陜西 馬亞樓

物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)考點(diǎn)聚焦

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物質(zhì)的分類及離子反應(yīng)是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，也是?？嫉臒狳c(diǎn)。重點(diǎn)考查混合物與純凈物的分類、強(qiáng)弱電解質(zhì)的分類、酸堿鹽、氧化物的分類、膠體的性質(zhì)和丁達(dá)爾效應(yīng)、離子方程式的正誤判斷、離子共存的判斷等知識，與以前所學(xué)的混合物、純凈物、酸堿鹽、氧化物等概念緊密相連。為此，筆者將其常見的考點(diǎn)分類例析于下，以期對讀者有所幫助。

考點(diǎn)一：物質(zhì)的分類

考點(diǎn)點(diǎn)擊：物質(zhì)的分類貫穿于化學(xué)的始終，主要考查中學(xué)階段常見的物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)（單一分類、樹狀分類、交叉分類等），其中，純凈物與混合物、單質(zhì)與化合物、氧化物的分類為考查的重點(diǎn)，也是該部分內(nèi)容的難點(diǎn)及易錯點(diǎn)。純凈物與混合物的本質(zhì)區(qū)別是物質(zhì)中含有幾種物質(zhì)（一種物質(zhì)的為純凈物，兩種或兩種以上的物質(zhì)屬于混合物）；單質(zhì)與化合物的區(qū)別是物質(zhì)中含有幾種元素，含有一種的即為單質(zhì)，兩種及其以上的為化合物；氧化物即為由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的純凈物。

例1 下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（ ）

A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)

B．漂白粉、石英都屬于純凈物

C．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D．干冰、鹽酸都屬于純凈物

解析：本題主要考查物質(zhì)分類的有關(guān)知識。由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，金剛石是碳元素形成的單質(zhì)，白磷是磷元素形成的單質(zhì)，故A正確；由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)是混合物，漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣組成的混合物，石英是二氧化硅，屬于純凈物，B錯誤；在溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離出離子的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，不能完全電離，存在電離平衡的是弱電解質(zhì)，氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸是弱電解質(zhì)，C不正確；干冰是二氧化碳的固體，所以屬于純凈物，而鹽酸是混合物，D不正確。

答案：A

評注：本題主要考查物質(zhì)的分類，明確有關(guān)概念與含義是解題的關(guān)鍵。此類題給出幾種物質(zhì)，判斷是單質(zhì)還是化合物、純凈物還是混合物、電解質(zhì)還是非電解質(zhì)。此類題中特別注意含有混合物的不一定是混合物，如誤將冰水混合物認(rèn)為是混合物，含有純凈物的不一定是純凈物，如純凈的空氣誤認(rèn)為是純凈物等出現(xiàn)錯誤判斷。出現(xiàn)這些錯誤主要是對概念和物質(zhì)的組成沒有弄清楚。因而弄清楚基本概念和物質(zhì)的組成是解這類題的關(guān)鍵。

考點(diǎn)二：膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)辨析

考點(diǎn)點(diǎn)擊：膠體的本質(zhì)特征是膠體的微粒直徑介于1～100nm之間。膠體的性質(zhì)有：布朗運(yùn)動、丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳、膠體的聚沉等，重點(diǎn)考查利用丁達(dá)爾效應(yīng)這種膠體特有的性質(zhì)來區(qū)別膠體與溶液。膠體、溶液、濁液都是把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，但按照分散質(zhì)粒子的大小可分為溶液、膠體和濁液，溶質(zhì)粒子（分子或離子）直徑小于1nm的為溶液；分散質(zhì)離子直徑在1～100nm之間的為膠體；分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的為濁液。膠體和溶液都屬于穩(wěn)定的分散系，而濁液是不穩(wěn)定的分散系。膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象，而溶液則不能。

例2 關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（ ）

A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B．溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷

C．溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙

D．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶

解析：膠體本身是不帶電，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項(xiàng)錯；溶液中的溶質(zhì)，要看能否電離，若是非電解質(zhì)，則不導(dǎo)電，也即不會移動，B項(xiàng)錯；布朗運(yùn)動本身即是無規(guī)律的運(yùn)動，C項(xiàng)錯；丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體，D項(xiàng)正確。

