楊　芬,張永伍

(1 曲靖師范學(xué)院化學(xué)化工學(xué)院，云南　曲靖　655000；2 曲靖市第一中學(xué)，云南　曲靖　655000)

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電環(huán)化反應(yīng)規(guī)律與教學(xué)實(shí)踐

楊芬1,張永伍2

(1 曲靖師范學(xué)院化學(xué)化工學(xué)院，云南曲靖655000；2 曲靖市第一中學(xué)，云南曲靖655000)

電環(huán)化反應(yīng)是周環(huán)反應(yīng)的一類，對(duì)于理解和掌握分子軌道理論非常有幫助，掌握了不同P電子的分子軌道形狀和能量，但快速準(zhǔn)確得到電環(huán)化反應(yīng)立體結(jié)構(gòu)產(chǎn)物也是不易的。分子軌道是原子軌道的線形組合，采用前線軌道理論解釋電環(huán)化反應(yīng)機(jī)理，并根據(jù)前線軌道對(duì)稱性判別反應(yīng)中分子軌道的旋轉(zhuǎn)方式，從而得到立體專一性結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物。

周環(huán)反應(yīng)；電環(huán)化；教學(xué)

在基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)教學(xué)中，有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型包括自由基型反應(yīng)、離子型反應(yīng)和協(xié)同反應(yīng)，協(xié)同反應(yīng)又叫周環(huán)反應(yīng)。周環(huán)反應(yīng)具有很明顯的反應(yīng)條件，如光照、加熱，不為酸堿催化，反應(yīng)速度極少受溶劑影響，也與自由基引發(fā)劑或抑制劑無關(guān)，反應(yīng)無中間體，共價(jià)鍵的斷裂和共價(jià)鍵的生成是同時(shí)進(jìn)行的，往往經(jīng)過一個(gè)環(huán)狀過渡態(tài)，是一步完成的多中心反應(yīng)，并且反應(yīng)物到產(chǎn)物常常形成立體專一的產(chǎn)物。學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，因?yàn)閷?duì)分子軌道的形狀不是很熟悉，加之電環(huán)化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，對(duì)環(huán)狀烯烴的π電子數(shù)不知如何計(jì)數(shù)，因此學(xué)生對(duì)所得產(chǎn)物的立體結(jié)構(gòu)往往掌握得不好，筆者根據(jù)多年的教學(xué)實(shí)踐，利用前線軌道理論和分子軌道對(duì)稱守恒原理對(duì)電環(huán)化反應(yīng)進(jìn)行了描述，以期學(xué)生理解反應(yīng)機(jī)理的前提下快速準(zhǔn)確得到立體選擇性正確的產(chǎn)物。

1　電環(huán)化反應(yīng)

1.1電環(huán)化反應(yīng)的定義

在光或電的作用下，由鏈狀共軛多烯(π-π共軛)的端烯碳上π電子體系協(xié)同的環(huán)化，生成具有一個(gè)新的σ鍵和相應(yīng)地減少兩個(gè)π電子的環(huán)狀烯烴體系的反應(yīng)，或環(huán)狀烯烴開環(huán)變?yōu)楣曹椂嘞N(π-π共軛)的反應(yīng)都稱為電環(huán)化反應(yīng)。電環(huán)化反應(yīng)除了反應(yīng)條件是光照或加熱外，反應(yīng)物生成產(chǎn)物時(shí)往往發(fā)生單鍵變雙鍵或雙鍵變單鍵的變化，這是周環(huán)反應(yīng)形式上的明顯特征[1]。

1.2電環(huán)化反應(yīng)的理論解釋

有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)解釋中除了雜化軌道理論，還有分子軌道理論和共振論，而周環(huán)反應(yīng)的理論解釋多用到分子軌道理論(另外還有芳香過渡態(tài)理論)，按照分子軌道理論，當(dāng)兩個(gè)原子軌道線形組合成分子軌道時(shí)，波數(shù)相同的原子軌道相互交疊(+與+或-與-交疊)形成成鍵軌道，波數(shù)相反的原子軌道相互交疊(+與-交疊)形成反鍵軌道[2]。共軛多烯烴的分子軌道是由SP2雜化的碳原子的P原子軌道先線形組合得到等同數(shù)目的分子軌道，每一個(gè)分子軌道都有形狀和能量，且每個(gè)分子軌道最多填充P電子數(shù)是2個(gè)，而每一個(gè)分子軌道得P軌道的位相都是有規(guī)律的排列進(jìn)行軌道重疊得到分子軌道，以CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CH=CH-CH=CH2為例[3]，分析4個(gè)π電子(4n電子)和6個(gè)π電子(4n+2電子)的分子軌道，通常電環(huán)化反應(yīng)主要跟前線軌道理論中的HOMO(Highest Occupied Molecular Orbital-被電子占據(jù)的最高能量的分子軌道)軌道有關(guān)。當(dāng)π電子為4(4n電子)時(shí)，加熱即基態(tài)時(shí)HOMO軌道為π2分子軌道，光照即激發(fā)態(tài)時(shí)HOMO軌道為π3*分子軌道(LUMO軌道-最低未占分子軌道)；當(dāng)π電子為6(4n+2電子)時(shí)，基態(tài)時(shí)HOMO軌道為π3分子軌道，光照即激發(fā)態(tài)時(shí)HOMO軌道為π4*分子軌道(LUMO軌道)，不論π電子是4(4n電子)或6(4n+2電子)，因?yàn)槭嵌讼﹥蓚€(gè)SP2碳的P軌道必須重疊成鍵，因此采取不同的旋轉(zhuǎn)方式，以使HOMO兩端具有相同波相的葉瓣交疊成鍵[4]。

