山東省淄博市教學(xué)研究室(255030)

董 軍●

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深刻剖析融匯貫通

山東省淄博市教學(xué)研究室(255030)

董 軍●

深刻剖析高考試題通常采用說(shuō)題的方式，剖析的過(guò)程及內(nèi)容包括說(shuō)知識(shí)、說(shuō)思想、說(shuō)立意、說(shuō)審題、說(shuō)演化、說(shuō)教學(xué)，把深刻剖析高考試題當(dāng)成教研活動(dòng)的主題內(nèi)容，有助于幫助中青年教師成長(zhǎng)，全面提升教學(xué)質(zhì)量的好形式.

說(shuō)題；教研；理解；發(fā)展

一、問(wèn)題的提出

多年的高考為中學(xué)教學(xué)奉獻(xiàn)了大量的精彩絕倫的試題，對(duì)優(yōu)秀試題的理解、作業(yè)和解讀，往往又是理解和鞏固基礎(chǔ)知識(shí)和進(jìn)行能力訓(xùn)練的很好的素材.但為了做題而做題，缺乏對(duì)優(yōu)秀試題價(jià)值的認(rèn)識(shí)與開(kāi)發(fā)，使很多青年教師講題不得法，解題不深刻，用題無(wú)思想，在教學(xué)中失去了很好的機(jī)遇，學(xué)生沒(méi)有獲得豐厚的收獲，也影響了教學(xué)成績(jī).

多年來(lái)，通過(guò)會(huì)議、報(bào)告、講課和說(shuō)課等活動(dòng)來(lái)提高廣大教師的業(yè)務(wù)水平.近年來(lái)筆者在嘗試用說(shuō)題的方式來(lái)解讀和研究精典試題，并通過(guò)教研性說(shuō)題來(lái)實(shí)現(xiàn)備課中對(duì)具體問(wèn)題深化和演化的處理，成功的促進(jìn)了教研活動(dòng)的開(kāi)展，并取得了很好的效果.現(xiàn)把筆者的做法匯報(bào)如下，請(qǐng)大家指正.

二、教研性說(shuō)題

1．教研性說(shuō)題的目的

說(shuō)題的種類(lèi)有多種多樣，主體既可以是教師也可以是學(xué)生.在這里交流的是教師之間、以說(shuō)題為切入點(diǎn)、以開(kāi)展教學(xué)研究為目的的教研性說(shuō)題.其的目的就是通過(guò)對(duì)具體問(wèn)題的深化和演化分析，加深對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用；通過(guò)對(duì)試題的解讀，加強(qiáng)學(xué)科思想研究和建設(shè)；通過(guò)對(duì)教學(xué)策略的設(shè)計(jì)和說(shuō)明，把教育理論應(yīng)用于教學(xué)實(shí)際，體現(xiàn)教育理論對(duì)教學(xué)的指導(dǎo)作用.通過(guò)這一活動(dòng)形式加強(qiáng)教研組內(nèi)部的凝聚力，加強(qiáng)集體的教研活動(dòng)，從而促進(jìn)教師研究學(xué)科思想、探討教學(xué)藝術(shù)、改進(jìn)教學(xué)方法、形成教研能力，實(shí)現(xiàn)教師之間的“傳幫帶”，幫助中青年教師成長(zhǎng)，全面提升教學(xué)質(zhì)量.

2．對(duì)教研性說(shuō)題的分析

對(duì)教研性說(shuō)題可以從三個(gè)方面來(lái)理解.

(1)從活動(dòng)形式看：是先個(gè)體、后集體、再個(gè)體的活動(dòng)形式，是把一個(gè)人的認(rèn)識(shí)、經(jīng)驗(yàn)和智慧大家共享，取長(zhǎng)補(bǔ)短、達(dá)成共識(shí)，是一種具體化的、深層次的備課，是提升每一位教師業(yè)務(wù)水平并應(yīng)用于教學(xué)的教研活動(dòng).

