章新陽

離子反應(yīng)在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)的始終。離子反應(yīng)知識與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人們的日常生活等密切聯(lián)系，如環(huán)境問題、污水處理等，若結(jié)合這些內(nèi)容命題，有利于考查同學(xué)們應(yīng)用知識分析問題、解決問題的能力?？v觀近幾年的全國各地高考化學(xué)試題，離子反應(yīng)試題的重現(xiàn)率達(dá)100%。

考點(diǎn)一：強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較及判斷。

例1 下列說法正確的是（ ）。

A.在水溶液里能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)

B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)

C.硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇是弱電解質(zhì)

D.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)

電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，本身能電離產(chǎn)生陰、陽離子。CO2、SO2、NH3等的水溶液能導(dǎo)電，但物質(zhì)本身不能電離產(chǎn)生陰、陽離子，故它們不是電解質(zhì)。有許多并不是化合物的物質(zhì)（如Cl2），其水溶液也能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯誤。導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動離子的濃度大小及離子所帶電荷的多少，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度不一定比弱電解質(zhì)溶液大，所以自由移動離子的濃度也不一定大，B項(xiàng)錯誤。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的溶解性沒有任何關(guān)系，難溶于水的化合物也能完全電離，C項(xiàng)錯誤。本題選D。

電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與外界因素?zé)o關(guān)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，難溶于水的鹽也可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如BaSO4等，相反，能溶于水的鹽未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如Pb（CH3COO）2，雖能溶于水，但只有部分電離，是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系，只與自由移動離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。如果強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度小，雖然完全電離，但離子濃度較小，所帶的電荷數(shù)少，導(dǎo)電性弱；而某弱電解質(zhì)溶液雖然電離程度小，但其濃度大，則溶液中離子的濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)。因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性也不一定弱。

考點(diǎn)二：離子方程式的正誤判斷。