邱俊

一維銜接：認(rèn)知化學(xué)學(xué)科概念

1.化學(xué)的含義。化學(xué)是在分子、原子的層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)，它是一門具有創(chuàng)造性和實(shí)用性的科學(xué)。

2.組成物質(zhì)的微粒。

（1）分子、原子和離子：①分子。是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。②原子。是化學(xué)變化中的最小微粒。原子間按照一定的比例組成，通過化學(xué)鍵結(jié)合成分子。③離子。是原子或原子團(tuán)失去或得到電子后形成的帶電微粒。帶正電的離子叫做陽離子，帶負(fù)電的離子叫做陰離子。

（2）元素與原子概念的區(qū)別：①元素是具有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的一類原子的總稱；是宏觀概念，只有種類之分，沒有數(shù)量、大小、質(zhì)量的含義；元素可構(gòu)成物質(zhì)，如水由氫、氧兩種元素組成。②原子是化學(xué)變化巾的最小微粒；是一種微觀粒子，既有種類之分，義有數(shù)量、大小、質(zhì)量的含義；原子可構(gòu)成分子，如一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。

（3）物質(zhì)的變化和性質(zhì)，如圖1所示：

例1 生活離不開化學(xué)，下列說法正確的是（）。

A.降水包括雨、雪、霧、霜等，其主要成分“水”的性質(zhì)相同

B.二氧化碳分子發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身不發(fā)生變化

C.勾兌酒時(shí)，酒精和水等體積混合后，混合溶液的總體積等于兩者的體積之和

D.濕衣服晾在陽光下比晾在陰冷處容易干燥，因?yàn)闇囟壬?，水分子運(yùn)動(dòng)加快

解析物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，而水分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，降水中各“水”的物理性質(zhì)是不同的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO₂發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，只有分子發(fā)生變化，才能生成其他物質(zhì)的分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于分子之間有間隙，酒精和水等體積混合后，混合溶液的總體積要小于兩者的體積之和，C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子運(yùn)動(dòng)的快慢與溫度有關(guān)，溫度升高，分子的能量增大，運(yùn)動(dòng)會(huì)加快，故濕衣服在陽光下比在陰冷處容易干燥，D項(xiàng)正確本題選D。

二維銜接：梳理物質(zhì)分類及重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)

1.物質(zhì)的分類（樹狀分類方法），如圖2所示

2.氧化物的分類。

（1）按與氧元素化合的元素分為：①怍金J氧化物（如SO₂、CO、CO₂等）；②金屬氧化物（如Fe₂O₃、Al₂O₃等）。

（2）按氧化物的酸堿性分為：①酸性氧化物。和水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。一般是非金屬氧化物（如SO₂、CO₂等），少量金屬氧化物（如Mn₂O₇）。②堿性氧化物。和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿或和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。一般是金屬氧化物（如CaO、Fe₂O₃、MgO等）。③陰性氧化物。既同強(qiáng)酸作用，又同強(qiáng)堿作用的氧化物，如ZnO、Al₂O₃。④中性氧化物。既不與酸作用，也不與堿作用的氧化物，如CO、N₂O。

3.酸、堿、鹽的定義和性質(zhì)。

（1）酸：在水溶液中電離所生成的陽離子全部是H-的化合物。使酸堿指示劑變色，與活潑金屬、金屬氧化物、金屬氫氧化物（堿）、鹽等反應(yīng)。

（2）堿：在水溶液中電離所生成的陰離子全部足OH的化合物。使酸堿指示劑變色，與非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)。

（3）鹽：在水溶液中能電離出金屬陽離子或“NH₄+酸根陰離子”的化合物。和酸、堿、鹽、某些金屬等反應(yīng)。鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水影無蹤，硫酸鹽不溶鋇與鉛，鹽酸鹽不溶銀亞汞；酸溶易，堿難溶，碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。

