c(HCO-3)>c(OH-)>c(H+)>c(CO2-3)。通過詳細的計算推導得出NaHCO3溶液中c(CO2-3)、c(OH-)和c(H+)的大小關(guān)系與NaHCO3溶液的初始濃度有"/> 3溶液中各微粒濃度關(guān)系的探究"/>

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不同濃度NaHCO3溶液中各微粒濃度關(guān)系的探究

2017-03-07 05:47:20劉清華柯蓓琦
新課程·教師 2017年12期

劉清華 柯蓓琦

摘 要:高中化學教學中,遇到有關(guān)NaHCO3溶液中各離子的濃度大小關(guān)系時,大家普遍認為的結(jié)論是c(Na+)>c(HCO-

3)>c(OH-)>c(H+)>c(CO2-

3)。通過詳細的計算推導得出NaHCO3溶液中c(CO2-

3)、c(OH-)和c(H+)的大小關(guān)系與NaHCO3溶液的初始濃度有關(guān),并且存在三種不同的濃度大小關(guān)系。對此類多元弱酸鹽的離子濃度分析,應(yīng)該結(jié)合具體的電離常數(shù)進行計算判斷得出正確的離子濃度關(guān)系。

關(guān)鍵詞:碳酸氫鈉溶液;微粒濃度;微粒濃度關(guān)系;定量計算

這里筆者建議遇到具體溶液中各離子濃度關(guān)系大小分析的問題時,盡量將定性分析的問題,通過定量計算得出實際的離子濃度大小的結(jié)論,而不是僅僅停留在定性的分析基礎(chǔ)上。這樣才能得到不盲目,經(jīng)得起考驗的結(jié)論。以上只是筆者的粗淺思考和討論,不當之處敬請斧正。

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編輯 趙飛飛

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