，需要幾次進(jìn)行沉淀，要注意雜質(zhì)的沉淀順序，保證溶液中加入的試劑能夠?qū)⑸弦环N試劑除去，并且要注意對(duì)一種物質(zhì)除雜時(shí)不能產(chǎn)生新一種雜質(zhì)。例如：通過(guò)加入適量的Ba（NO3）2溶液，可以有效去除HNO2中混合的H2SO4。

（三） 轉(zhuǎn)化法

將物質(zhì)分離出來(lái)可以采用將某種物質(zhì)多次轉(zhuǎn)化，這就要求我們采用多種化學(xué)反應(yīng)。例如：在對(duì)Fe3+和Al3+進(jìn)行某種物質(zhì)的提純分離時(shí)，可以在混合物中加入過(guò)量的NaOH溶液，使得溶液與兩種物質(zhì)充分反應(yīng)生成Fe（OH）3和 NaAlO2，對(duì)這兩種物質(zhì)充分反應(yīng)后的試劑進(jìn)行過(guò)濾，之后再分別加入鹽酸，經(jīng)過(guò)再一次的化學(xué)反應(yīng)，重新將Fe3+和Al3+生成。我們注意的是在對(duì)物質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)化過(guò)程中要盡量減少分離物質(zhì)時(shí)會(huì)產(chǎn)生的損失。

（四） 氧化還原法

1. 對(duì)于混合物中所含有的一些具有還原性的雜質(zhì)進(jìn)行除雜，可以加入適合的氧化劑進(jìn)行除雜，將雜質(zhì)通過(guò)氧化的方式去除，從而物質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行提純。例如：在FeCl3與FeCl2的混合溶液中，通過(guò)加入氯水將混合溶液中FeCl2雜質(zhì)去除。

2. 對(duì)于混合物中所含有的一些具有氧化性雜質(zhì)進(jìn)行除雜，可以加入適當(dāng)?shù)倪€原劑進(jìn)行提純，將雜質(zhì)還原成為所要被提純的物質(zhì)。例如：在混有FeCl3的FeCl2溶液中，把過(guò)量的鐵粉加入到溶液中，通過(guò)搖晃的方式，使得鐵粉與FeCl3充分反映從而除去FeCl3雜質(zhì)。

（五） 調(diào)節(jié)pH法

想要調(diào)節(jié)溶液的pH指數(shù)，就可以采用加入相應(yīng)的試劑，為了調(diào)節(jié)指數(shù)，通常在溶液中加入難溶物或者微溶物。例如：FeCl3雜質(zhì)一般在CaCl2溶液中含有，因?yàn)镕e3+可以水解，水解之后，溶液的酸堿性便會(huì)向著酸性指標(biāo)傾斜，通過(guò)采用調(diào)節(jié)溶液pH值指標(biāo)的方法，便能夠把Fe3+通過(guò)這種方法除去，為了達(dá)到此目的，可向溶液中加入CaO、Ca（OH）2或者CaCO3等調(diào)節(jié)溶液中的pH值。

（六） 電解法

這種方法是指運(yùn)用電解原理，從而對(duì)物質(zhì)中的雜質(zhì)進(jìn)行分離、提純。例如：用電解法來(lái)精煉銅，這種方法是將粗銅以及精銅分別當(dāng)做陽(yáng)極以及陰極，應(yīng)該采用含銅離子的電解溶液，接通流電，當(dāng)銅離子只存在于陰極時(shí)得電子析出，這樣一來(lái)便從而提純了銅。

三、 化學(xué)提純的原則

提純中的主要原則有四個(gè)方面：

1. 不增原則：這個(gè)原則是指在除掉雜質(zhì)的同時(shí)保證時(shí)不增加新的雜質(zhì)。

2. 不減原則：這個(gè)原則是指被提純的物質(zhì)不能因?yàn)樘峒兌鴾p少或改變。

3. 易分原則：這個(gè)原則就是指進(jìn)行提純的操作簡(jiǎn)便，容易上手，雜質(zhì)能夠不難分離除去。

4. 最佳原則：這個(gè)原則是指最好在除去雜質(zhì)的同時(shí)能夠?qū)⒈惶嵩黾蛹兾镔|(zhì)的量。

四、 實(shí)驗(yàn)案例

（一） 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

1. 讓學(xué)生體驗(yàn)固體混合物通過(guò)實(shí)驗(yàn)被初步提純。

2. 簡(jiǎn)單學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技術(shù)的基本方法，順便復(fù)習(xí)溶解、過(guò)濾的操作過(guò)程。

（二） 實(shí)驗(yàn)用品

蒸發(fā)皿、酒精燈、漏斗、燒杯、玻璃棒、坩堝鉗、藥匙、量杯、濾紙、火柴、粗鹽、托盤(pán)天平。

（三） 實(shí)驗(yàn)步驟

1. 溶解：將粗鹽使用托盤(pán)天平稱重，取5.0g粗鹽，并且將粗鹽溶于10mL的水中，一邊加水一邊攪拌，直到粗鹽不再被水溶解為止。將剩下的粗鹽進(jìn)行稱重，計(jì)算出多少克粗鹽能夠溶解到10mL水中。

2. 過(guò)濾：將溶液用濾紙進(jìn)行過(guò)濾。

3. 蒸發(fā)：把所過(guò)濾得到的溶液倒入蒸發(fā)皿，并開(kāi)始加熱，蒸發(fā)之后便得到精鹽。

4. 轉(zhuǎn)移：用玻璃棒將蒸發(fā)皿中的固體轉(zhuǎn)移到干凈的紙上，并進(jìn)行稱量。

5. 計(jì)算產(chǎn)率：對(duì)所得的精鹽進(jìn)行稱重，通過(guò)公式計(jì)算出產(chǎn)率。產(chǎn)率的公式為：產(chǎn)率=（精鹽質(zhì)量÷粗鹽質(zhì)量）×100%

五、 結(jié)語(yǔ)

在當(dāng)前的初中教育方面還只是相對(duì)來(lái)說(shuō)比較淺顯地介紹了提純的含義以及一些常見(jiàn)的方法，并且在課堂上舉出相應(yīng)的例子，并對(duì)其通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其結(jié)果，更加生動(dòng)形象地對(duì)提純進(jìn)行很好的詮釋，活躍課堂氣氛，提高同學(xué)的積極性以及主動(dòng)性，充分發(fā)揮其創(chuàng)造性，做好啟蒙工作。對(duì)物質(zhì)的提純方法進(jìn)行探討，并舉出實(shí)際的試驗(yàn)方法進(jìn)一步說(shuō)明。

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作者簡(jiǎn)介：

江淑蘭，新疆維吾爾自治區(qū)昌吉回族自治州，新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)第六師103團(tuán)學(xué)校。