答案：D

評注：本題主要考查膠體和溶液性質(zhì)的比較。本題容易錯選B，由于對溶液中溶質(zhì)理解受非電解質(zhì)的干擾，實(shí)質(zhì)上溶液中的溶質(zhì)是非電解質(zhì)時，溶液不導(dǎo)電，是電解質(zhì)時，則導(dǎo)電。錯選C是由于沒有弄清溶液、膠體和濁液分散質(zhì)粒子半徑的大小，其實(shí)膠體和溶液的分散質(zhì)均能透過濾紙。

考點(diǎn)三：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的辨析

考點(diǎn)點(diǎn)擊：電解質(zhì)（包括酸、堿、鹽、水等）和非電解質(zhì)（包括非金屬氧化物、NH3、大多數(shù)有機(jī)物等）和弱電解質(zhì)（包括弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、水等）。判斷化合物所屬的類型是高考的熱點(diǎn)之一。

例3 下列說法下列正確的是（ ）

A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子

B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液

C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

D．強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水

解析：強(qiáng)電解質(zhì)溶于水后，全部電離，不存在溶質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)溶于水后，只部分電離，存在電離平衡，水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子，故A正確。溶液的導(dǎo)電性是由溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷所決定的，若強(qiáng)電解質(zhì)溶液是稀溶液，則溶液中離子濃度很小，導(dǎo)電性就很弱，故B不正確。強(qiáng)電解質(zhì)部分是離子化合物，部分是共價化合物，如H2SO4是強(qiáng)酸，也是強(qiáng)電解質(zhì)，但屬于共價化合物，故C不正確。強(qiáng)電解質(zhì)與溶解性大小無關(guān)，如BaSO4難溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而NH3·H2O易溶于水，但屬于弱電解質(zhì)。

答案：A

評注：本題主要考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)質(zhì)。容易錯選C、D。主要是對強(qiáng)弱電解質(zhì)的含義理解不清。解析這類試題時必須對強(qiáng)弱電解質(zhì)的含義及其外延理解清。如強(qiáng)電解質(zhì)部分是離子化合物，部分是共價化合物，強(qiáng)弱電解質(zhì)與其易溶還是難溶沒有直接關(guān)系，溶液的導(dǎo)電性是由溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷所決定的，強(qiáng)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電性就強(qiáng)于弱電解質(zhì)等。

考點(diǎn)四：離子反應(yīng)發(fā)生條件的判斷

考點(diǎn)點(diǎn)擊：對于復(fù)分解反應(yīng)，若生成難溶物質(zhì)、難電離或易揮發(fā)的物質(zhì)中的一種，均可發(fā)生；對于氧化還原反應(yīng)，通常遵循“強(qiáng)制弱”的規(guī)律，即強(qiáng)氧化劑可以制取弱氧化劑，強(qiáng)還原劑可以制取弱還原劑；金屬活動性順序表前面的金屬單質(zhì)（K、Ca、Na除外）可以把后面的金屬元素從其化合物中置換出來；金屬活動順序表排在氫前面的金屬單質(zhì)可以把酸中的氫元素從其化合物中置換出來。

例4 在下列實(shí)驗(yàn)中能發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ）

A．NaCl溶液與KOH溶液混合

B．點(diǎn)燃H2和Cl2的混合氣體

C．NaOH溶液和CuSO4溶液混合

D．大理石與鹽酸的反應(yīng)

解析：A中盡管有自由移動的離子，但離子間不反應(yīng)；B中反應(yīng)物為兩種氣體，無離子；C中OH－與Cu2＋反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀；D中CaCO3與H＋反應(yīng)生成CO2氣體。

答案：CD

評注：本題主要考查離子反應(yīng)，判斷一個化學(xué)反應(yīng)是不是離子反應(yīng)，關(guān)鍵是看有沒有離子參加反應(yīng)或生成。解題時首先看反應(yīng)物（或生成物）中有無離子，然后再根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行判斷即可。