4.離子檢驗(yàn)。

（1） H⁺：①用紫色石蕊試液檢驗(yàn)，試液變紅；②用活潑金屬檢驗(yàn)，兩者發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，生成

四維銜接：走進(jìn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的微觀世界

1.原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的組成。

（l）元素、物質(zhì)及各微粒之間的關(guān)系，如圖5所示：

（2）原子中各微粒數(shù)之間的關(guān)系：①核電荷數(shù)一質(zhì)子數(shù)一核外電子數(shù)一原子序數(shù)，原子不顯電性。②質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)≈相對(duì)原子質(zhì)量，原子的全部質(zhì)量幾乎都集巾在原子核上。

（3）離子中各微粒數(shù)之間的關(guān)系：①陽離子的核外電子數(shù)一核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一所帶電荷數(shù)。②陰離子的核外電子數(shù)—核內(nèi)質(zhì)子數(shù)十所帶電荷數(shù)。

2.化合價(jià)。

（1）概念：是由一定元素的原子構(gòu)成的化學(xué)鍵的數(shù)量，表示化合物中原子或原子團(tuán)得失的電子數(shù)或共用電子對(duì)偏移的數(shù)目。

（2）規(guī)定：①離子化合物中一個(gè)原子或原子團(tuán)得失電子的數(shù)目。陽離子為失電子原子或原子團(tuán)，顯正價(jià)，陰離子為得電子原子或原子團(tuán)，顯負(fù)價(jià)。②共價(jià)化合物中一個(gè)原子所形成共用電子對(duì)的數(shù)目。共用電子對(duì)偏離的原子顯正價(jià)，共用電子對(duì)偏向的原子顯負(fù)價(jià)。

（3）原則：不論是離子化合物，還是共價(jià)化合物，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和均為零。在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。

（4）常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)：①氫+l，氧-2；金正，非負(fù)，單質(zhì)零；一價(jià)鉀鈉氯和銀，二價(jià)鎂鈣鋇和鋅，三價(jià)元素就是鋁，許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。銅二一，鐵二三，碳有二四要記全（記憶口訣）。②某些原子團(tuán)也表現(xiàn)出一定的化合價(jià)，如硫酸根、碳酸根為-2價(jià)，硝酸根、氫氧根為-1價(jià)，銨根為+l價(jià)。

3.離子化合物和共價(jià)化合物。

（1）離子化合物：由陰、陽離子的相互作用而形成的化合物。構(gòu)成微粒為陰離子和陽離子，一般由活潑金屬（或NH₄）和活潑非金屬元素（或酸根、OH）組成，物質(zhì)類別為活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿、大部分鹽等。

（2）共價(jià)化合物：由原子之間通過共用電子對(duì)形成的化合物。構(gòu)成微粒為原子，一般由非金屬元素組成，物質(zhì)類別為非金屬氫化物、非金屬氧化物、酸等。

例4 在某種共價(jià)化合物中，M元素的化合價(jià)顯-2價(jià)，這是由于（）。

A.l個(gè)M原子得到2個(gè)電子

B.l個(gè)M原子失去2個(gè)電子

C.M原子形成了兩對(duì)共用電子對(duì)，但偏離M原子

D.M原子形成了兩對(duì)共用電子對(duì).但偏向M原子

解析 共價(jià)化合物中，化合價(jià)的數(shù)值等于其原子形成的共用電子對(duì)數(shù)，化合價(jià)的正、負(fù)由共用電子對(duì)的偏離情況決定，共用電子對(duì)偏向哪一方，哪方顯負(fù)價(jià)，則另一方顯正價(jià)。本題選D。

五維銜接：搭建化學(xué)與數(shù)學(xué)之間的平臺(tái)

1.化學(xué)計(jì)算中的橋梁“相對(duì)原子質(zhì)量”。以¹²C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它棚比較所得到的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。某

