【摘 要】化學(xué)反應(yīng)限度在新課程改革中內(nèi)容有較大變化，教師在這部分教學(xué)中由于學(xué)科知識的儲備上有欠缺故在教學(xué)中存在困難，深廣度難以把握，與大學(xué)內(nèi)容相關(guān)的知識講的太淺學(xué)生不容易明白，講的太深又會超出范圍。我經(jīng)過新課改的培訓(xùn)，查閱新課程標(biāo)準(zhǔn)，結(jié)合自己在教學(xué)一線的親身感受和學(xué)生提出的問題，就如何處理化學(xué)平衡常數(shù)這一問題，闡述一下自己的一點觀點。

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué)；化學(xué)平衡常數(shù)；定性；定量

我們習(xí)慣使用勒夏特列原理去解釋平衡移動的問題，然而卻忽視了一個問題，勒夏特列原理是經(jīng)驗性的原理并沒有理論基礎(chǔ)，只是定性的規(guī)律而沒有定量計算。以前我們在使用舊教材的時候只考慮使用勒夏特列原理來判斷問題，這種方法并不是非常嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?。比如合成氨這個反應(yīng)，在恒溫、恒壓的情況下加入氮氣，根據(jù)勒夏特列原理，增大反應(yīng)物濃度，平衡應(yīng)該向正反應(yīng)方向移動，但是我們?nèi)绻脻舛壬毯推胶獬?shù)的比值來看，卻得到了跟勒夏特列的判斷方向完全相反的結(jié)果。這是為什么？因為在加入氮氣的過程中，該反應(yīng)根本不是處在一個封閉體系里頭，屬于開放體系，并不符合勒夏特列原理的使用條件。因此我們在教授勒夏特列原理在一些問題中，必須要跟學(xué)生說清楚使用的條件，適當(dāng)?shù)挠靡幌吕障奶亓性淼拇_要比定量分析簡單很多。勒夏特列原理規(guī)范的表述應(yīng)該是：在均相、封閉體系，當(dāng)只有某一個因素改變的時候，平衡會向相抵消外來因素的改變的方向移動（其中均相、封閉體系、只允許一個因素改變，這是我們應(yīng)用勒夏特列原理的基本前提）。如果不去考慮適用條件，盲目使用該原理，可能會得到錯誤的結(jié)論。所以勒夏特列原理的使用存在著一定的局限性。

平衡常數(shù)是使用熱力學(xué)理論解決化學(xué)反應(yīng)問題的重大思想，有著嚴(yán)謹(jǐn)?shù)睦碚撘罁?jù)，在化學(xué)科研的實踐中，發(fā)揮著巨大的作用。根據(jù)平衡常數(shù)判斷平衡移動方向，無論是開放體系還是封閉體系，不管是單個因素改變還是多個因素改變，均能適用，因此，平衡常數(shù)可以解決的問題是更為廣泛的。

在選修4中，平衡常數(shù)是新引入的一個問題，目的在于促進學(xué)生定量觀的形成，平衡常數(shù)的公式體現(xiàn)了一種變量關(guān)系，利用該關(guān)系可以解決許多化學(xué)平衡問題，并在使用該公式的時候又可以加深對規(guī)律的理解。學(xué)習(xí)平衡常數(shù)的意義在于以下兩點：首先了解平衡狀態(tài)的含義即濃度商等于該溫度下的平衡常數(shù)。其次是改變平衡狀態(tài)的可能途徑：一是平衡常數(shù)不變，參加反應(yīng)的某組分濃度改變，導(dǎo)致平衡會向重新滿足這種濃度關(guān)系去移動；二是平衡常數(shù)改變（溫度發(fā)生變化），導(dǎo)致平衡會向重新滿足這種濃度關(guān)系去移動。明確這兩點問題，學(xué)生在使用平衡常數(shù)的時候，思路會更加明確。

化學(xué)平衡常數(shù)在教學(xué)中是一項容易被忽視的知識，不論教師還是學(xué)生，在這部分的內(nèi)容的教學(xué)和學(xué)習(xí)過程中，很容易把重點放在用勒夏特列原理去分析解釋平衡移動的方向的問題上，從應(yīng)試的角度來講，這樣確實行之有效，但是從對學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)方面講，學(xué)生根本沒有體會到化學(xué)平衡常數(shù)的內(nèi)涵，更重要的是損失了一種科學(xué)的探究和解決化學(xué)平衡移動的問題的手段。因此，教師在教學(xué)方面，應(yīng)該將平衡常數(shù)這部分內(nèi)容講透，并與勒夏特列原理進行對比，讓學(xué)生體會到定性和定量兩種解決問題的方法的差異和適用環(huán)境，真正認(rèn)識化學(xué)平衡常數(shù)。下面附一個我自己認(rèn)為有利于學(xué)生理解如何適用化學(xué)平衡常數(shù)解決平衡移動問題的教學(xué)設(shè)計：

問題1：在某溫度下，某一時刻測得二氧化硫、氧氣、三氧化硫的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L、1.8mol/L，已知該溫度下，K=1620（mol/L）-1，請你判斷：

（1）在該溫度下，該時刻反應(yīng)是否為化學(xué)平衡狀態(tài)？

（2）若非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將向哪個方向進行以達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？

書寫濃度商（Q）的表達(dá)式；

求出濃度商的值為8.1，與平衡常數(shù)對比，小于平衡常數(shù)，說明生成物濃度小，所以平衡應(yīng)該向正反應(yīng)方向移動。

結(jié)論Q

問題2：對于任意可逆反應(yīng)，怎樣利用濃度商和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷平衡移動方向？通過上述問題，學(xué)生應(yīng)該可以自己推出其他兩種情況。

Q=K時，平衡狀態(tài)

Q>K時，平衡逆向移動

這種處理方式是利用濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系解決平衡移動問題，教師在講完化學(xué)平衡狀態(tài)后不要急于介紹勒夏特列原理，先引入濃度商指標(biāo)，然后看可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時，濃度商有什么特點，由此引出平衡常數(shù)，再介紹當(dāng)條件改變時，濃度商如何變化、平衡常數(shù)如何變化。這樣的思路會使概念原理知識更加具有功能，讓學(xué)生先入為主，從定量的角度認(rèn)識了平衡，掌握了平衡移動的判定方法，也使學(xué)生的學(xué)習(xí)目的更加明確。以后在學(xué)習(xí)中在引入勒夏特列原理，讓學(xué)生感受到它與化學(xué)平衡常數(shù)相比，只是一種經(jīng)驗性的處理平衡問題的手段。

化學(xué)反應(yīng)原理這一模塊，增加的內(nèi)容必然有其存在的道理。教師不應(yīng)該單憑經(jīng)驗或者是老思想來教學(xué)，要學(xué)習(xí)接受新鮮事物，掌握科學(xué)的研究方法，把最新的理念傳授給學(xué)生。在教學(xué)過程中我們教師自己要做到：準(zhǔn)確、深刻理解新增知識與原內(nèi)容的關(guān)系，要關(guān)注新增概念原理知識的目的及價值，使學(xué)生在獲得知識的同時，形成對物質(zhì)、對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識的科學(xué)態(tài)度，以及分析問題的核心思路和核心思想方法。教材根據(jù)學(xué)生的學(xué)情應(yīng)選用多樣化的處理方式。教材僅是參考，教師要在充分理解教材的基礎(chǔ)上創(chuàng)造性地使用教材。所以我們教師在新課改中一定要多讀一些有水平的文章，有了正確的指引，在教學(xué)中才能更好的把知識傳授給學(xué)生。

（作者單位：陜西省銅川市第一中學(xué)）