董 海

（江蘇教育學院附屬高級中學石頭城校區(qū)江蘇南京210036）

初中化學復習課教學設計的策略
——以《金屬的化學性質(zhì)》復習課設計為例

董 海

（江蘇教育學院附屬高級中學石頭城校區(qū)江蘇南京210036）

化學是一門以實驗為基礎的學科，可是教學中我們遇到了很多與實驗有關(guān)的困擾。那么實驗做與不做，怎樣做都應以什么為出發(fā)點呢？文章結(jié)合教學實踐，以案例和思考的形式呈現(xiàn)一點改進的過程和體會。

困惑；探索；了解學生；領會教材；調(diào)整自我

復習課教學不是簡單的新課知識重復學習，而是總結(jié)知識、掌握方法、提升能力及形成觀念的過程。因此，在教學設計時，要把系統(tǒng)歸納和探究活動結(jié)合起來，在實施探究活動時，注重選擇有真實情景的符合學生認知特征的、具有一定綜合性和開放性問題，通過改變問題的情景和呈現(xiàn)方式，來實現(xiàn)對學生過程與方法、情感態(tài)度與價值觀的培養(yǎng)，從而有效地提高學生的科學素養(yǎng)。采用以下四種設計策略可有效提高復習課教學的質(zhì)量和效率。

一、創(chuàng)設真實而有意義的組合情景，以提高學生復習的興趣

復習課不同于新授課，學生對相關(guān)知識已有一定程度的掌握，沒有剛學習相關(guān)內(nèi)容時的新鮮感，因此在教學設計時，更要創(chuàng)設貼近學生生活，聯(lián)系社會實際的新情景，以提高學生復習的興趣；另外復習教學要在原有基礎上綜合、提高，所以創(chuàng)設的情景應該是組合的而不是單一的，這種組合可以是自然的，也可以是教師加工的結(jié)果。

如在“金屬的化學性質(zhì)”復習課中，投影展示三幅不同年代金屬器具（從左到右依次為商代金器、西周青銅器和清代鐵器）：

學生通過觀察圖片，很容易發(fā)現(xiàn)：商代金器保存完好、西周青銅器表面有一些銅綠，清代鐵制煙斗卻銹跡斑斑；而商代最久遠，西周次之，清代離現(xiàn)在最近，這是為什么？

通過教師如此加工的組合情景，不僅讓學生興趣盎然，而且通過解釋簡單現(xiàn)象，一定會加深對金屬活動性順序這一知識的認識。

二、編制變式問題進行定量化實驗探究，以加深對知識的理解

在復習課教學中引導學生用定量思想設計實驗去思考、分析和解決問題，不僅是課程標準的要求，而且對加深相關(guān)知識的理解和拓展、對學生思維品質(zhì)的提升、化學基木觀念的形成乃至科學素養(yǎng)的提高都具有重要意義。

如在“金屬的化學性質(zhì)”的新授課中，學習了金屬與酸的反應，會正確書寫相關(guān)反應的化學方程式。那么在復習課中，則要在此基礎上進一步學習金屬、酸及生成的氫氣之間的質(zhì)量關(guān)系，但是如果簡單地根據(jù)金屬的質(zhì)量去求氫氣的質(zhì)量，很難激發(fā)學生定量化探究的欲望，可以通過改變問題情景和呈現(xiàn)方式，通過編制“設計實驗測定鎂的相對原子質(zhì)量”這一實際問題，引導學生進行定量化探究。上課片段如下：

【問題】如何利用以下用品測定鎂的相對原子質(zhì)量？

藥品：鎂條、稀硫酸儀器：鑷子、燒杯、電子天平（精確到0.0001g）、注射器（50mL）

【教師引導】根據(jù)Mg與稀H2SO4反應的化學方程式可知：Mg和H2的質(zhì)量比為Ar（Mg）∶Mr（H2），而Mr（H2）為2，那么我們要求Ar（Mg），則需要測量什么？

【小組1討論】我們通過化學方程式計算時，要列出比例式，所以我們應該測出反應的鎂和生成氫氣的質(zhì)量。

【小組2討論】我們也可以先測出氫氣的體積，然后根據(jù)密度求出氫氣的質(zhì)量。

【教師點評】同學們的思路和方法基本正確。因為氫氣的密度很小，生成氫氣的質(zhì)量很小，并且由于該反應是發(fā)熱反應，會逸出水蒸氣，所以用所給儀器測定氫氣的質(zhì)量誤差會較大，測定氫氣體積則比較準確。下面大家討論交流如何操作。

【大組交流】先測定鎂條的質(zhì)量，然后把鎂條放在注射器中，把注射器活塞推到底后，吸取足量的稀硫酸，然后立即堵住管口，觀察活塞移動的位置，最后讀出氫氣的體積。