(2)從知識(shí)系統(tǒng)看，是揭示知識(shí)的原理和本質(zhì)，考查(特別是高考)的形式、要求與特點(diǎn)，構(gòu)建備考與學(xué)習(xí)科學(xué)的橋梁，建立試題與知識(shí)、與教材之間的聯(lián)系，通過(guò)演化實(shí)現(xiàn)舉一反三、以點(diǎn)帶面的高效教研.

(3)從解題角度看，分析的內(nèi)容和過(guò)程就是指導(dǎo)強(qiáng)化“接受、吸收和整合化學(xué)信息的能力”，和應(yīng)用化學(xué)原理和思想方法分析問(wèn)題和解決化學(xué)問(wèn)題的能力.

3．教研性說(shuō)題的內(nèi)容和要求

教研性說(shuō)題主要說(shuō)以下6個(gè)方面：

(1)說(shuō)知識(shí)：說(shuō)試題所考查的基礎(chǔ)知識(shí)、原理、規(guī)律及應(yīng)用，說(shuō)相關(guān)的能力要求.

(2)說(shuō)思想：說(shuō)試題中蘊(yùn)涵的學(xué)科思想、觀(guān)點(diǎn)和方法.

(3)說(shuō)立意：在高考備考中，理解命題的立意，與命題意識(shí)和原則同步思維是教師備考的一項(xiàng)內(nèi)容.主講教師在準(zhǔn)備過(guò)程中既要研究試題，也要研究考試說(shuō)明和近年來(lái)的高考試題，理清命題立意，才能認(rèn)清題意.

(4)說(shuō)審題：審題要由表及里，由知識(shí)到思維.說(shuō)條件是基礎(chǔ)、說(shuō)注意是要點(diǎn)、說(shuō)策略是重點(diǎn)、說(shuō)原理是關(guān)鍵、說(shuō)思維是目標(biāo).要從“接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力”的高度，結(jié)合試題闡述從中提取“化學(xué)信息”的要點(diǎn)、策略和思維轉(zhuǎn)化.

(5)說(shuō)演化：以試題中考查的知識(shí)點(diǎn)為核心，從不同的角度和不同的形式對(duì)其原理及應(yīng)用進(jìn)行設(shè)問(wèn)，并進(jìn)行拓展遷移，從一題多思到一題多解，從一題多問(wèn)到一題多變，從一題多改到一題多聯(lián)，實(shí)現(xiàn)融會(huì)貫通的同類(lèi)型題解題規(guī)律，發(fā)展到在同一基本原理指導(dǎo)下的原理應(yīng)用與聯(lián)想、類(lèi)比類(lèi)推、邏輯推理等科學(xué)思維.真正實(shí)現(xiàn)知識(shí)的以點(diǎn)帶面、形式上的多種多樣、原理上的總結(jié)應(yīng)用、思維上的舉一反三.從而實(shí)現(xiàn)知識(shí)理解的全面性和深刻性，課堂教學(xué)的本質(zhì)、關(guān)聯(lián)與深刻、高效，從而提高以思維能力為核心的分析問(wèn)題和解決化學(xué)問(wèn)題的能力.

(6)說(shuō)教學(xué)：學(xué)生能做題、會(huì)做題都不是目標(biāo)，用基本原理和化學(xué)思想去審題和思維，才是科學(xué)的做題，才是教學(xué)的重要目標(biāo).怎樣實(shí)現(xiàn)由已知表述為未知，由未知抽象成已知；由表面認(rèn)識(shí)到本質(zhì)，由具體遷移到原理；在教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真、細(xì)致、準(zhǔn)確、規(guī)范的嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度，和追求最簡(jiǎn)最真最佳的科學(xué)精神等等，這些都是教師在教學(xué)設(shè)計(jì)中要以教育理論為指導(dǎo)，用“以學(xué)生的發(fā)展為本”的教育理念，從命題立意及要求、學(xué)生基礎(chǔ)及分析思維和答題思維來(lái)形成教師的教學(xué)思路，再結(jié)合教學(xué)經(jīng)驗(yàn)來(lái)考慮，認(rèn)真設(shè)計(jì)教學(xué)環(huán)節(jié)和設(shè)置問(wèn)題.

