馮瑱

【內(nèi)容摘要】人教版化學(xué)選修4中《溶液中的離子平衡》一直是高中教學(xué)重難點(diǎn)，本文通過具體案例分析了傳統(tǒng)教學(xué)設(shè)計(jì)的不足，并對(duì)該內(nèi)容進(jìn)行了單元整體教學(xué)設(shè)計(jì)，旨在促進(jìn)學(xué)生對(duì)溶液中的離子平衡的理解，建構(gòu)學(xué)科觀念。

【關(guān)鍵詞】單元整體教學(xué)設(shè)計(jì) 溶液 離子平衡

《溶液中的離子平衡》是人教版高中化學(xué)選修4的重要內(nèi)容之一，是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論的一個(gè)重要部分，也是學(xué)生整個(gè)中學(xué)階段的難點(diǎn)。本章包含四節(jié)內(nèi)容：第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離；第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性；第三節(jié)鹽類的水解；第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡。有關(guān)選修4第三章“溶液中的離子平衡”的優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)數(shù)不勝數(shù)，這些傳統(tǒng)教學(xué)設(shè)計(jì)的共同點(diǎn)都是以新教材的教學(xué)內(nèi)容編排為依據(jù)來安排課時(shí)順序的，沒有突破在化學(xué)平衡理論的指導(dǎo)，教學(xué)內(nèi)容從弱電解質(zhì)的電離→水的電離和溶液的酸堿性→鹽類的水解→難溶電解質(zhì)的溶解平衡這樣的傳統(tǒng)教學(xué)內(nèi)容框架。傳統(tǒng)教學(xué)對(duì)單一知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)比較關(guān)注，教學(xué)設(shè)計(jì)也比較精心到位，但對(duì)把這些知識(shí)整合在一起的思考要薄弱些。學(xué)生難以建立起對(duì)水溶液體系的整體認(rèn)識(shí)框架，面對(duì)綜合題時(shí)常常弄不清楚這是一個(gè)什么溶液體系，該用所學(xué)的哪些知識(shí)進(jìn)行分析。

案例：向0.1mol·L-1的NH3·H2O 溶液中加入少量NH4Cl晶體時(shí)，PH值如何變化？生答：“因?yàn)榧尤肓薔H4Cl晶體，氯化銨溶于水，溶液顯酸性，酸堿中和，所以溶液的pH減小?！?/p>

這樣的回答反映了學(xué)生在此章學(xué)習(xí)中存在如下認(rèn)識(shí)障礙點(diǎn)：一、缺乏對(duì)水溶液分類體系的整體認(rèn)識(shí)；二、缺乏不同的水溶液體系之間的組合變換順序性的認(rèn)識(shí)，沒有形成良好的邏輯思維習(xí)慣。

因此，很有必要在本章教學(xué)中采取單元整體教學(xué)設(shè)計(jì)，搭建一個(gè)水溶液體系的框架。所謂單元整體教學(xué)設(shè)計(jì)就是針對(duì)一個(gè)單元（一章教材或一節(jié)教材的教學(xué)），整體組織教學(xué)內(nèi)容，設(shè)計(jì)教學(xué)方法，安排教學(xué)時(shí)間。比如哪些需要采用實(shí)驗(yàn)探究，需要兩節(jié)課，哪些內(nèi)容需要安排一次練習(xí)、需要多少時(shí)間，哪些內(nèi)容需要安排成學(xué)生課外學(xué)習(xí)任務(wù)。

化學(xué)學(xué)科觀念建構(gòu)是單元教學(xué)的核心，本章的教學(xué)目的就是要通過單元整體教學(xué)最終建構(gòu)學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的一系列認(rèn)識(shí)，本章單元所要構(gòu)建的學(xué)科觀念就是微粒觀、體系觀和動(dòng)態(tài)平衡觀。本章教學(xué)通過教給學(xué)生知識(shí)結(jié)構(gòu)，在建立知識(shí)結(jié)構(gòu)的過程中采取問題驅(qū)動(dòng)策略，用例證的方法從學(xué)生的已有概念出發(fā)來發(fā)展學(xué)生的認(rèn)識(shí)。

