林璇芬

摘要：在高中化學(xué)中化學(xué)方程式的計算是教學(xué)重點內(nèi)容之一，是高中階段學(xué)生必需掌握的基本計算。在教學(xué)中采用物質(zhì)的量計算，明確物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用的教學(xué)目標(biāo)，讓學(xué)生從教學(xué)目標(biāo)出發(fā)，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計算能力。本文就是從物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用，并結(jié)合初中化學(xué)方程式的計算，將初高中化學(xué)方程式計算相銜接，以達(dá)到提高學(xué)生化學(xué)方程式計算能力。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；物質(zhì)的量；方程式計算

在高中化學(xué)課堂中化學(xué)方程式計算使教學(xué)的重要組成部分，其中物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用更是其中的重點教學(xué)內(nèi)容，在教學(xué)中雖然這部分內(nèi)容相對“簡單”，但在實際教學(xué)中確實彈性最大的教學(xué)內(nèi)容之一，如何將這“簡單”的教學(xué)內(nèi)容教好，讓學(xué)生不畏懼化學(xué)計算是教師教學(xué)的重點內(nèi)容。

一、初高中化學(xué)方程式計算教學(xué)中的轉(zhuǎn)變

在化學(xué)學(xué)科中“物質(zhì)的量”的學(xué)習(xí)貫穿著整個高中化學(xué)教學(xué)，是一個結(jié)構(gòu)嚴(yán)謹(jǐn)且層次清晰的知識系統(tǒng)。在學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量在化學(xué)方程計算的應(yīng)用”中從初中簡單的質(zhì)量計算變?yōu)楦咧谢瘜W(xué)宏觀與微觀分子數(shù)的計算，初高中化學(xué)方程式的計算，初中階段的計算學(xué)生是根據(jù)化學(xué)方程的系數(shù)來計算出各物質(zhì)的質(zhì)量。而高中階段的計算是根據(jù)得失電子守恒，比如大部分試題中都是以等質(zhì)量的金屬物質(zhì)，加入足量的鹽酸中進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)過程中金屬每失去兩摩爾電子得到一摩爾氫氣，簡單來說就是金屬失電子數(shù)越多，反應(yīng)生成的氫氣就越多。在高中化學(xué)中采用物質(zhì)的量解決化學(xué)反應(yīng)中的劑量問題，多是采用電子守恒，體現(xiàn)了化學(xué)變化的本質(zhì)。高中化學(xué)中物質(zhì)的量的學(xué)習(xí)是對初中化學(xué)微粒范圍進(jìn)行拓展，進(jìn)一步完善了“物質(zhì)的量”的概念系統(tǒng)，加強了“物質(zhì)的量”在實際中的實用性。

二、化學(xué)方程式計算中對教學(xué)環(huán)節(jié)的把握

1.從舊知開展教學(xué)導(dǎo)入

在方程式計算教學(xué)中要可以發(fā)揮初中化學(xué)計算的基礎(chǔ)作用，做好出高中化學(xué)計算教學(xué)。在初中化學(xué)方程式的計算中學(xué)生知道了化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了如何運用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計算。而高中化學(xué)知識則是進(jìn)一步讓學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并將物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應(yīng)用于在化學(xué)方程式的計算中。

舉例來說像是，初中的化學(xué)方程式的計算是以質(zhì)量關(guān)系為基礎(chǔ)的，而在高中階段多數(shù)是以質(zhì)量差量進(jìn)行的計算，計算方式從原來的直接計算變?yōu)檗D(zhuǎn)變后再計算；初中化學(xué)計算中是以相對原子質(zhì)量為切入點進(jìn)行的，而高中則是以物質(zhì)的量進(jìn)行的計算等等。在教學(xué)中，筆者先以1gH2與8gO2經(jīng)加熱后能夠生成多少水？并說出反應(yīng)前后的分子數(shù)是多少？為例

讓學(xué)生了解化學(xué)物之間的粒子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。從學(xué)生初中所學(xué)的化學(xué)方程式的計算中，學(xué)生可以算出反應(yīng)后生成9g的H2O。而對第二個問題教師可以引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)方程式計算的原理，引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)方程式，已知H2：O2為2：32，其分子質(zhì)量比為2：32，而方程式中二者的分子數(shù)比則是2：1，由此可以得出二者的質(zhì)量比為4：32。在教學(xué)中指導(dǎo)學(xué)生對已有的知識進(jìn)行深入的分析，并為學(xué)生打破原有的知識平衡，幫助學(xué)生對物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用有初步的理解。

2.知識點的銜接

“物質(zhì)的量”在初高中化學(xué)知識的學(xué)習(xí)中并沒有相對的聯(lián)系性，但是在學(xué)習(xí)中對學(xué)生的學(xué)習(xí)和思維要求卻存在質(zhì)的飛躍，這種情況就造成了初高中知識點連接不暢。大部分學(xué)生在剛步入高中階段時，還是采用初中的學(xué)習(xí)方法，死記硬背而不是對知識去進(jìn)行理解，這就造成學(xué)生很難適應(yīng)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)。

在實際教學(xué)中教師可將學(xué)生初中所學(xué)的化學(xué)知識點與高中新學(xué)的化學(xué)知識點繼續(xù)銜接，將所學(xué)知識點為學(xué)生進(jìn)行總結(jié)。比如，高中學(xué)的物質(zhì)的量的學(xué)習(xí)在教學(xué)中就可從初中所學(xué)的相對原子質(zhì)量進(jìn)行引入；在學(xué)習(xí)阿伏加德羅常數(shù)時教師就可利用初中所學(xué)的相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量作為切入點幫助學(xué)生理解；而基于物質(zhì)的量關(guān)系的化學(xué)式或方程式計算其實就是對中學(xué)化學(xué)質(zhì)量關(guān)系的化學(xué)式或方程式計算的深入學(xué)習(xí)；初中化學(xué)計算是根據(jù)化學(xué)式或化學(xué)方程式來進(jìn)行的，但在高中化學(xué)計算中則是根據(jù)各物質(zhì)間的關(guān)系式進(jìn)行的計算......等等。

總而言之，在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用中，教師從初高中化學(xué)計算知識銜接為教學(xué)切入點，幫助學(xué)生完成教學(xué)目標(biāo)與教學(xué)要求，使學(xué)生在知識點銜接中全面把握化學(xué)計算中對物質(zhì)的量應(yīng)用的發(fā)生與發(fā)展。在教學(xué)中指導(dǎo)高中生對物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中內(nèi)容的進(jìn)行系統(tǒng)的梳理，完善學(xué)生的整體觀念，促進(jìn)高中生對物質(zhì)的量在化學(xué)計算中的應(yīng)用做到完全掌握與理解。

參考文獻(xiàn)：

[1]李華.授人以魚，不如授人以漁——化學(xué)式計算的教學(xué)思考與實踐[J].化學(xué)教與學(xué)，2016（03）：37-38+11.

[2]李小記.精心備課，激發(fā)學(xué)生思維——《利用化學(xué)方程式的簡單計算》教學(xué)談[J].貴州教育，2017（11）：33-35.