陳良武

要點(diǎn)一：五個(gè)新的化學(xué)符號(hào)

1.物質(zhì)的量：衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量，符號(hào)為n。注意事項(xiàng)：①摩爾（mol）是物質(zhì)的量的單位，只能用來(lái)衡量微觀粒子，如原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。②用物質(zhì)的量表示粒子時(shí)，要指明粒子的種類。

2.阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)，符號(hào)為NA。注意事項(xiàng)：NA的單位為mol-1，讀作每摩爾，NA≈6.02×1023mol-1。

3.摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為M。注意事項(xiàng)：①一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。②一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變化。

5.物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含某溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，符號(hào)為c。注意事項(xiàng)：①公式中的V必須是溶液的體積；溶質(zhì)或者氣體溶解在1L水中，所得溶液的體積肯定不是1L。②某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積的多少而變化。

要點(diǎn)四：溶液中溶質(zhì)的濃度表示方法

要點(diǎn)五：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.配制時(shí)使用的儀器有托盤(pán)天平（固體溶質(zhì)）、量筒（液體溶質(zhì)）、一定容積的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。

2.配制的步驟：①檢漏，即檢查容量瓶是否漏水。②計(jì)算溶質(zhì)的量（若為固體，計(jì)算所需固體的質(zhì)量；若為濃溶液，計(jì)算所需液體的體積）。③稱?。ɑ蛄咳。?。④溶解。⑤轉(zhuǎn)移。⑥洗滌。⑦定容。⑧搖勻。

3.注意事項(xiàng)：①不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是固定的，沒(méi)有任意體積規(guī)格的容量瓶。②溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴軣嵋渍眩瑫r(shí)溶液溫度過(guò)高會(huì)使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。③用膠頭滴管定容后再振蕩，振蕩后發(fā)現(xiàn)液面底于刻度線時(shí)，不要再加水，這是因?yàn)檎袷帟r(shí)有少量溶液沾在瓶頸上還沒(méi)完全回流，若此時(shí)又加水，會(huì)使所配溶液的濃度偏小。④如果加水定容時(shí)超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，應(yīng)重新配制。⑤如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度線，必須重新配制，這是因?yàn)樗鶠⒊龅膸椎稳芤褐泻腥苜|(zhì)，再加水會(huì)使所配溶液的濃度偏小。⑥將溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2～3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中，這是因?yàn)闊安ＡО魰?huì)沾有少量溶質(zhì)，只有這樣才盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

參考答案與提示：1.D提示：KCl的溶解度隨溫度的升高而增大，由此知其較高溫度下飽和溶液的濃度應(yīng)大于低溫度下飽和溶液的濃度，A正確。經(jīng)計(jì)算B也正確。因?yàn)镵Cl溶液的濃度越大密度也越大，所以20℃時(shí)，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液一定是不飽和溶液，C正確。D項(xiàng)，最終還是20℃時(shí)的飽和KCl溶液，濃度、密度都不變。2.B提示：A項(xiàng)，取的樣品質(zhì)量偏小，使所配溶液濃度偏?。籅項(xiàng)，因在定容時(shí)還要加入一定量的蒸餾水，故容量瓶中有蒸餾水不會(huì)影響所配溶液的濃度；C項(xiàng)，定容時(shí)仰視會(huì)導(dǎo)致加水量偏大，所配溶液濃度偏??；D項(xiàng)，加水量過(guò)多，使所配溶液濃度偏小。

（責(zé)任編輯王瓊霞）