溶液中的離子平衡整體教學(xué)設(shè)計(jì)思路：（分析整個(gè)水溶液中存在的體系）

Ⅰ.強(qiáng)電解質(zhì)電離的體系：把強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）加到水溶液中后，形成一個(gè)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的電離模型。（必修階段已學(xué)，不屬于化學(xué)平衡范疇，可在單元授課時(shí)做復(fù)習(xí)鋪墊）

Ⅱ.水的電離平衡體系：純水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，對(duì)原來的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的體系模型不構(gòu)成影響。

Ⅲ.弱酸弱堿的電離平衡體系：當(dāng)弱酸、弱堿加到水溶液中后自身的電離平衡和水自身的電離（純水體系）會(huì)產(chǎn)生相互影響。

Ⅳ.鹽類的水解平衡體系：當(dāng)加入鹽后分為兩種情況，一種是不水解的鹽，即強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則情況同Ⅰ；一種是會(huì)水解的鹽，加入之后對(duì)純水的體系就會(huì)產(chǎn)生影響。

Ⅴ.難溶電解質(zhì)的溶解平衡體系：難溶電解質(zhì)像易溶強(qiáng)電解質(zhì)一樣可以在水分子作用下電離為離子，但與此同時(shí)絕大部分離子重新合成了難溶電解質(zhì)，溶液中存在沉淀溶解平衡體系。

除了以上五種體系，如果在水中加入兩種電解質(zhì)，這個(gè)體系會(huì)接著變化，即會(huì)產(chǎn)生相互作用的反應(yīng)。

在進(jìn)行每個(gè)體系的分課時(shí)教學(xué)時(shí)，要始終滲透化學(xué)平衡的學(xué)科思想以及建構(gòu)微粒觀，動(dòng)態(tài)平衡觀和體系觀等學(xué)科觀念，即遵循“平衡概念引入→平衡表達(dá)式書寫→定性分析平衡移動(dòng)方向（內(nèi)因/外因）→定量描述平衡移動(dòng)程度（平衡常數(shù)K）”的教學(xué)流程。通過逐步分析水的電離平衡體系、弱酸弱堿的電離平衡體系、鹽的水解平衡體系、難溶電解質(zhì)的溶解平衡體系（各水溶液體系之間的關(guān)系可以理解為從一個(gè)原本的體系加了相應(yīng)的電解質(zhì)后這個(gè)體系發(fā)生的相應(yīng)變化），單元整體教學(xué)設(shè)計(jì)注重體現(xiàn)水溶液體系的組建疊加，逐漸由簡(jiǎn)單到復(fù)雜進(jìn)行授課。建立了這樣的一個(gè)認(rèn)知框架，學(xué)生在面對(duì)實(shí)際的水溶液體系時(shí)，就會(huì)明白誰是體系本身，誰是在這體系之上加入的操作和改變，形成良好的邏輯分析思維。

對(duì)前述案例題目，學(xué)生能應(yīng)用體系疊加的觀念來分析做出如下回答：“氯化銨加到0.1molL-1的氨水中后，它的母體NH3H2ONH4++OH-這個(gè)電離平衡體系，加入氯化銨能使C（NH4+）濃度增大，使該平衡逆向移動(dòng)，最終C（OH-）減小，所以PH值減小。”

通過對(duì)《溶液中的離子平衡》實(shí)施單元整體教學(xué)設(shè)計(jì)，幫助了學(xué)生克服學(xué)習(xí)中的認(rèn)識(shí)障礙點(diǎn)，促進(jìn)了學(xué)生形成分析水溶液?jiǎn)栴}的思路，對(duì)形成用微粒觀、動(dòng)態(tài)作用觀和定量觀等認(rèn)識(shí)方式認(rèn)識(shí)水溶液的基本能力，掌握溶液的化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)有較好的促進(jìn)作用。

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（作者單位：江西省贛州市第一中學(xué)）