加熱條件下，4個(gè)π電子的1,3-丁二烯分子HOMO為π2分子軌道，其形狀如下：

加熱條件下，6個(gè)π電子的1,3,5-己三烯的HOMO為π3分子軌道，其形狀如下：

所以加熱條件下，4個(gè)π電子的1,3-丁二烯順旋允許，6個(gè)π電子的1,3,5-己三烯對(duì)旋允許。

光照情況下，分子電子發(fā)生躍遷，處于激發(fā)態(tài)，此時(shí)4個(gè)π電子的1,3-丁二烯分子的HOMO軌道是基態(tài)時(shí)的LUMO軌道，即π3*分子軌道，其形狀如下：

光照條件下，6個(gè)π電子的1,3,5-己三烯分子的HOMO軌道是基態(tài)時(shí)的LUMO軌道，即π4*分子軌道，其形狀如下：

所以光照條件下，1,3-丁二烯對(duì)旋允許，1,3,5-己三烯順旋允許。所以電環(huán)化反應(yīng)的條件是加熱或光照都可以，π電子數(shù)計(jì)數(shù)時(shí)，如果是鏈狀共軛烯烴直接數(shù)π電子數(shù)，1,3,5-己三烯就是6個(gè)π電子；如果是一環(huán)狀烯烴，當(dāng)兩個(gè)烯碳中間隔著三根單鍵時(shí)，這其實(shí)是共軛二烯經(jīng)過一次電環(huán)化反應(yīng)得到的，因此算π電子數(shù)時(shí)要看開鏈共軛二烯的π電子數(shù)，即把雙鍵兩側(cè)的單鍵變?yōu)殡p鍵，而雙鍵變?yōu)閱捂I，中間的單鍵使新形成的

不用考慮，這時(shí)就可知道π電子數(shù)；隔著4個(gè)單鍵時(shí)，其實(shí)分子本身就是一個(gè)共軛多烯，直接按鏈狀烯烴計(jì)算π電子數(shù)就可。

表1　電環(huán)化反應(yīng)規(guī)律

例1：

解題分析:該反應(yīng)物為一環(huán)狀烯烴，雙鍵兩個(gè)碳之間間隔三個(gè)單鍵，這其實(shí)是共軛二烯經(jīng)過一次電環(huán)化反應(yīng)得到的，因此算π電子數(shù)時(shí)要看開鏈共軛二烯的π電子數(shù)，即把雙鍵兩側(cè)的單鍵變?yōu)殡p鍵，而雙鍵變?yōu)閱捂I，即知為4nπ體系，加熱為基態(tài)，HOMO軌道為π2，加熱順旋；光照對(duì)應(yīng)激發(fā)態(tài)；激發(fā)態(tài)時(shí)HOMO軌道為π3*，反應(yīng)分子軌道旋轉(zhuǎn)方式為對(duì)旋。故反應(yīng)的立體化學(xué)為順式(產(chǎn)物見上面)。

例2：

解題分析:該反應(yīng)物為(4n + 2)π體系，加熱對(duì)應(yīng)基態(tài)；基態(tài)時(shí)HOMO軌道為π3，反應(yīng)分子軌道旋轉(zhuǎn)方式為對(duì)旋。故反應(yīng)的立體化學(xué)為順式(產(chǎn)物見上面)。

2　結(jié)　論

對(duì)于電環(huán)化反應(yīng)來說，不管是4nπ體系還是(4n+2)π體系，只涉及分子軌道中的HOMO軌道，只要把握住HOMO軌道的對(duì)稱性，即可判斷反應(yīng)時(shí)分子軌道的旋轉(zhuǎn)方式，從而得出產(chǎn)物并確定相應(yīng)的立體化學(xué)。

[1]朱萬仁.有機(jī)化學(xué)周環(huán)反應(yīng)規(guī)律的探討與教學(xué)實(shí)踐[J].玉林師范學(xué)院學(xué)報(bào),2013,34(2):59-61.

[2]孫金魚,趙三虎,趙明根.電環(huán)化和環(huán)加成反應(yīng)規(guī)律初探[J].忻州師范學(xué)院學(xué)報(bào),2014,30(5):1-5.

[3]高鴻賓.有機(jī)化學(xué).5版[M].北京:高等教育出版社,2014:147-150.

[4]王積濤.有機(jī)化學(xué).2版[M].天津:南開大學(xué)出版社,2003:566-583.

The Rules and Teaching of Electro Cyclic Reaction

YANG Fen1,ZHANG Yong-wu2

(1 College of Chemistry and Chemical Engineering,Qujing Normal University,Yunnan Qujing 655011;2 Qujing No.1 Middle School,Yunnan Qujing 655000,China)

The electro cyclic reaction is a kind of pericyclic reaction.It is very helpful to understand and grasp the molecular orbital theory.It is not easy to obtain the stereo-structure product although people have mastered molecular orbital shape and energy of different P electron.The two atomic orbital can linear combine and produce molecular orbital.The front orbital theory was applied to explain the mechanism of electro cyclic reaction,the rotating way of the molecular orbit was discriminated according the front orbital symmetry of molecular orbital,the stereospecificity product was obtained.

pericyclic reaction; electro cyclic reaction; teaching

O621.13

A

1001-9677(2016)06-0195-02