■廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)南海學(xué)校 李 黎

電解質(zhì)溶液
——高考全國(guó)卷的壓軸選擇題

■廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)南海學(xué)校 李 黎

2017年高考考試大綱對(duì)電解質(zhì)溶液這部分內(nèi)容的考核目標(biāo)及要求的提高,注定有關(guān)電解質(zhì)溶液的題目必將成為考試的壓軸之選。

一、考試大綱的變化

2016年考綱(電解質(zhì)溶液)2017年考綱(電解質(zhì)溶液)①了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性①理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性②了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡②理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡,能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算③了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法 ③掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法④了解溶度積的含義及其表達(dá)式,能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算④理解溶度積(Ksp)的含義,能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算

通過(guò)兩者的對(duì)比,不難看出多處對(duì)知識(shí)內(nèi)容的要求層次由了解升級(jí)成了理解,“了解”要求考生對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)有初步認(rèn)識(shí),能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用?！袄斫狻币罂忌I(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的含義及其適用條件,能夠正確判斷、解釋和說(shuō)明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。能“知其然”,還能“知其所以然”。同時(shí)增加了有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算?？忌朴谟?jì)算化學(xué)平衡常數(shù),但對(duì)于電離平衡常數(shù)一般只是了解其表達(dá)式,對(duì)于利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算,考生還是感覺(jué)陌生與害怕,那么難度就可想而知了。

二、題型特點(diǎn)

這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多,靈活性、綜合性強(qiáng),有較好的區(qū)分度,它能有效地測(cè)試考生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡等基本概念的掌握程度以及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。同時(shí)此類題目往往與圖像相結(jié)合,更能考查考生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力和分析解決化學(xué)問(wèn)題的能力。因此它較全面地體現(xiàn)了考試大綱對(duì)考生的要求,所以此題型一直受到高考的青睞,是壓軸之選。

三、解題策略

1.讀圖：一看軸,明確橫、縱坐標(biāo)的含義及單位;二看點(diǎn),弄清特殊點(diǎn)的意義,如坐標(biāo)軸的原點(diǎn)、曲線的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn);三看趨勢(shì),分析曲線的變化趨勢(shì),如線的單調(diào)性與斜率大小;四作輔助線,便于數(shù)據(jù)的對(duì)比等。

2.提點(diǎn)：在圖線中找到關(guān)鍵的交點(diǎn)或特殊值對(duì)應(yīng)的點(diǎn),讀取這些點(diǎn)的橫、縱坐標(biāo),進(jìn)行邏輯推理或數(shù)據(jù)計(jì)算。

3.關(guān)聯(lián)：由已知信息聯(lián)想化學(xué)原理解決問(wèn)題。

四、例題解析

題目改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、H A-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖1所示[已知δ(X)=

圖1

下列敘述錯(cuò)誤的是( )。

A.pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA-)

B.lg[K2(H2A)]=-4.2

C.pH=2.7時(shí),c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)

D.pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

解析：根據(jù)圖像,pH=1.2時(shí),H2A與HA-相交,所以c(H2A)=c(HA-),A項(xiàng)正確。根據(jù),取橫坐標(biāo)pH=4.2,此時(shí)c(H A-)=c(A2-),K2=c(H+)=10-4.2,B項(xiàng)正確。讀圖可知,H2A與A2-相交,所以c(H2A)=c(A2-)＜c(H A-),C項(xiàng)正確。pH=4.2時(shí)c(H A-)=c(A2-),且兩種離子的濃度接近0.05mol·L-1,c(H+)=10-4.2,所以c(A2-)=c(HA-)＞c(H+),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為D。

方法點(diǎn)撥：讀圖判斷微粒濃度的大小,找出關(guān)鍵點(diǎn)——三條曲線的交點(diǎn),根據(jù)電離平衡常數(shù)的公式,代入交點(diǎn)的橫坐標(biāo)即可解出lg[K2(H2A)]的值。

(責(zé)任編輯 謝啟剛)