考點(diǎn)五：離子反應(yīng)的書寫與正誤判斷

考點(diǎn)點(diǎn)擊：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子的重新組合，可以用離子方程式表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。一般情況下會在選擇題中考查離子方程式的正誤判斷，在填空題中考查離子方程式的書寫。在書寫與判斷時要注意兩個守恒、物質(zhì)是否可拆、物質(zhì)的用量、是否漏掉某種離子等方面考慮。

離子方程式書寫時必須注意：

1．要遵循反應(yīng)事實(shí)，不能臆造化學(xué)反應(yīng)。

2．要遵循元素原子守恒及電荷守恒，若是氧化還原反應(yīng)要遵循電子守恒。

3．要遵循拆寫原則（反應(yīng)物和生成物都一樣）。

5．要注意題中有關(guān)量的關(guān)系（如過量、足量、少量等），如用氨水吸收少量的SO2：2NH3·H2O＋SO2===。只有過量的CO2、SO2、H2S等氣體分別與堿溶液或某些鹽反應(yīng)時，才能生成這些氣體對應(yīng)的酸式根離子。

6．書寫關(guān)于酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式時，一般按量不足的物質(zhì)的離子的物質(zhì)的量之比為標(biāo)準(zhǔn)，而足量的物質(zhì)其參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學(xué)式相符合。如果沒有明確的用量，寫成恰好完全反應(yīng)的情況。

例5 （2015山東）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：＋2H＋=== SO2↑＋H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO23－＋SO2＋ H2O ===H2SiO3↓＋

C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3·H2O： Al3＋＋4NH3·H2O===［Al（OH）4］－＋

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O ===4Na＋＋2Cu（OH）2↓＋O2↑

解析：稀硝酸與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成、NO和H2O，A錯誤；過量的SO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成，B錯誤；Al（OH）3不與弱堿反應(yīng)，所以Al2（SO4）3與過量氨水反應(yīng)生成Al（OH）3，C錯誤；Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu（OH）2和Na2SO4，兩個方程式加和可得離子方程式，D正確。

答案：D

評注：本題考查離子方程式的書寫，涉及氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和多步反應(yīng)。本題容易錯選C，錯在沒有看清過量二字，由于Al（OH）3不與弱堿反應(yīng)，故Al2（SO4）3與過量氨水反應(yīng)生成Al（OH）3，而不是［Al（OH）4］－。在書寫離子方程式時特別要注意題目中的“適量”“過量”等。

考點(diǎn)六 離子共存的辨析

考點(diǎn)點(diǎn)擊：離子共存知識是高考的熱點(diǎn)、重點(diǎn)，該部分考查的內(nèi)容包括離子反應(yīng)發(fā)生的條件、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的電離與水解、溶液酸堿性的計(jì)算、電極反應(yīng)式的正誤判斷、離子的推斷等。解此類題時要注意：看清題干中的要求和題目中的隱含條件。此類試題題干中一般出現(xiàn)能大量共存或不能大量共存的字樣，同時還隱含有無色溶液、酸性溶液、堿性溶液或pH等，所以解題時必須看清題目的要求，方可正確解答。

例6 水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

解析：Ba2＋和反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A錯誤；和H＋反應(yīng)生成SO2，不能大量共存，B錯誤；C中四種離子不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；H＋和會反應(yīng)生成CO2、H2O，不能大量共存，D錯誤。

答案：C

評注：本題主要考查常見離子的共存。若對SO2－3和H＋反應(yīng)生成SO2這一過程沒有搞清，容易錯選B。離子共存是一種重要的常見題型，解這類題必須熟悉離子間反應(yīng)規(guī)律，凡彼此間能發(fā)生反應(yīng)的離子就不能大量共存：①彼此能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能共存，如在酸性條件下等能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。②彼此能生成弱電解質(zhì)的離子不能大量共存，如H＋與OH－、ClO－、CH3COO－、AlO2－、CN－、F－等不能共存。③彼此能生成沉淀或微溶物的離子不能大量共存。如Ag＋與Cl－、Br－、I－；Ba2＋與；Ca2＋與、F－等不能大量共存。④彼此能生成氣體的離子不能大量共存。如H＋與HSO－3、S2－、HS－及NH＋4與OH－等不能大量共存。

（作者單位：陜西省永壽縣中學(xué)）