三、教研性說(shuō)題的案例

下面以2015年高考全國(guó)理綜Ⅰ卷化學(xué)28題第(4)部分為例，匯報(bào)教研性說(shuō)題.

表1 分別從正逆兩個(gè)方向開(kāi)始建立化學(xué)平衡的成分含量數(shù)據(jù)表

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：____.

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為υ正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為υ逆=k逆x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(kāi)___(以K和k正表示).若k正=0.0027 min-1，在t=40min時(shí)，υ正=____min-1.

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到υ正～x(HI)和υ逆～x(H2) 的關(guān)系可用圖1表示.當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)___(填字母)

1．說(shuō)知識(shí).對(duì)試題所考查的知識(shí)及能力要求可以歸納列出表2如下：

表2 2015年高考全國(guó)理綜28題(4)的考查知識(shí)和能力分析

2．說(shuō)思想.在本題中主要體現(xiàn)的化學(xué)思想方法主要有三個(gè).

(1)對(duì)立統(tǒng)一的思想，化學(xué)平衡是正逆兩個(gè)方向相反的反應(yīng)在速率相等時(shí)的狀態(tài)，表現(xiàn)在圖2中就是M、N兩線(xiàn)的延伸方向相反，M、N的端點(diǎn)值相等.

(2)化學(xué)平衡的思想，對(duì)于任意的化學(xué)平衡，只要反應(yīng)條件相同，無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都會(huì)達(dá)到相同的平衡狀態(tài).據(jù)此審視表1，知在120min時(shí)達(dá)到平衡.

(3)數(shù)形結(jié)合的思想.在本題中把化學(xué)平衡原理以圖表的形式呈現(xiàn)，如上述圖2和表1.

3．說(shuō)立意.從上面分析不難發(fā)現(xiàn)，這道題的特點(diǎn)是：以知識(shí)考查為基礎(chǔ)為載體，源于教材而別于教材，結(jié)合圖表、圖像、新信息的形式，考查了學(xué)生“觀(guān)察圖表、圖像并加工利用的能力”、“新信息的加工與整合能力”和“綜合分析推理的能力”，是基本原理在新情景下的應(yīng)用，可以看出本題是將能力立意居于首位，重點(diǎn)突出試題的選拔功能.從統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)看，2015年28題總得分率0.26，其中第(4)部分得分率只有0.14，屬于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)理解應(yīng)用、接收整合信息能力、分析解決問(wèn)題能力強(qiáng)的同學(xué)才能過(guò)關(guān)的高度選拔性的試題.所以，本題是把基礎(chǔ)知識(shí)為載體，把能力立意居于首位.

4．說(shuō)審題.在對(duì)本題逐步審題分析(略)后，可以做如下總結(jié)(部分)：

(1)對(duì)于題干較長(zhǎng)、內(nèi)容較多的情況，應(yīng)采用由“目的”回審“題干”的方式實(shí)現(xiàn)“要求”與“條件”的直接對(duì)接，如①中K的計(jì)算式.

(2)平衡常數(shù)K的計(jì)算式與化學(xué)方程式的“特點(diǎn)”有關(guān).由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后“等體積”的反應(yīng)，該類(lèi)反應(yīng)在K這方面的特點(diǎn)是體積因素被約簡(jiǎn)，所以直接代入x(HI)與用c(HI)等值.

(3)對(duì)于試題中出現(xiàn)新名詞、圖表中的數(shù)字和點(diǎn)線(xiàn)，必須首先明確其意義才能展開(kāi)聯(lián)想與思維.如：①中K的計(jì)算式不是表示式、也不是結(jié)果，是用于計(jì)算的形式，應(yīng)該用相關(guān)的數(shù)字代入；數(shù)據(jù)表中兩個(gè)x(HI)的數(shù)值分別是兩個(gè)極值1和0，說(shuō)明這是兩個(gè)方向相反的正逆反應(yīng)各自開(kāi)始建立平衡，題干表中數(shù)字之間的關(guān)系應(yīng)符合化學(xué)平衡原理，由此得到120min時(shí)達(dá)到平衡；在③圖像中的六個(gè)點(diǎn)都處于二維坐標(biāo)中，因此每個(gè)點(diǎn)都具有速率和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的雙重含義，只有高于曲線(xiàn)端點(diǎn)的點(diǎn)才符合升高溫度速率提高的要求，只有A、E點(diǎn)才符合平衡右移的要求.