【學生提出問題】手是不能接觸稀硫酸的，怎么堵住注射器的管口呢？

【教師解惑】可以帶上一次性塑料手套以防護手不受腐蝕。另外注射器必須平放在桌上以保證內(nèi)外壓強相等。

【教師提示】氫氣密度約為0.0899g/L

【學生操作、數(shù)據(jù)記錄及處理】

【反思】測出鎂的相對原子質(zhì)量偏大，有哪些原因？看看那組同學說出的可能原因最多？

【小組3】在吸進稀硫酸但還未堵住管口時，有一部分氫氣逸出，使得測出的氫氣體積偏小，則測出鎂的相對原子質(zhì)量偏大。

【小組4】也可能硫酸不足，沒有把鎂條反應完，那么生成的氫氣就少，測出的相對原子質(zhì)量偏大。

【總結(jié)拓展】大家回答的非常好！如果結(jié)果偏小，可能原因是什么呢？大家看看鎂條，表面是不是有一層黑色的物質(zhì)，如果我們沒有把鎂條打磨光亮，對測定結(jié)果有什么影響呢？這些問題大家課后可繼續(xù)探究。

通過以上定量化探究活動，學生從定量的角度不僅深化了金屬與酸反應的認識，而且改變平時都是利用相對原子質(zhì)量去計算其他物質(zhì)的質(zhì)量的固有模式，有利于實現(xiàn)對學生過程與方法、情感態(tài)度與價值觀的培養(yǎng)，特別是通過實驗的定量化探究活動，更能養(yǎng)成勤于思考、敢于質(zhì)疑、樂于實踐、勇于創(chuàng)新等科學品質(zhì)。

三、設計有真實情景的問題，以提高靈活運用知識解決問題的能力

新授課重在知識的領悟、初步理解，復習課則注重知識的拓展和運用。而解決有真實情景的、符合學生認知特征的、具有一定綜合性和開放性的問題，更加有利于知識的拓展和運用。

如對“金屬的化學性質(zhì)”中金屬活動性順序和金屬與鹽溶液反應等知識的復習，可通過解決以下兩個問題來進行復習，上課片段如下：

【問題1】通過金屬活動性順序我們知道鋅比錫活潑，下面我給大家做個實驗，看看能不能證明這一點？

【教師演示】先把濾紙在SnCl2溶液浸泡一下，然后取出放在培養(yǎng)皿中，取一粒鋅粒放在濾紙中央（如右圖），觀察現(xiàn)象。

【學生討論回答】鋅粒周圍“長出了”許多灰白色樹枝狀固體，和鋅的顏色不同，應該是被鋅置換出來的錫。

【教師提問】既然鋅能置換出SnCl2溶液中的Sn，能不能說明鋅比錫活潑呢？

【回答】可以，因為只有金屬活動性強的金屬才能把金屬活動性弱的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

【教師點評】非常正確，那就請大家寫出這個反應的化學方程式及所屬基本反應類型。

【學生回答】Zn+SnCl2=Sn+ZnCl2（置換反應）

【問題2】某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅和鐵。綜合實踐活動小組的同學設計了從管道煙泥中回收金屬銅的實驗方案，實驗過程如下圖所示：

請回答：

（1）步驟①中，過濾操作使用了玻璃棒，其作用是-------；濾液B中的溶質(zhì)有----------。

（2）步驟④中，所加入的金屬X與Zn的活動性順序是Zn＞X，金屬X具有廣泛用途，X是----，有關(guān)反應的化學方程式-----。

（3）除去不純銅中的雜質(zhì)金屬X，可選用的試劑有---（填標號）。

a.磁鐵b.稀鹽酸c.蒸餾水d.氯化銅溶液

【回答】略

通過解決以上兩個真實性問題，不僅可以有效地鞏固與深化金屬活動性順序和金屬與鹽溶液反應原理的理解，而且提高了獲取信息、運用知識解決問題的能力。

四、引導學生總結(jié)復習收獲，形成化學基本觀念

復習課教學更能更有效地促使新、舊知識經(jīng)驗的相互作用得以積極、有序地進行，使學生不斷地、合理地生成新意義，從而深化學生對知識的理解與觀念的建立。也只有幫助學生形成了化學基本觀念，才能真正提高學生的科學素養(yǎng)。

如在“金屬的化學性質(zhì)”復習課的總結(jié)中，學生初步形成了以下幾個化學基本觀念：

（1）物質(zhì)的多樣性（同屬于金屬單質(zhì)，活潑性各有不同）；

（2）定量觀（研究化學反應從實驗角度了解哪些容易測定的物理量、如何根據(jù)量的關(guān)系計算那些不容易測得的物理量）；

（3）變化觀（置換反應的發(fā)生是有條件的、化學反應的恰好完全和物質(zhì)過量等）；

（4）微粒觀（金屬的化學性質(zhì)，從微觀的角度就是金屬原子失去電子成為金屬陽離子）

（5）價值觀（利用金屬的化學性質(zhì)可有效地回收寶貴的金屬資源和防止環(huán)境污染等）

總之，在進行復習課教學設計時，基于要復習的知識內(nèi)容，努力創(chuàng)設有價值與意義的真實情景，然后組織相應的探究活動，將知識的系統(tǒng)歸納融于活動（諸如定量測定、實驗探究、撰寫小論文或繪制概念圖等）之中；采用個人小結(jié)、小組討論與交流、教師點評與答疑、學習競賽等多種形式，充分調(diào)動學生復習的積極性，一定能有效地提高復習的質(zhì)量和效率。

1008-0546（2013）12-0071-03

G633.8

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10.3969/j.issn.1008-0546.2013.12.029