六維銜接：感悟化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的真諦

1.常用儀器及基本操作。

（1）常用儀器：①可加熱的儀器，有試管、燒瓶、燒杯、坩堝、蒸發(fā)皿、錐形瓶等。②計(jì)量儀器，有量筒、天平、溫度計(jì)、容量瓶、滴定管等。③分離儀器，有普通漏斗、分液漏斗等。④干燥儀器，有干燥管、洗氣瓶等。⑤其他儀器，有酒精燈、集氣瓶、膠頭滴管等。

（2）基本操作：①試劑的存放、取用、配制及試紙的使用。②儀器裝置的洗滌、氣密性檢查、加熱等。③分離、提純的方法，如過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶（重結(jié)晶）、蒸餾、萃取、分液等。④氣體的收集、除雜、干燥等。

2.玻璃儀器的洗滌。洗凈后的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。常用的洗滌方法有浸洗（去污劑）一刷洗一沖洗一潤洗。

3.裝置氣密性的檢查（如圖7所示）。操作要領(lǐng)：導(dǎo)管一端先入水，用雙手焐熱（或用酒精燈微熱）試管，導(dǎo)管口不斷冒氣泡，松開手（或撤去酒精燈）一段時(shí)間后，

導(dǎo)管尾部有一段上升水柱，表明裝置氣密性良好。試管換成燒瓶時(shí)操作相同，不再敘述。

4.物質(zhì)分離、提純的物理方法。

（1）過濾：用于可溶性物質(zhì)與難溶性物質(zhì)的分離。注意事項(xiàng)為“一貼、二低、三靠”。

（2）蒸發(fā)：用于可溶性固體與溶劑水的分離。注意事項(xiàng)：①使用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，所盛液體的體積不超過其容積的÷。②蒸發(fā)過程中要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱，造成液滴飛濺。③蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干。

（3）萃取、分液：適用于兩種不互溶的液體的分離。兩者經(jīng)常配合進(jìn)行，過程通常為檢漏一裝液一加劑一振蕩放氣一靜置分層一分液。

（4）蒸餾、分餾：用于互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物的分離。多次蒸餾叫做分餾。注意溫度計(jì)的位置、冷凝水的流向、沸石或碎瓷片的使用等關(guān)鍵操作。

5.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制。步驟有計(jì)算、稱量或量取、溶解。用到的主要儀器有托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、滴管、玻璃棒。注意事項(xiàng)：固體要用托盤天平稱量，液體要用量筒量??；溶解固體要在燒杯中進(jìn)行，要用玻璃棒不斷攪拌；若稀釋濃硫酸，則要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中。

6.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。步驟有計(jì)算、稱量或量取、溶解或稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。注意容量瓶的構(gòu)造及讀取液體體積的方法。

例6 圖8分別表示四種操作，其中至少有兩處錯(cuò)誤的是（）。

解析 A項(xiàng)，視線應(yīng)與量筒的刻度及凹液面的最低處在一條水平線上；B項(xiàng)，不能在量筒中稀釋濃硫酸，也不可將水倒入濃硫酸中；C項(xiàng)，稱量腐蝕性及易潮解的藥品應(yīng)使用小燒杯或表面皿，不能在紙上稱量；D項(xiàng)，在燒杯中溶解固體時(shí)應(yīng)使用玻璃棒不斷攪拌。本題選B。

感悟與提高

1.重鉻酸鉀和硫酸鉻中鉻元素（Cr）的化合價(jià)依次是（）。

A.+6、+3價(jià)

B.+3、+5價(jià)

C.+5、+3價(jià)

D.+3、+6價(jià)

2.鈣是人體必需的元素，它是構(gòu)成骨骼、牙齒的重要成分，人們可以從牛奶、蔬菜等食物中得到所需的鈣元素。如果從食物中攝取的鈣元素不足，還可以用葡萄糖酸鈣、碳酸鈣等含鈣的藥物來補(bǔ)充，俗稱“補(bǔ)鈣”。