5．說(shuō)演化：結(jié)合試題內(nèi)容和形式展開(kāi)多種形式的變式與拓展，可以加深理解開(kāi)拓思維.現(xiàn)就部分演化的思路與形式匯報(bào)如下：

(1)從試題信息方面的演化

①?gòu)娜サ魣D線(xiàn)特征來(lái)設(shè)計(jì)的變式4：若將圖1中正、逆二字去掉，你能否判斷哪條曲線(xiàn)表示的是正反應(yīng)速率？依據(jù)是什么？正逆反應(yīng)速率曲線(xiàn)在圖1中的特征是什么？

(2)從試題內(nèi)容方面的演化：

②從化學(xué)平衡常數(shù)K的表示來(lái)設(shè)計(jì)的變式1：若該反應(yīng)在該溫度下平衡常數(shù)為K1，則反應(yīng)：

在該溫度下的平衡常數(shù)K2=____ (用K1表示)；

③從化學(xué)平衡常數(shù)K的性質(zhì)來(lái)設(shè)計(jì)的變式2：若該反應(yīng)在該溫度時(shí)平衡常數(shù)為K1，在816K時(shí)平衡常數(shù)為K3，試比較K1和K3的大?。篕1____K3，簡(jiǎn)述理由 ____ .

④從化學(xué)平衡常數(shù)K的意義設(shè)計(jì)的變式3：若該溫度下測(cè)得某一時(shí)刻，HI、H2、I2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.6、0.2、0.2，則該時(shí)刻，υ正____ υ逆(填“大于”、“小于”或“等于”)；

另外，還可以用平衡分壓代替平衡濃度，用體積分?jǐn)?shù)代替平衡濃度來(lái)計(jì)算或表示平衡常數(shù).

(3)從試題形式方面的演化：

⑤ 從打亂圖像表面結(jié)構(gòu)來(lái)設(shè)計(jì)的變式5：若圖1中各點(diǎn)改變位置改為圖3所示，升高溫度后再次達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)為_(kāi)___ .

⑥ 從改變曲線(xiàn)位置來(lái)設(shè)計(jì)的變式6：若圖像中各點(diǎn)改變位置改為圖3所示，當(dāng)曲線(xiàn)終點(diǎn)變?yōu)镃、F點(diǎn)時(shí)，可能是改變了什么外界條件？判斷的依據(jù)是什么？

(4)從物質(zhì)種類(lèi)變化的演化：

(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：____.若反應(yīng)的方程式改寫(xiě)為：

在該溫度下的平衡常數(shù)K1=____ (用K表示).

(2)在773K時(shí)，分別將2mol N2和6mol H2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2) 、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系見(jiàn)表3：

表3

①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3濃度分別為3mol/L、3mol/L、3mol/L，此時(shí)υ正____ υ逆(填“大于”、“小于”或“等于”)

②由上述表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到“濃度～時(shí)間”的關(guān)系可用圖4中的曲線(xiàn)表示，表示c(N2)～t的曲線(xiàn)是 ____ .在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)～t的曲線(xiàn)上相應(yīng)的點(diǎn)為_(kāi)___.

(5)從解題思路和方法方面的演化：

一道試題往往可以根據(jù)不同的思路能夠找到不同的原理和解題方法，也稱(chēng)一題多解.如24mol H2S在30mol O2中燃燒，產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量是多少？此題有11種解法之多，足可以單設(shè)一個(gè)專(zhuān)題，并且這類(lèi)問(wèn)題已經(jīng)研討和實(shí)踐多年了，故在此不再多說(shuō).

