鐘承岳

構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子內(nèi)容抽象、難度較大，卻是各地中考的必考內(nèi)容。要求學(xué)生能夠從微觀的角度認(rèn)識(shí)自然界中物質(zhì)的構(gòu)成，知道物質(zhì)世界的無限可分性，能用分子、原子的知識(shí)解釋日常生產(chǎn)、生活中的一些現(xiàn)象，理解元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，知道分子和原子的主要區(qū)別，了解元素周期表的結(jié)構(gòu)和規(guī)律。縱觀近幾年的中考化學(xué)試題不難發(fā)現(xiàn)，此類試題的設(shè)計(jì)通常配有精美的圖畫、生動(dòng)的卡通圖片、原子結(jié)構(gòu)模型、化學(xué)反應(yīng)微觀圖示以及元素周期表的部分內(nèi)容等，不但培養(yǎng)了學(xué)生的微觀想象能力，有利于問題的解決，還激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。

一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

二、點(diǎn)擊中考

1.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

例1.參考下列物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)圖示，其中由陰、陽離子構(gòu)成的物質(zhì)是（ ）

A.銅 B.干冰 C.氯化鈉 D.金剛石

解析：銅、金剛石由原子構(gòu)成；干冰是固態(tài)的二氧化碳，二氧化碳由分子構(gòu)成；氯化鈉由離子構(gòu)成。

答案：C

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)可以由分子、原子、離子構(gòu)成。初中化學(xué)常見的物質(zhì)中，由原子直接構(gòu)成的有銅、鐵、鈣、金剛石、硅、稀有氣體等，由分子構(gòu)成的有氧氣、二氧化碳、酒精等，由離子構(gòu)成的有食鹽、氫氧化鈉等。其中，如果是由分子或原子構(gòu)成，則構(gòu)成物質(zhì)的粒子肯定是同一種；而由離子構(gòu)成的物質(zhì)，至少有一種陽離子和一種陰離子，以氯化鈉為例，不能錯(cuò)誤地描述為“氯化鈉由氯化鈉離子構(gòu)成”，而應(yīng)該描述為“氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成”。

2.微粒的性質(zhì)

例2.“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開。遙知不是雪，為有暗香來。”（王安石《梅花》）詩人在遠(yuǎn)處就能聞到梅花香味的原因是（ ）

A.分子很小

B.分子是可分的

C.分子之間有間隔

D.分子在不斷地運(yùn)動(dòng)

解析：詩人能聞到梅花香味，很顯然與分子的性質(zhì)有關(guān)，而解釋相關(guān)現(xiàn)象用得較多的就是分子之間有間隔和分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。本題反映的是分子在不斷地運(yùn)動(dòng)這一性質(zhì)。

答案：D

點(diǎn)評(píng)：借助于古詩詞或信息類知識(shí)來進(jìn)行考查，是中考試題中考查分子性質(zhì)（主要以分子不停地運(yùn)動(dòng)、分子間有間隔這兩點(diǎn)性質(zhì)為主）的常用載體，只要把握好試題的考查點(diǎn)，理解分子的性質(zhì)，不難解答。這類試題的特點(diǎn)是起點(diǎn)高、落點(diǎn)低，解答時(shí)應(yīng)“依據(jù)教材、合理聯(lián)系”，因?yàn)樽罱K解答時(shí)仍然需要用教材的知識(shí)點(diǎn)來完成。

3.原子的構(gòu)成

例3.推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反?？茖W(xué)家已發(fā)現(xiàn)反氫原子，你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（ ）

A.由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成

B.由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成

C.由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成

D.由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成

解析：根據(jù)反粒子的構(gòu)成特點(diǎn)——正電子、負(fù)質(zhì)子，可推測反氫原子是由一個(gè)正電子和一個(gè)負(fù)質(zhì)子構(gòu)成的。

答案：A

點(diǎn)評(píng)：學(xué)生在解決此類問題時(shí)需牢記：在原子中，相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和；質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子數(shù)相等；原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定，原子的質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。

4.核外電子的排布

例4.右圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對(duì)硫原子的敘述正確的是（ ）

A.硫原子第一電子層有6個(gè)電子

B.硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子

C.硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量

D.硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子

解析：由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫原子第一電子層有2個(gè)電子，故A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，故B選項(xiàng)說法正確；原子核外電子排布遵循電子盡可能排布在離核近的、能量低的電子層上，故最外層電子的能量高于第二層電子的能量，故C選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；硫原子的最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

答案：B

點(diǎn)評(píng)：解答此類試題要能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷出電子在原子核外的一些信息，如電子層、質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)等，然后根據(jù)元素原子的最外層電子的特點(diǎn)來判斷元素原子的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)。

5.離子

例5.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（ ）

A. B.

C.D.

解析：原子得失電子形成離子，原子失去電子形成陽離子，因此陽離子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，C項(xiàng)符合題意。

答案：C

點(diǎn)評(píng)：（1）離子是原子得失電子后形成的。原子失去電子形成陽離子，顯正電性；原子得到電子形成陰離子，顯負(fù)電性。（2）離子中，質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)。

6.離子符號(hào)

例6.在“宏觀”“微觀”“符號(hào)”三者之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。

（1）符號(hào)“Fe3+”的名稱是

（2）錳酸鉀中所含根的離子符號(hào)為

解析：離子用離子符號(hào)表示：在元素符號(hào)的右上角寫上該離子所帶的電荷數(shù)以及電性。（1）鐵原子形成的離子有兩種：帶2個(gè)單位正電荷的亞鐵離子和帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子。（2）錳酸鉀的化學(xué)式是K2MnO4，它含有錳酸根離子，符號(hào)為MnO2-4。

答案：（1）鐵離子 （2）MnO2-4

點(diǎn)評(píng)：解答此類試題的關(guān)鍵是要掌握離子符號(hào)的表示方法，即在元素符號(hào)的右上角寫上該離子所帶的電荷數(shù)以及電性。