6．說(shuō)教學(xué)

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是歷年高考的重點(diǎn)熱點(diǎn)，題目多，分值高，難度大.2015年28題總得分率0.26，第(4)得分率只有0.139，原主要原因就是學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)理解的不夠，基本原理應(yīng)用的不夠，在常見(jiàn)題型中形成了一套解題思路和模式，在常見(jiàn)題型的練習(xí)中行之有效，就認(rèn)為是理解了，弄通了.而在新情景試題中，卻又找不到思路，這就是學(xué)生問(wèn)題的所在.

針對(duì)學(xué)生的問(wèn)題，找到教師教學(xué)的策略.

(1)深刻解讀概念和原理

解讀概念和原理不僅要讀教材，更需要教師廣泛學(xué)習(xí)、整理和領(lǐng)會(huì)、理解，需要拋棄偽原理而提煉真原理.如化學(xué)平衡的概念，除中學(xué)教材上的敘述外，教師應(yīng)學(xué)習(xí)大學(xué)教材相關(guān)闡述，把原理吃透.現(xiàn)在世面上流行的這個(gè)那個(gè)的“等效平衡”，都是對(duì)完整的化學(xué)平衡原理的分割.“對(duì)于可逆反應(yīng)，在相同條件下，無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到平衡時(shí)，都能達(dá)到相同的平衡狀態(tài)(相同的K值)”，這是化學(xué)平衡的結(jié)果.所以，用化學(xué)平衡的觀(guān)點(diǎn)去看表1，就知道等值之時(shí)，就是平衡之時(shí).

(2) 理順總結(jié)基本關(guān)系

對(duì)同一反應(yīng)不同計(jì)量數(shù)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)表示形式和數(shù)值都是不同的；相關(guān)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間具有相關(guān)性，如正反應(yīng)與逆反應(yīng)，電離反應(yīng)與水解反應(yīng)，分步反應(yīng)與總合反應(yīng)等等.以上反應(yīng)K之間的關(guān)系既需要理解，也需要學(xué)生自己的推導(dǎo)，只有親歷推導(dǎo)，才能真正理解.所以，理順基本關(guān)系既是形式上在需要，更是思維與推理的過(guò)程與鍛煉和其能力的培養(yǎng)，更是知識(shí)結(jié)構(gòu)建立的過(guò)程.

(3)點(diǎn)圓式拓展復(fù)習(xí)

點(diǎn)，是指知識(shí)點(diǎn)；圓，是指全方位.對(duì)于基本概念和基本原理的復(fù)習(xí)，既要有對(duì)知識(shí)和原理的深刻剖析，還要有把其原理應(yīng)用到計(jì)算、實(shí)驗(yàn)和圖表等多種形式的表達(dá)上.實(shí)現(xiàn)四個(gè)緯度的全面復(fù)習(xí)、全面發(fā)展.原理到計(jì)算的抽象思維、原理到實(shí)驗(yàn)的邏輯思維、原理到圖表的數(shù)形結(jié)合的思維是實(shí)現(xiàn)概念和理論復(fù)習(xí)突破的重要方式和標(biāo)志.

四、教研性說(shuō)題的收獲

淄博市高中化學(xué)在推廣教研性說(shuō)題活動(dòng)時(shí)采取了理論報(bào)告與說(shuō)題公開(kāi)課同時(shí)進(jìn)行的方式，讓廣大教師既學(xué)習(xí)說(shuō)題理論，又觀(guān)摩學(xué)習(xí)到真實(shí)的說(shuō)題.老師們確實(shí)認(rèn)識(shí)到說(shuō)題活動(dòng)的特點(diǎn)和作用，主動(dòng)改革教研方式，各區(qū)縣和各學(xué)校都積極主動(dòng)開(kāi)展教研性說(shuō)題活動(dòng).老師們反映：教研活動(dòng)經(jīng)常了，老師交流坦誠(chéng)了，教育理論著落了，教學(xué)研究實(shí)效了，問(wèn)題解決迅速了，上課講題精彩了，學(xué)生聽(tīng)課注意了，教學(xué)質(zhì)量提升了.教研性說(shuō)題的確是大家樂(lè)于參加的提升教師專(zhuān)業(yè)化發(fā)展的有效途徑.

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1008-0333(2016)22-0063-03